高三二轮复习教案化学实验.docx

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高三二轮复习教案化学实验

专题一化学实验基础知识

【考试说明】

1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【要点精讲】

要点一、常用仪器的分类和使用

1、在容器与反应器中

（1）能直接加热的垫石棉网加热的

不能加热的

（2）计量仪器（3）干燥仪器

2、重要反应器的使用方法

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器

同圆底烧瓶

酸式滴定管碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛溶液，碱式滴定管溶液

二者不能互代，使用前要洗净并，先再装溶液，‘0’刻度在方，精确至.视线与相切

量筒

粗量取液体体积

无刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管

容量瓶

用于准确配置一定物质的量浓度的溶液

检查是否漏水，要在下使用，加液体用引流，与刻度线相切，不能长期存放溶液

托盘天平

称量药品质量

药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在中称量，左物右码，精确至克

蒸馏装置

对的液体混合物进行分离

温度计水银球应，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防，冷凝器口进水，口出水。

3、过滤、分离、注入液体的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

漏斗

过滤或向小口径容器注入液体

漏斗下端紧靠烧杯内壁

长颈漏斗

装配反应器

下端应插入下，否则气体会从漏斗口跑掉

分液漏斗

用于分离密度不同且

的液体，也可组装反应器，以随时加液体。

使用前先，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体

从倒出

【典例1】

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿

在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有　　　　；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　）；使用时必须检查是否漏水的

有　　　　　

（2）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c（NaOH）＝　　　；

（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）

A、400mLB、250mLC、100mLD、50ml

（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）

①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度

（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。

不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：

①搅拌②引流③蘸取溶液

A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：

（填写编号）

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：

【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是

ABCD

【典例3】如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。

（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下面的括号中：

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

③分离苯和硝基苯的混合物

④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢

⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫

（）（）（）

⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮

⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气

⑧用电石跟水反应制乙炔⑨分离乙酸和乙醇的混合物

⑩从溴水中用苯提取溴单质

（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A或B或C）。

思考与交流：

温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？

要点二、仪器的洗涤

1、玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。

残留物

洗涤剂

久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2

铁锈

制氯气是残留的二氧化锰

久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀

容器壁上附着的碘

容器壁上附着的苯酚

试管上的银镜

容器壁上附着的硫

容器里附着的油污

要点三、药品的取用和保存

1、药品的取用

（1）固体

（2）液体

2、药品称量

（1）称质量：

——托盘天平

（2）量体积——量筒、滴定管

3、几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在瓶里，并

（D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

（E）氢氧化钠固体易，应盛放在；

其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用塞紧。

【典例4】下列保存物质方法正确的是

A．氢氟酸保存在的玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中

C．保存液溴时向其中加入少量酒精D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化

E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中F.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶

要点四、实验安全操作

（1）防爆炸：

点燃可燃气体要

（2）防暴沸：

稀释浓硫酸，加热液体混合物要加

（3）防中毒：

要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）

（4）防倒吸：

（5）防堵塞：

（6）意外事故的处理

金属钠、钾起火

酒精灯不慎碰倒起火

浓碱沾到皮肤上

浓硫酸沾到皮肤上

液溴、苯酚沾到皮肤上

不慎将酸沾到眼中

重金属盐中毒

水银洒在桌面上

【典例5】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

【考题在线】

1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是

A．金属钠着火，可用水扑灭

B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

【教后记】

专题二化学实验基本操作

【考试说明】

1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。

2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

3、初步掌握中和滴定的原理和方法。

【要点精讲】

要点一、试纸的使用

2、使用方法：

（1）检验溶液：

取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的点于试纸中部，观察颜色变化。

（2）检验气体：

用润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。

注意：

使用PH试纸不能。

【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

要点二、气密性的检查

1、原理：

。

2、常用方法：

。

要点三、溶液的配制

1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：

配制10%NaCl溶液）

计算：

称量：

溶解：

2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：

配制2mol/lNaCl溶液）

计算：

称量（量取）：

溶解（稀释）：

洗涤（转移）：

定容：

振荡摇匀：

【典例2】实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

要点四、中和滴定

1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。

左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。

2、确定滴定终点方法是：

。

要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定

1、步骤：

①称量②加热③称量④⑤计算

2、注意事项：

①托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到g。

②完成本实验，至少要称量次。

【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________（填序号）

A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出

D．盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数

【考题在线】

1．（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用

溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

2．（08年广东）下列能达到实验目的的是

A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率

C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

3．（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：

①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g

瓷舟与钙的质量m1/g

瓷舟与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①计算得到实验式CaxN2,其中x=.

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

【教后记】

专题三物质的分离与提纯

【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。

【要点精讲】

要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：

混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。

要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。

要点二、混合物分离、提纯常用的方法

1、混合物的物理分离方法：

通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、

蒸发皿、

①不断搅拌；

②最后用加热

③液体不超过容积2/3

NaCl（H2O）

固+固

溶解结晶

差别大的溶质分开

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤③定量实验要“无损”

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里的不同，把溶质分离出来

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体

从倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3

蒸馏

分离不同混合

溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于处；②冷凝水从口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质

的降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

进出

CO2（HCl）

液化

沸点不同的气体分开

U形管

常用冰水

CO2（N2O4）

【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

2、化学方法：

通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。

常见的方法有：

①加热法，如：

②氧化还原法，如：

。

③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：

。

④气化法，将杂质转化为气体，如：

。

【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（）

A．除去CO2中的SO2：

饱和Na2CO3溶液

B．除去苯中混有的少量苯酚：

加入适量NaOH溶液，反应后分液

C．提纯蛋白质：

加入Pb（NO3）2溶液发生盐析

D．除去NO2中的NO：

通入足量的O2

【典例4】海带中碘元素的分离及检验

海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③；

过程②中有关反应的离子方程式为。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

、。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有

机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①；②；③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热

的原因是，最后晶态碘在里聚集。

【考题在线】

1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

2、（09年海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

【教后记】

专题四物质制备

【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，

【要点精讲】

要点一、气体制备的装置

浓盐酸

思考与交流：

1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？

2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？

3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？

（一）气体发生装置：

根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（1）反应容器

图1

（2）注意事项：

2、固体+液体→气体（不加热）

（1）反应容器

图2

图3

图4

图5

图6

启普发生器及改进

图7

图8

图9

图10

图11

图12

图13

图14

图15

图16

图17

（二）气体净化装置：

根据净化剂的状态和条件选择

装置类型

液体除杂剂（不加热）

固体除杂剂（不加热）

装置

示意图

图18

图19图20

干燥剂

可干燥气体

不可干燥气体

【典例1】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（）

其中左边试管盛，右边试管盛。

（三）气体收集装置：

根据气体的密度和溶解性选择

1、排空气法

图21

图22

图23

图24

图25

图26

图29

2、排水法3、贮气瓶

图27

图28

（四）尾气处理装置：

根据多余气体的性质选择

在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）

图30

图31

图32

图33

图34

图35

【典例2】可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择

分别讨论O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等

【典例3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2

⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥

要点三、其它物质制备

１、用铝屑制备Al（OH）3的几种方案

（1）方案一：

铝屑和稀硫酸反应生成Al3+的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al（OH）3沉淀析出。

发生反应为：

（2）方案二：

铝屑先跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使AlO2－与酸反应得到Al（OH）3。

发生反应为：

（3）方案三：

用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al（OH）3。

发生反应为：

思考与交流：

（1）三个方案的优缺点及分别制备1molAl（OH）3所需酸和碱的量各为多少？

（2）铝屑使用前，进行下列操作：

在烧杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。

加一定量NaOH目的是什么？

2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备

以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。

3、乙酸乙酯的制取

反应原理：

_______________________________________

实验装置如右图：

有关物质及装置的作用：

（1）浓硫酸：

作____________剂、_____________剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；

（2）酒精灯：

直接加热（不是水浴加热）使生成的乙酸乙酯_______后导出再______。

（3）弯导管：

___________、______回流作用（不可伸入溶液中，防止__________）

（4）小试管：

接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和______________溶液，目的是吸收未反应的______________；溶解未反应的______________；降低______________

实验现象：

在饱和碳酸钠溶液上面收集到_______色有______味密度_______水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少（乙酸、乙醇进入水层）。

可能发生的副反应：

乙醇脱水生成______或_________；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成C，C进一步被浓硫酸氧化成CO2

4、酚醛树脂的制备：

反应物：

________________________

催化剂：

___________________________

反应原理：

实验装置如右图所示：

实验条件：

沸水浴（不需温度计控温）

实验现象：

试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体

试管洗涤：

酒精浸泡后用水洗

【典例4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。

下列气体的制取宜使用该装置的是（）

A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

【考题在线】

1．（06高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳       B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．双氧水和二氧化锰制取氧气         D．电石和水制取乙炔

2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是

A放出碘的四氯化碳溶液B．吸收NH3C．制取氨气　　D．铜与浓硝酸反应制NO2

3．装置所示的实验中，能达到实验目的的是

【教后记】

专题五常见物质的检验与鉴别

【考试说明】

1、了解Cl、SO42、CO32、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，

2、能对常见的物质组成进行检验和分析。

【要点精讲】

要点一、常见离子的检验

常见阳离子：

H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；

常见阴离子：

OH-、Cl-、CO32-、SO42-

要求