22．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
盐酸的体积/mL
50
50
50
混合物的质量/g
9.2
15.7
27.6
CO2的体积（标准状况下）/L
2.24
3.36
3.36
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
23．将一定质量的镁、铝合金投入到500mL1.0mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液显中性
B．反应过程中生成Mg（OH）2的质量为5.8g
C．NaOH溶液的物质的量浓度是5.0mol·L－1
D．镁铝合金与稀硫酸反应生成6.72LH2
24．根据下列框图分析，下列说法正确的是（ ）
A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E（SCN）3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
25．下列各组物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Fe
NaOH
Al（OH）3
HNO3
b
FeCl3
Na2CO3
NaAlO2
NO
c
FeCl2
NaCl
Al2O3
NO2
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（8分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。
过一会，脱脂棉燃烧起来，由该实验可得出两个结论：
①____________________；②____________________。
（2）在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。
（3）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，其理由是：
____________________________________________________________
__________________________________________________________。
27．（16分）Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________________________。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示），化学式为______________________。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用______________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），该气体分子的电子式为__________。
写出该反应的离子方程式_____________________。
（4）写出F→G反应的化学方程式__________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）__________________________________________________________
__________________________________________________________。
28．（13分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________________；生成沉淀的原因是____________________________________________________（用平衡移动原理解释）。
29．（13分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。
X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。
G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：
（1）写出下列物质的化学式：
A________；F________。
（2）标准状况下得到11.2LD，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________mol。
（3）写出A＋B―→E的离子方程式：
_________________________
__________________________________________________________。
（4）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：
______________________
__________________________________________________________。
（5）写出D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________
__________________________________________________________。
答案
1 D2 B3 C4 C5 A6 D7 B8 A9 C10 C11 B12 B13 C14 D15 B16 A
17 C18 D19 B20 D21 C22 D23 C24 D25 C
26
（1）①Na2O2与水反应有O2生成（1分）
②Na2O2与水的反应是放热反应（1分）
（2）①反应生成了碱（NaOH）（1分） 反应生成的H2O2具有漂白作用（1分） ②2H2O2
2H2O＋O2↑（2分）
（3）过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠（2分）
27 Ⅰ.
（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2分）
（2）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O（2分）
（3）MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（2分）
Ⅱ.
（1）S，Fe（1分） Fe3S4（1分）
（2）制印刷电路板（1分）
（3）H
H（1分） Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S（2分）
（4）H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI（2分） 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（2分）
28
（1）防止Fe2＋被氧化（1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）
（4）Fe2＋（1分） Fe3＋（1分） 可逆反应（1分）
（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分） Fe3＋催化H2O2分解产生O2（2分） H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动（2分）
29
（1）NaOH（2分） Fe（2分）
（2）1（2分）
（3）HCO
＋OH－===CO
＋H2O（2分）
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）
（5）3Fe（s）＋2O2（g）===Fe3O4（s） ΔH＝－2akJ/mol（3分）
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