东城区 学年度第一学期期末教学统一检测word版有答案.docx
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东城区学年度第一学期期末教学统一检测word版有答案
东城区2018—2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2019.1
本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上
作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cu64
第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与氧化还原反应无关的是
1.下列关于水处理的说法不正确的是
A蒸馏水可淡化海水
BClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂
CNa2S左晨点击可处理含Cu+、Hg2+的工业废水
D明矾在水中可以水解生成Al（OH）3交替，起到杀菌消毒作用
2.根据元素周期律，下列关系正确的是
A原子半径：
Cl>PB碱性：
NaOH>KOH
C热稳定性：
SiH4>CH4D还原性：
S2->F-
3.下列说法不正确的是
A.利用盐析可分离提纯蛋白质
B.用碘水检验淀粉是否发生水解
C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
4.下列化学用语表述正确的是
A.氯气通入水中：
Cl2＋H2O==2H++Cl-＋C1O-
B.电解饱和食盐水：
2Cl－+2H+=C12↑+H2↑
C.向H218O中投入Na2O2固体：
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O↑
D.向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:
Ba++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料
所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是
A.具有碱性
B.完全水解可得3种化合物
C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D.与联二脲（
）互为同分异构体
5.BHT是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是
A.BHT能使酸性KMnO4褪色
B.BHT与对甲基苯酚互为同系物
C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D.方法一的原子利用率高于方法二
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸不断蒸出
D.石岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
9.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质
ⅰSO2溶于水
ⅱ向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液
ⅲ将ⅱ的溶液加热
下列说法正确的是
A.ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B.ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
C.ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO4分解造成的
D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是
A.Cu电极上发生氧化反应
B.溶液中H+向GaN电极移动
C.该系统的功能是将化学能转化为电能
D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:
1
11.有下列实验现象一定能得出相应结论的是
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中县出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中的液体变浑浊
结论
热稳定性Na2CO3>NaHCO3
氧化性：
Cl2>Br2>I2
溶解度：
AgCl>AgBr>AgI
非金属性：
C>Si
12.室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100ml0.1mol/LCH3COOH溶液；
②取20ml①中所配溶液，加入20ml0.1mol/LNaOH溶液；
③继续滴加aml0.1mol/L盐酸，至溶液的PH=7。
下列说法不正确的是
A.①中，溶液的PH>1
B.②中，反应后的溶液c（Na+）>c（CH3COOH）>c（OH-）>c（H+）
C.③中，a=20
D.③中，反映后的溶液，c（Na+）=c（CH3COO-）>+（Cl-）
13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）下列说法不正确的是
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c（CuSO4）：
甲=乙
C.若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后c（CuSO4）减小
D.由该实验，用盖斯定律可推知：
CuSO4·5H2O=CuSO4（s）+5H2O（l）△H>0
14.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-aKJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1aKJ
②
恒压
1
3
0
t
放热
下列叙述正确的是
A.对于上述反应，①、②中反应的平衡常数X的数值不同
B.①中：
从开始至10min内的平均反应速率v（X2）=0.1mol/（L·min）
C.②中:
X2的平衡转化率小于10%
D.B>0.1a
第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
1CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键（填“非极性”或“极性”）。
②在温度髙于31.26℃、压强高于7,29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：
_____（答出一点即可）。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
1
上图中CO2转化为CO的反应为：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41KJ/mol
已知：
2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-128KJ/mol
则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。
2按系统命名法，图中X的名称是__________。
③关于X与Y的说法正确的是__________（填序号〕。
a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
3催化剂中Fe3O4的制备方法如下:
将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至PH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。
该反应的离子方程式是_________。
16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：
下图是P的合成路线
（1）B的结构简式是_________。
（2）中的官能团是_________、_________。
（3）试剂a是_________。
（4）③的化学方程式是_________。
（5）⑥的反应类型是_________。
（6）当④中反应物以物质的量之比1:
1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。
17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有
_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_____（填序号）。
a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液
（3）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备（NH4）2SO3·H2O过程如下：
已知：
①“吸收”过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____（填“大”或“小”）。
②（NH4）2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液八吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH3量增大的原因：
随（NH4）2SO3的物质的量之比增大，_______。
注：
不同溶液A的体积相同，所含（NH4）2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。
④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
（4）检验产品（NH4）2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：
取少量产品加水溶解,_____（将实验操作和现象补充完整〕。
18.〔12分）近年来，我国（PCB）印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。
工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：
①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。
②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。
Ⅰ蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl-
CuCl32-。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因:
______________。
Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：
（1）化学再生:
加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程
式是______________。
（2）电解再生（电极不参与反应〉：
按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
1
在______极（填“a”或“b）”）回收得到金属Cu。
2结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：
________。
3实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________,得到可循环使用的再生液。
④研究表明:
其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。
解释Cu的总量减少的原因：
________。
19.（13分）探究0.5mol/LFeCl3溶液（PH=1〕与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：
所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
实验
金属
现象及产物检验
I
锾条
立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；
片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
0
铜粉
无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；
取反应后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
⑵已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4,重复实验I,及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+与的氧化性强弱有关，其顺序是g2+（4）继续研究0.5mol/LFeCl3溶液（PH=1）与Fe的反应。
实验
金属
现象及产物检验
Ⅲ
铁粉
持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液PH=4；，含有Fe2+，无Fe3+。
Ⅳ
铁丝
无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液PH=2,含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。
1实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
已知：
相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。
结合实验I、Ⅱ,由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:
_________。
东城区2018—2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准
注：
学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
D
B
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
A
C
C
D
15.（10分）
（1）①
极性
②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
（2）①2CO（g）+H2（g）=C2H2（g）+2H2O（g）△H=-210KJ/mol
②2-甲基丁烷
③b
16.
（11分）
（1）Br-CH2-CH2-Br
（2）碳碳双键羧基
（3）NaOH水溶液
（5）取代反应
（6）
17.（12分）
（1）0.32
（2）abcd
（3）①小
②SO32-和NH4+都水解，前者程度更大，使溶液c（OH-）>C（H+）
③溶液中c（NH4+）和c（OH-）均增大，NH4++H2O
NH3·H2O+H+使平衡向右移动，促使NH3溢出。
④NH4HCO3+NH4HSO3=（NH4）2SO3·H2O↓+CO2↑
（4）加过量盐酸，充分震荡，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生
18.（12分）
Ⅰ
（1）Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl
（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl,促进刻蚀Cu
Ⅱ
（1）2CuCl32-+H2O2+2H+=2Cu2++6Cl-+H2O
（2）①b
②阳极发生反应：
2CuCl32--e-=Cu2++3Cl-，阴极区的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，使刻蚀液再生。
③HCl
④阳极区生成的Cu2+移向阴极，时电极上析出的Cu溶解
19.（13分）
（1）一条光亮的“通路”
（2）①Fe滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以ⅰ上附近粉末变蓝只能是铁被氧化成Fe3+
②H2、Fe2+
（3）H+（3）①Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
（Fe+2Fe3+=3Fe2+）
②由Ⅰ、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe（OH）3，Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化能力强，利于Fe3+还原。
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