初中化学中考总复习PPT工艺流程题.ppt

1、专题四工艺流程题,一、生产流程题工艺流程题与化工生产密切相关，它反映了在工业生产中，生产或提取某物质的反应原理和操作原理。解答此类题目的关键是要分析每一步反应中的反应物和生成物，以及每步操作中物质的分离方法，然后依据整个流程图对问题进行综合分析，解答。二、提纯除杂流程题此题型是全国中考的高频考点，主要考查内容有：除去气体杂质；除去金属杂质；除去酸、碱、盐杂质；除去金属氧化物杂质；从海水中提取NaCl或MgCl2等；从废液中提取金属或盐等，一般在填空题中出现，少量出现在选择题中。,生产流程题【例1】(2017内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德

2、榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。,过滤,CaOH2O=Ca(OH)2,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,食品加工,利于更多的二氧化碳参与反应,氯化铵,提纯除杂流程题【例2】(2016兰州)粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。,回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_。(2)步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_。(3)操作a的名称是_。(4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。,硼酸溶液,完全除去Ca2

3、,过滤,防止液体受热不均，使液体飞溅,【解析】在解此类题时，首先分析杂质和所提纯物质的性质，然后选择适当的试剂，要求只与杂质反应，不与所需物质反应，且不会生成新的杂质。除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。,1(2017重庆)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。,(1)操作的名称是_。(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是

4、否反应完全，可取上层清液加入 _(填字母)进行检验。A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞,蒸发(结晶),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,A,2(2017株洲)目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：(导学号68024203),已知：上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：

5、2Na2H2O=2NaOHH2，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。,N2,NO,4,3(2017雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(导学号68024204),【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_，该反应的基本类型是_反应。(2)操作2的名称是_。(3)工艺流程中，水解属于_变化。,Fe2O33H2SO

6、4=Fe2(SO4)33H2O,复分解,过滤,化学,防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应,4(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(导学号68024205),【小资料】、贝壳的主要成分是CaCO3；、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 _(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_。(2)过程中主要操作的名称是_。,混合物,78%

7、,过滤,CaCO3CaOCO2,分解反应,NH3,氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生成较多的NaHCO3,CO2、NH3,FeOH2SO4=FeSO4H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 _(写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2(SO4)32Y=2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_。若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明

8、显增大，其原因是_。,增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎),H2O,铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱,6(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(导学号68024206),(1)“滤液1”中除了Na、SO42外，还存在较多的离子是：_、_。(写离子符号)(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_。(3)“操作a”的名称是_。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 _(写化学式)。(4)可用“

9、水洗”的原因是_，“醇洗”的目的是_。(5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_g。,Cu2,Cl,SO3H2O=H2SO4,过滤,NaCl,CuCl难溶于水,除去CuCl表面的水分(防止CuCl处于潮湿状态),99.5,7(2016德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：,置换反应,AD,A提供二氧化碳 B提供氧气C提供一氧化碳 D提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为_。,NH3H2OCO2=NH4HCO3,8(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与

10、综合利用的部分流程见下图：,资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_。,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是：_(写一点)。,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,降温结晶,隔绝空气，防止FeSO4被

11、氧化,利于回收利用(或有利于环境保护等),9(2017呼和浩特)某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。(导学号68024207)【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；Ba的金属活动性比Fe强。,(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为_；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH反应的离子有 _(写离子

12、符号)。,AgCl,H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,Cu2、H,(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：,废水中含有的物质为 _(写化学式)，溶液C中的溶质为 _(写化学式)。此流程中涉及_种基本反应类型。,AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2,NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2,3,10(2016长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：,(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。(2)步骤中操作b的名称是_。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒

13、，则所制得的精盐水中还含有_。,引流,蒸发,氯化钙,11某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：,已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。(1)步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。(2)步骤中反应的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低,二氧化硫,ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnCuSO4=Zn

14、SO4Cu,ad,12(2016咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。(导学号68024208),查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(1)步骤1中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_。(2)蓝色溶液B中的溶质是_(填化学式)。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式_。,过滤,CuSO4、H2SO4,FeH2SO4=FeSO4H2,(4)硫酸亚铁可用作治疗_(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成_(填字母)两个实验即可达到实验目的。,贫血症,H2O、CO2,BD,