第6章 63 物质的溶解性实验探究题.docx

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第6章63物质的溶解性实验探究题

6.3物质的溶解性（实验探究题）

1．根据如表回答问题．

温度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度（g/100g水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

①20℃时，溶解度最大的物质是　　

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl　　g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿　　视线（选填“a”或“b”）进行读数，　　视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．

④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．

Ⅰ．A溶液为　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液

Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：

100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g．

2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？

　　（填“是”“否”或“无法判断”）；

（2）烧杯①中溶解的溶质是　　（写名称或化学式）；

（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　　g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　　．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

3．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别

物质质量

A

B

C

D

E

NaCl晶体质量/g

5

15

20

30

40

所得溶液质量/g

105

115

X

130

136

请回答下列问题：

（1）A组的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）C组X的值为　　．

（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为　　．Ca（OH）2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量　　（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．

4．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃

10

20

30

40

50

60

NaCl的溶解度/g

35.8

36.0

36.63

36.6

37.0

37.3

KNO3的溶解度/g

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是　　．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为　　，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液　　g．

（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有　　（填字母），溶质质量分数最大的是　　（填字母）．

5．已知：

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．

温度溶解度/g

物质

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是　　；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于　　之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．

（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是　　；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是　　g．

6．硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：

（1）T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为　　，该溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将上述溶液由T1℃加热至T2℃（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是　　（填序号）．

a．变为饱和溶液b．变为不饱和溶液

c．溶质质量分数增大d．溶质质量分数不变

（3）某同学在T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的　　（填序号）．

a．用量筒量取20mL水时俯视读数b．用量筒量取20mL水时仰视读数

c．称量KNO3时将砝码放在左盘（1g以下用游码）d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出

（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施　　．

7．图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．

（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是　　g．

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是　　（填名称）．

（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是　　（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾　　氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：

a　　，b　　，c　　．

8．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．

（1）硬水是指含有较多　　的水，在生活中常采用　　的方法降低水的硬度．

（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．

在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是　　（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　（填字母）．

A．大于B．小于C．等于D．无法确定

（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度　　（填字母）

A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定

（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　　．

9．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验．

实验

现象

固体溶解，形成紫色溶液

固体几乎不溶解

固体溶解，形成紫红色溶液

（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是　　．

（2）设计实验②、③的目的是　　．

10．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示．

请填空：

（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　　（填“a”或“b”）的溶液．

（2）图丙中曲线M表示的是　　（填“a”或“b”）的溶解度曲线．

（3）若a中混有少量的b，可采用　　结晶的方法提纯a．

11．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃

0

10

20

30

40

50

NH4Cl溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

49.6

NaCl溶解度/g

35.4

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　　g．

12．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）下列对P点的含义叙述正确的是　　（填标号）．

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是　　℃．

（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　　（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

13．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题．

（1）t1℃时，溶解度最大的物质是　　．

（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　　（填序号）．

①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　　．

14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）40℃时，物质A的溶解度是　　g；

（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是　　（结果精确到0.1%）

（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用　　的方法提纯物质A；

（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是　　（取一种）

15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　；

（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：

增加溶剂、　　等．

（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　．

16．如是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为　　．

（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为　　．

三．解答题

17．t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：

（1）t2℃时，　　试管中的溶液一定是饱和溶液．

（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是　　．

（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是　　．

18．利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论．（不考虑杂质对实验的影响）

（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是　　．

（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是　　．

19．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：

（1）20℃时，该固体物质的溶解度为　　．

（2）C点所对应的溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

（3）若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质　　g．

（4）图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为　　．

20．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b　　c（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为　　．

（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　　．

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用　　结晶的方法．

21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质有　　；

（2）在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　　；

（3）a点的含义是　　．

22．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为　　℃；

（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为　　g；

（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是　　；

（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　．

23．如图是某物质甲的溶解度曲线．

求：

（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；

（2）t2℃，B点对应的溶液是否饱和？

24．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是　　．

（2）溶解度随温度升高而减小的是　　．

（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3℃，析出晶体最多的是　　．

（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

25．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为　　g．

（2）甲、丙在　　℃时溶解度相同．

（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　（析出晶体都不含结晶水）．

（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度　　（填字母序号）．

A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．

26．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t2℃时b物质的溶解度是　　g．

（2）a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是　　．

（3）t3℃时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是　　．此时，将温度降至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是　　．

27．根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　．

（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填序号）．

①溶质质量：

A＞B②溶剂质量：

A＜B③溶质质量分数：

A=B．

28．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：

（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是　　．

（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是　　．

（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是　　．

（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是　　．

29．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：

（1）你认为　　烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．

（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是　　（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：

①　　；②　　．

30．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

①室温时，　　（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．

②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　　（填“a”、“b”或“c”，下同）．

③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　　．

答案与解析

一．实验探究题

1．（2017•上海）根据如表回答问题．

温度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度（g/100g水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

①20℃时，溶解度最大的物质是　氯化铵　

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl　37　g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿　a　视线（选填“a”或“b”）进行读数，　b　视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．

④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．

Ⅰ．A溶液为　不饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液

Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是　ac　（选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：

100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g．

【分析】根据固体的溶解度表可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：

①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵；

②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多溶解NaCl37g；

③量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以量筒的局部示意见图，量取水时应沿a视线进行读数，b视线对应的读数较大；

④Ⅰ、A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，所以A溶液属于不饱和溶液；

Ⅱ、a．蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；

b．B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：

100g=133.6：

100，故错误；

c．硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故正确；

℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故错误．

故选：

ac．

故答案为：

①氯化铵；

②37g；

③a，b；

④Ⅰ、不饱和；

Ⅱ、ac．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

2．（2017•武汉）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？

　是　（填“是”“否”或“无法判断”）；

（2）烧杯①中溶解的溶质是　氯化钾　（写名称或化学式）；

（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　50　g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　AD　．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：

（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；

（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；

（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：

×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水

﹣50g=50g；

（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；

B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误；

C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误

D、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确．

故选：

AD．

故答案为：

（1）是；

（2）氯化钾；

（3）50；

（4）AD．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

3．（2017•陕西）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别

物质质量

A

B

C

D

E

NaCl晶体质量/g

5

15

20

30

40

所得溶液质量/g

105

115

X

130

136

请回答下列问题：

（1）A组的溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）C组X的值为　120　．

（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为　36　．Ca（OH）2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．

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