高一化学下学期第34讲 元素周期表元素化合物综合.docx

1、高一化学下学期第34讲 元素周期表元素化合物综合 高一化学讲义 元素周期表、元素化合物综合一、 元素周期表、元素周期律1、原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子质量数(A)质子数(Z)中子数(N)2、核外电子的排布电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个3. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 4、元素周期表 周期：短周期(2/8/8) 、长周期 主族：AA共7个主族副族：BB、BB，共7个副族第族：三个纵行，位于B和B之间零族：稀有气体族（18个纵行）（

2、16个族）5、元素周期律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2S

3、O4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强6、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳

4、定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI7、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数

5、多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。（3）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。8、化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有

6、离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。练习11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径： 丙丁戊 甲乙丙丁戊B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲 乙 2下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH4 DNH33.下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性SiH4NH3H2OHF D半径 O2-FMg2Al34.下列化合

7、物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2 5.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A氢化物的沸点： ZY B原子半径：WZYX C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXDW的单质能与水

8、反应，生成一种具有漂白性的物质7短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为ANa、F、O BN、O、P CC、F、O DC、O、S8短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是AY与Z形成的离子化合物中只能有离子键 BY、Z、R的简单离子半径：YRZCY、W的氢化物的沸点：YW DX在分别与Z和W形

9、成的化合物中的化合价相同9含有下列键型的物质，可能为单质的是A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质10下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnNOy；熔点MCC最高价氧化物对应水化物的酸性：CE D气态氢化物的稳定性：DB4短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是甲乙丙丁A甲位于元素周期表中第2周期、第A族B原子半径：甲乙C单质的氧化性：丙

10、乙D气态氢化物稳定性：丁丙乙5下列有关叙述正确的是 A O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂CNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:16下列有关叙述正确的是 A O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂CNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:17现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价16、212下列叙述不正确的是 A

11、甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A气态氢化物稳定性：X Y B元素非金属性：W Y C原子半径的大小顺序为：r(Z)r(W)r(Q)DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应9、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：C BBC单质是氧

12、化性最强的非金属单质CA的氢化物中具有一定的还原性DB在第三周期A族10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYW C与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 DW的金属性比Z的强11. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A离子半径：BZ元素形成的氧化物都是共价化合物C气态氢化物稳定性： D三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所

13、示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ二、元素及其化合物综合【重要化学方程式的回顾】1. 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 钠在空气中燃烧：2Na + O2点燃or加热 Na2O2 4. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 5. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe 3O4 + 4H2 6. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2

14、H2O = 2NaAlO2 + 3H2 7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9. 碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O10. 碳酸钠溶液中通人二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 11. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 13. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2

15、+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 14. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 15. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH3)2SO4 16. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 17. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 18. 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 19. 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 20. 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2

16、 + Cl2 = 2FeCl3 21. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 22. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H223. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 24. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 25. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 H2SiO3 26. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳 27. 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高温 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （

17、粗硅）28. 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl29. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 30. 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 31. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 32. 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 33. 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 34. 实验室制取氯气：MnO2+4H

18、Cl(浓)= MnCl2+ Cl2+2 H2O 35. 二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 36. SO2+ Ca(OH)2 = Ca 2SO3+H2O 37. SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 38. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 39. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 40. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 41. 三氧化硫与碱反应：SO3+Ca(OH)2= CaSO4+ H2O 42. 工业制取氨气：N2+3H2催化剂 2NH343. 氨与水反应：NH3

19、+ H2O =NH3H2O ；氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 44. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 45. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 46. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 47. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 练习31下列说法正确的是A氯气有毒，不能用来给自来水消毒B甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器2下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl