C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D．实验④发生反应的离子方程式为：
3SO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3SO2↑
26．（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及到的反应为：
ⅠC（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）K1；
ⅡCO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）K2；
ⅢCaO（s）+CO2（g）
CaCO3（s）K3；
燃烧炉中涉及到的反应为：
ⅣC（s）+O2（g）=CO2
ⅤCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=（用K1、K2、K3的代数式表示）。
在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。
下列能说明反应达到平衡的是。
A．容器内压强不再变化B．H2与H2O（g）的物质的量之比不再交化
C．混合气体的密度不再变化D．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
下列图像正确的是。
（3）已知反应Ⅱ的△H=41.1KJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464KJ/mol、436KJ/mol，则CO中碳氧键的键能为KJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为；当重新平衡后，CO2浓度（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。
该电池的总反应为：
H+NiOOH
M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为。
27．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：
-77℃，沸点：
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式。
（2）B中所装试剂名称为。
（3）通入N2的目的是。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为。
（4）装置E的作用是。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为，所装固体试剂的名称为。
28．（15分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）操作1的名称为。
（2）沉淀A为（用电子式表示）。
（3）试剂B的名称为，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的c（Ni2+）=（已知Ksp=4×10-10）。
（4）NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：
①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为（保留一位小数）。
②T2温度发生反应的化学方程式为。
（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。
某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体
现象
澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为。
②碱石灰的作用是。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分〉
磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
图1图2图3
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为。
（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为。
（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为，其原因是。
②K3可用于检验Fe2+，lmol3-离子中含有σ键的数目为。
③SO4中Co的配位数为。
（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe（CO）5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能原因是。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:
已知：
Ⅰ．
RCHO+R´CHO
Ⅱ．RC（OH）=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3
（1）A的结构简式为，反应②的类型为。
（2）B的名称为，F的分子式为。
（3）写出反应⑥的化学方程式。
（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有（填字号）。
（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有（写出结构简式）。
参考答案
7．D8．C9．D10．A11．B12．C13．B
26．（14分）
（1）K1·K2·K3（2分）BC（2分）
（2）BD（2分）（3）1072.9（2分）
（4）正向移动或向右移动（2分），不变（2分）（5）M+H2O+e-=MH+OH-（2分）．
27．（14分）
（1）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl（2分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（2分），关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（2分）。
（4）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（2分）（未答“获得漂白粉或漂粉精”仅得1分）。
（5）放热（1分）
（6）D与E之间（2分），无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶（2分）答碱石灰不给分。
28．（15分）
（1）过滤（2分）
（2）
（2分）
（3）草酸或可溶性的草酸盐（1分），4×10-8mol/L（2分）
（4）①45.4（2分）
②NiC2O4·H2O
NiC2O4+H2O（2分）
（5）①CuSO4（2分）。
②吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰（2分）（只写干燥气体不给分）
35．（15分）
（1）①sp3（1分）10（1分）
（2）①极性共价键（或共价键）（1分）②（1/4，1/4，1/4）（2分）
（3）①N（1分）氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）
②12NA（2分）
③6（1分）
（4）FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe（CO）5。
（2分）
（5）Fe3N（2分）
36．（15分）
（1）CH3COCH（OH）CH3（2分），氧化反应（2分）
（2）2，3-丁二醇（2分），C6H4O5（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）9种（2分）（CH3）2CHCOOH（CH3）2C（OH）CHO（2分）
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