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1、东城区 学年度第一学期期末教学统一检测word版有答案东城区2018 2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2019.1本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题 目要求的一项。1.下列过程与氧化还原反应无关的是1.下列关于水处理的说法不正确的是A蒸馏水可淡化海水B ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C Na2S左晨点击可处理含Cu

2、+、Hg2+的工业废水D明矾在水中可以水解生成Al(OH)3交替，起到杀菌消毒作用2.根据元素周期律，下列关系正确的是A 原子半径：ClP B碱性：NaOHKOHC热稳定性：SiH4CH4 D还原性：S2-F-3.下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4.下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：Cl2H2O= 2H+Cl-C1O- B.电解饱和食盐水：2Cl+2H+=C12+ H2C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+

3、18OD.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是A.具有碱性B.完全水解可得3种化合物C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中D.与联二脲（）互为同分异构体5.BHT是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A.BHT能使酸性KMnO4褪色B.BHT与对甲基苯酚互为同系物C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应D.方法一的

4、原子利用率高于方法二8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸不断蒸出D.石岩受地下水长期溶蚀形成溶洞9.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质SO2溶于水向的水溶液中滴入品红溶液将的溶液加热下列说法正确的是A.的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O H2SO3 2H+SO32-B.中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C.中溶液恢复红色，一定是H2SO4分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工

5、光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.溶液中H+向GaN电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:111.有下列实验现象一定能得出相应结论的是ABCD装置现象中无明显现象中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中县出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中的液体变浑浊结论热稳定性Na2CO3NaHCO3氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrAgI非金属性：CSi12.室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液；取20 m

6、l中所配溶液，加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液；继续滴加aml 0.1mol/L盐酸，至溶液的PH = 7。下列说法不正确的是A.中，溶液的PH1B.中，反应后的溶液c(Na+)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)C.中，a=20D.中，反映后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+(Cl-)13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO45H2O(s)和0.1molCuSO4(s) ， 测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发)下列说法不正确的是A.两容器中剩余晶体均为CuSO45H2OB.最终所得

7、溶液中c(CuSO4）：甲=乙C.若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后c(CuSO4）减小D.由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H014.相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-aKJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所 用时间/min达到平衡过程 中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1aKJ恒压130t放热下列叙述正确的是A.对于上述反应，、中反应的平衡常数X的数值不同 B.中：从开始至10min内的平均反应

8、速率v(X2)=0.1mol/(Lmin)C.中:X2的平衡转化率小于10%D.B0.1a第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。(1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。1 CO2的电子式是_，所含化学键类型为_共价键(填“非极性”或“极性”)。 在温度髙于31.26 、压强高于7,29106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临 界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比， 用超临界CO2萃取的优点有：_(答出一点即可)。(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4

9、和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。1上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41KJ/mol 已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128KJ/mol 则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是_。2按系统命名法，图中X的名称是_。关于X与Y的说法正确的是_(填序号。a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色3催化剂中Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 下逐滴加入NaOH溶液至PH10，继续搅拌，得Fe3O4。该

10、反应的离子方程式是_。16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：下图是P的合成路线 （1）B的结构简式是_。（2） 中的官能团是_、_。（3）试剂a是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6）当中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应的化学方程式是_。17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。(2)下列物质中，能吸收SO2的有_(填序号)。a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液（3）某工厂采

11、用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 H2O过程如下：已知： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变_(填 “大”或“小”）。(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_。用不同的溶液八吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大， _。注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。 “制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是_。(4)检验产品(NH4)2SO3 H2O中含有少量SO42

12、-的方法如下：取少量产品加水溶解,_(将实验操作和现象补充完整。18.12分)近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。已知：一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。(1)蚀刻过程的离子方程式有_、CuCl+2Cl- CuCl32-。(2)蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因:_。.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如

13、下：(1)化学再生:加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是_。(2）电解再生（电极不参与反应：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。 1 在_极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。2结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：_。3实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合 后，还需补充试剂_,得到可循环使用的再生液。研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：_。19.（13分）探究0.5mol/L FeCl3溶液(PH = 1与不同金属反应时的多样性的原因。

14、(各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不 振荡）实验金属现象及产物检验I锾条立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。0铜粉无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_得以证实。已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4,重复实验I ,及时取少量镁

15、条表 面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有_，结合现象写出判断的理由_。 除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_。 (3)实验、现象的差异，Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+与的氧化性强弱有关，其顺序是g2+Fe2+C(H+)溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大，NH4+H2ONH3H2O+H+使平衡向右移动，促使NH3溢出。NH4HCO3 +NH4HSO3 =(NH4)2SO3H2O+CO2（4）加过量盐酸，充分震荡，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）（1）Cu2+ +Cu+2Cl-=2 CuCl（2）盐酸可溶

16、解覆盖在Cu表面的CuCl,促进刻蚀Cu(1)2CuCl32-+H2O2+2H+=2Cu2+6Cl-+H2O(2)b阳极发生反应：2CuCl32-e-=Cu2+3Cl-，阴极区的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，使刻蚀液再生。HCl 阳极区生成的Cu2+移向阴极，时电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）Fe 滤纸上无明显现象，说明 Fe3O4 不能溶解产生 Fe2+，所以上附近粉末变蓝只能是铁被氧化成Fe3+H2、Fe2+（3）H+Cu2+ Fe3+（3）Fe+2H+=Fe2+H2，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（Fe+2Fe3+=3Fe2+）由、可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3，中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由知Fe3+的氧化能力强，利于Fe3+还原。