高三二轮复习教案化学实验.docx

1、高三二轮复习教案化学实验专题一 化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中 （1）能直接加热的 垫石棉网加热的 不能加热的 （2）计量仪器 （3）干燥仪器 2、重要反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器同圆底烧瓶酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛 溶液，碱式滴定管 溶液二者不能互代，使用前要洗净并 ，先 再装溶液

2、，0刻度在 方，精确至 .视线与 相切量筒粗量取液体体积无 刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在 下使用，加液体用 引流， 与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在 中称量，左物右码，精确至 克蒸馏装置对 的液体混合物进行分离温度计水银球应 ，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防 ，冷凝器 口进水， 口出水。3、过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器下端应插入 下，否则气体会从漏斗口跑

3、掉分液漏斗用于分离密度不同且 的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先 ，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从 倒出【典例1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计、容量瓶、滴定管、烧杯、 蒸馏烧瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有 （2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度： 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后

4、的读数：则c (NaOH) ；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml（4）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：搅拌 引流 蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是： （填写编号）B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子以获得纯净的食盐”的实

5、验中玻璃棒的作用可能是： 【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是A B C D【典例3】如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。（1）请从选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下面的括号中：酒精和浓硫酸混合加热制乙烯浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气分离苯和硝基苯的混合物用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫（ ）（ ）（ ）用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气用电石跟水反应制乙炔 分离乙酸和乙醇的混合物从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液

6、作用的是_（填A或B或C）。思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？要点二、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。残留物洗涤剂久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2铁锈制氯气是残留的二氧化锰久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀容器壁上附着的碘容器壁上附着的苯酚试管上的银镜容器壁上附着的硫容器里附着的油污要点三、药品的取用和保存1、药品的取用(1)固体(2)液体2、药品称量(1)称质量：托盘天平(2)量体积量筒、滴定管3、几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发

7、生剧烈反应，应放在盛有 的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在 中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在 瓶里，并 （D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（E）氢氧化钠固体易 ，应盛放在 ；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 塞紧。【典例4】下列保存物质方法正确的是A氢氟酸保存在的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C保存液溴时向其中加入少量酒精 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 F. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶要点四、实验安全操作（1）防爆炸：点燃可燃气体要 （2）防暴沸

8、：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加 （3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：（5）防堵塞： （6）意外事故的处理金属钠、钾起火酒精灯不慎碰倒起火浓碱沾到皮肤上浓硫酸沾到皮肤上液溴、苯酚沾到皮肤上不慎将酸沾到眼中重金属盐中毒水银洒在桌面上【典例5】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭【

9、考题在线】1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【教后记】专题二 化学实验基本操作【考试说明】1、掌握化学实验

10、的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。3、初步掌握中和滴定的原理和方法。【要点精讲】要点一、试纸的使用2、使用方法：（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的 点于试纸中部，观察颜色变化。（2）检验气体：用 润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。注意：使用PH试纸不能 。【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放

11、在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照要点二、气密性的检查1、原理： 。2、常用方法： 。要点三、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液）计算：称量：溶解：2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液）计算： 称量（量取）：溶解（稀释）： 洗涤（转移）：定容： 振荡摇匀：【典例2】实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取

12、8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液要点四、中和滴定1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手 ，右手 ，眼睛 的变化，余光观察滴液速度。2、确定滴定终点方法是： 。要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、步骤：称量 加热 称量 计算2、注意事项：托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。 完成本实验，至少要称量 次。【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_(填序号)A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量C中和热的测定所需的玻璃仪器有

13、烧杯、温度计、量筒D实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填代号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B配制100mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出D盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数 【考题在线】1（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取

14、溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2（08年广东）下列能达到实验目的的是A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液3（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装

15、置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2,其中x= .若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 【教后记】专题三 物质的分离与提纯【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，

16、既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、 不断搅拌；最后用 加热液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固溶解结晶 差别大的溶质分开 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤定量实验要“无损” 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，把溶质分离出来 先查漏；对萃取剂的要

17、求；使漏斗内外大气相通;上层液体从 倒出从溴水中提取Br2分液分离 液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3蒸馏分离 不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于 处；冷凝水从 口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的 降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶 进 出CO2（HCl）液化沸点不同的气体分开U形管常用冰水CO2（N2O4）【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物

18、质的分离或提纯的方法。常见的方法有：加热法，如： 氧化还原法，如： 。沉淀法，将杂质转化为沉淀，如： 。气化法，将杂质转化为气体，如： 。【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（ ） A除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液 B除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液 C提纯蛋

19、白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析 D除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还

20、须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。【考题在线】1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2、（09年海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳

21、气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【教后记】专题四 物质制备【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，【要点精讲】要点一、气体制备的装置浓盐酸思考与交流：1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？（一）气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（1）反应容器图1（2）注意事项：2、固体+液体气体（不加热）（1）反应容器图2图3图4图5图6启普发生器及改进

22、图7图8图9图10图11图12 图13图14图15图16图17（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）装 置示意图图18图19 图20干燥剂可干燥气体不可干燥气体【典例1】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（ ）其中左边试管盛 ，右边试管盛 。（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法图21图22图23图24图25图26图292、排水法 3、贮气瓶 图27图28 （四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）图30图31图32图33图34图35【典例2】可用

23、如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择分别讨论O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等【典例3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石和水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A. B. C. D.要点三、其它物质制备、用铝屑制备Al(OH)

24、3的几种方案(1)方案一：铝屑和稀硫酸反应生成Al3+的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3沉淀析出。发生反应为：(2)方案二：铝屑先跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使AlO2与酸反应得到Al(OH)3。发生反应为： (3)方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al(OH)3。发生反应为：思考与交流：（1）三个方案的优缺点及分别制备1mol Al(OH)3所需酸和碱的量各为多少？（2）铝屑使用前，进行下列操作：在烧杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。加一定量N

25、aOH目的是什么？2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。3、乙酸乙酯的制取反应原理：_实验装置如右图：有关物质及装置的作用：(1)浓硫酸：作_剂、_剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；(2)酒精灯：直接加热（不是水浴加热）使生成的乙酸乙酯_后导出再_。(3)弯导管：_、_回流作用（不可伸入溶液中，防止_） (4)小试管：接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和_溶液，目的是吸收未反应的 _；溶解未反应的 _；降低 _实验现象：在饱和碳酸钠溶液上面收集到_色有_味密度_水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应

26、）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少（乙酸、乙醇进入水层）。可能发生的副反应：乙醇脱水生成_或_；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成C，C进一步被浓硫酸氧化成CO24、酚醛树脂的制备：反应物：_催化剂：_反应原理：实验装置如右图所示：实验条件：沸水浴（不需温度计控温）实验现象：试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体试管洗涤：酒精浸泡后用水洗【典例4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用二氧化锰（粉末）

27、与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【考题在线】1（06高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C双氧水和二氧化锰制取氧气 D电石和水制取乙炔2用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是A放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3 C制取氨气D铜与浓硝酸反应制NO23装置所示的实验中，能达到实验目的的是 【教后记】专题五 常见物质的检验与鉴别【考试说明】1、了解Cl 、SO42 、CO32 、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。【要点精讲】要点一、常见离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-要求