初中化学中考总复习PPT工艺流程题.ppt

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专题四工艺流程题,一、生产流程题工艺流程题与化工生产密切相关，它反映了在工业生产中，生产或提取某物质的反应原理和操作原理。

解答此类题目的关键是要分析每一步反应中的反应物和生成物，以及每步操作中物质的分离方法，然后依据整个流程图对问题进行综合分析，解答。

二、提纯除杂流程题此题型是全国中考的高频考点，主要考查内容有：

除去气体杂质；除去金属杂质；除去酸、碱、盐杂质；除去金属氧化物杂质；从海水中提取NaCl或MgCl2等；从废液中提取金属或盐等，一般在填空题中出现，少量出现在选择题中。

生产流程题【例1】（2017内江）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。

过滤,CaOH2O=Ca（OH）2,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,食品加工,利于更多的二氧化碳参与反应,氯化铵,提纯除杂流程题【例2】（2016兰州）粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_。

（2）步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_。

（3）操作a的名称是_。

（4）步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。

硼酸溶液,完全除去Ca2,过滤,防止液体受热不均，使液体飞溅,【解析】在解此类题时，首先分析杂质和所提纯物质的性质，然后选择适当的试剂，要求只与杂质反应，不与所需物质反应，且不会生成新的杂质。

除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。

1（2017重庆）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作的名称是_。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_（填字母）进行检验。

A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞,蒸发（结晶）,Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O,Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH,A,2（2017株洲）目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：

（导学号68024203）,已知：

上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。

在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。

例如：

2Na2H2O=2NaOHH2，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

N2,NO,4,3（2017雅安）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（导学号68024204）,【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_，该反应的基本类型是_反应。

（2）操作2的名称是_。

（3）工艺流程中，水解属于_变化。

Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O,复分解,过滤,化学,防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应,4（2017湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（导学号68024205）,【小资料】、贝壳的主要成分是CaCO3；、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；、饱和食盐水中发生的主要反应为：

NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）。

空气中氮气的体积分数约为_。

（2）过程中主要操作的名称是_。

混合物,78%,过滤,CaCO3CaOCO2,分解反应,NH3,氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生成较多的NaHCO3,CO2、NH3,FeOH2SO4=FeSO4H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O,

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。

若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2（SO4）32Y=2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_。

若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2（SO4）3=3FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_。

增大硫酸的浓度；升高温度（或将烧渣粉碎）,H2O,铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱,6（2017广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：

（导学号68024206）,

（1）“滤液1”中除了Na、SO42外，还存在较多的离子是：

_、_。

（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_。

（3）“操作a”的名称是_。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_（写化学式）。

（4）可用“水洗”的原因是_，“醇洗”的目的是_。

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_g。

Cu2,Cl,SO3H2O=H2SO4,过滤,NaCl,CuCl难溶于水,除去CuCl表面的水分（防止CuCl处于潮湿状态）,99.5,7（2016德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：

置换反应,AD,A提供二氧化碳B提供氧气C提供一氧化碳D提供热量

（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为_。

NH3H2OCO2=NH4HCO3,8（2017广东）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_。

Ca（OH）2SO2=CaSO3H2O,

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为FeFe2（SO4）3=3FeSO4、_、_。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是：

_（写一点）。

FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O,降温结晶,隔绝空气，防止FeSO4被氧化,利于回收利用（或有利于环境保护等）,9（2017呼和浩特）某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质。

某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。

（导学号68024207）【查阅资料】白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；Ba的金属活动性比Fe强。

（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为_；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH反应的离子有_（写离子符号）。

AgCl,H2SO4Ba（NO3）2=BaSO42HNO3,Cu2、H,

（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为_（写化学式），溶液C中的溶质为_（写化学式）。

此流程中涉及_种基本反应类型。

AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2,NaNO3、NaOH和Ba（NO3）2,3,10（2016长沙）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。

（2）步骤中操作b的名称是_。

（3）如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_。

引流,蒸发,氯化钙,11某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：

加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。

（2）步骤中反应的化学方程式是_。

（3）下列说法正确的是_。

a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低,二氧化硫,ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnCuSO4=ZnSO4Cu,ad,12（2016咸宁）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。

化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。

（导学号68024208）,查阅资料得知：

在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。

（1）步骤1中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_。

（2）蓝色溶液B中的溶质是_（填化学式）。

（3）写出步骤中发生反应的化学方程式_。

过滤,CuSO4、H2SO4,FeH2SO4=FeSO4H2,（4）硫酸亚铁可用作治疗_（填“贫血症”或“佝偻病”）的药物。

（5）铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。

根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_（填化学式）。

若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？

”如图2所示实验中，只需完成_（填字母）两个实验即可达到实验目的。

贫血症,H2O、CO2,BD,