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1、金属及其化合物第五单元金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)1下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2下列说法不正确的是()ANa2O2能与

2、CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器3下列叙述中正确的是()A两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同C相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同DH2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大4某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

3、再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO45人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表6镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga均处于A

4、族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D碱性：Al(OH)3Ga(OH)37球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成8以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeC

5、l36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热9 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想CCuSO4在1100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体DY可能是葡萄糖10向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g11下列各组内物质反

6、应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是()Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有12下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项abc箭头上所标数字的 反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2加入氯气13均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()AW可能是非金属元素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应

7、DY和Z在溶液中反应可能生成X14有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠15 6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧

8、化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A5.6 B8.96 C9.52 D12.3216甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为氮气，则丁可能是O2B若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO217在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是()A滤液中一定有Fe(NO3)3B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定

9、无ZnD滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn18某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D19几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()选项

10、RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)220已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A B C D21 a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为Mg(

11、OH)2和Al(OH)3混合物Cx2yDa的取值范围为0.9 ga1.2 g22某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()盐酸的体积/mL505050混合物的质量/g9.215.727.6CO2的体积(标准状况下)/L2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应23将一定质量的镁、铝合金投入到500 mL 1.0 molL1的稀硫酸中，固体全部溶解。待反应完

12、全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()A当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，溶液显中性B反应过程中生成Mg(OH)2的质量为5.8 gCNaOH溶液的物质的量浓度是5.0 molL1D镁铝合金与稀硫酸反应生成6.72 L H224根据下列框图分析，下列说法正确的是()AE2的氧化性比M2的氧化性强B在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C反应的离子方程式可表示为3SCNE3=E(SCN)3D在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀25下列各组物质中，不是按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaFeN

13、aOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO2第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26 (8分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会，脱脂棉燃烧起来，由该实验可得出两个结论：_；_。(2)在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。溶液变红是因为_，红色褪去

14、的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。(3)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，其理由是：_。27 (16分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液

15、C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)_。28 (13分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧

16、化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情

17、况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。29 (13分)已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为11混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，AH之间有如下的转化关系

18、(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的化学式：A_；F_。(2)标准状况下得到11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为_ mol。(3)写出ABE的离子方程式：_。(4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_。(5)写出DG转化过程中，转移4 mol电子时释放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。答案1D2B3C4C5A6D7B8A9C10C11B12B13C14D15B16A17C18D19B20D21C22D23C24D25C26(1)Na2O2与水反应有O2生成(1分)Na2O2与水的反应是放热反应(1分)(2)反应生成了碱(NaOH)(1分)反应生成的H2O2具有

19、漂白作用(1分)2H2O22H2OO2(2分)(3)过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(2分)27.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2分)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2O NH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O(2分).(1)S，Fe(1分)Fe3S4(1分)(2)制印刷电路板(1分)(3)HH(1分)Fe3S46H=3H2S3Fe2S(2分)(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI(2分)取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉

20、淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3(2分)28(1)防止Fe2被氧化(1分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2分)(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(1分)(4)Fe2(1分)Fe3(1分)可逆反应(1分)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分)Fe3催化H2O2分解产生O2(2分)H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动(2分)29(1)NaOH(2分)Fe(2分)(2)1(2分)(3)HCOOH=COH2O(2分)(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(2分)(5)3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H2a kJ/mol(3分)