江西省赣州市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案.docx

1、江西省赣州市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案江西省赣州市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-4 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Si-28 C-12 Ni-59 Be-9 Cl-35.5第卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)7化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D铝比铁更活

2、泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀8有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（ ）AM至N的反应类型是取代反应 BN的同分异构体有6种C可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H29“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11 D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6A

3、g+Al2S310已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）A同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为110-13C将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na+)c(F-)c (H+)c(OH-)溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.311钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两

4、个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）A放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B钠硫电池在常温下也能正常工作C放电时Na+向正极移动 D当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=412X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂 B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键 C若氢化物还原性HaXn D若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY 13

5、为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C实验，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)

6、3+3SO226（14分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1； CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2； CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；燃烧炉中涉及到的反应为： C(s)+O2(g)=CO2 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的

7、平衡常数K= （用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是 。A容器内压强不再变化 BH2与H2O(g)的物质的量之比不再交化C混合气体的密度不再变化 D形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键（2）对于反应，不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强温度p1/Mpap2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是 。（3）已知反应的H=41.1KJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 KJ/mol、436KJ/mol，则 CO中碳氧

8、键的键能为 KJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为 ；当重新平衡后，CO2浓度 （填“变大”“变小”“不变”）。（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH M+Ni(OH)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为 。27（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77，沸点：137。 S2Cl2遇水剧烈反应。（1）S

9、2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式 。（2）B中所装试剂名称为 。（3）通入N2的目的是 。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。（4）装置E的作用是 。（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为 ，所装固体试剂的名称为 。28（15分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取

10、草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）操作1的名称为 。（2）沉淀A为 （用电子式表示）。（3）试剂B的名称为 ，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni2+)= （已知Ksp= 410-10）。（4）NiC2O42H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为 （保留一位小数）。T2温度发生反应的化学方程式为 。（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流

11、程进行检验。混合气体现象澄清石灰水变浑浊试剂1的化学式为 。碱石灰的作用是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 图1 图2 图3（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为 。（2）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为 。（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。C、N、O的第一电离能最大的为 ，其原因是

12、。K3可用于检验Fe2+， lmol3-离子中含有键的数目为 。SO4中Co的配位数为 。（4）化合物FeF3熔点高于1000，而Fe(CO)5的熔点却低于0, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是 。（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:已知：RCHO+RCHORC(OH)=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3（1）A的结构简式为 ，反应的类型为 。（2）B的名称为 ，F的分子式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）反应中原于利

13、用率为100%的有 （填字号）。（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为611的同分异构体有 （写出结构简式）。参考答案7D 8C 9D 10A 11B 12C 13B26（14分）（1）K1K2K3 （2分）BC（2分） （2）BD （2分） （3）1072.9（2分）（4）正向移动或向右移动（2分），不变 （2分） （5） M+H2O +e-= MH+OH-（2分）27（14分）（1）2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S +4HCl（2分）（2）浓硫酸（1分）（3）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（2分

14、），关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（2分）。（4）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（2分）（未答“获得漂白粉或漂粉精”仅得1分）。（5）放热（1分）（6）D与E之间（2分），无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶（2分）答碱石灰不给分。28（15分）（1）过滤（2分）（2） （2分） （3）草酸或可溶性的草酸盐（1分），410-8mol/L（2分）（4）45.4（2分）NiC2O4H2ONiC2O4 +H2O（2分）（5）CuSO4（2分）。吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰（2分）(只写干燥气体不给分) 35（15分）（1）sp3 (1分) 10（1分） （2） 极性共价键（或共价键）(1分) （1/4，1/4，1/4）（2分）（3） N (1分) 氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分） 12NA （2分）6 (1分) （4）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe(CO)5。（2分）（5）Fe3N（2分）36（15分）（1）CH3COCH(OH)CH3（2分），氧化反应（2分）（2）2，3-丁二醇（2分），C6H4O5（1分）（3） （2分）（4） （2分）（5）9种 （2分） (CH3)2CHCOOH (CH3)2C(OH)CHO（2分）