高一化学下学期第34讲 元素周期表元素化合物综合.docx
《高一化学下学期第34讲 元素周期表元素化合物综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期第34讲 元素周期表元素化合物综合.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一化学下学期第34讲元素周期表元素化合物综合
高一化学讲义元素周期表、元素化合物综合
一、元素周期表、元素周期律
1、原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、核外电子的排布
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多容纳的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个
3.核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
4、元素周期表
周期：
短周期（2/8/8）、长周期
主族：
ⅠA～ⅦA共7个主族
副族：
ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
第Ⅷ族：
三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
零族：
稀有气体
族
（18个纵行）
（16个族）
5、元素周期律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
（2）原子半径
原子半径依次减小
—
（3）主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
（4）金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加
—
（5）单质与水或酸置换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
—
（6）氢化物的化学式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
—
（7）与H2化合的难易
——
由难到易
—
（8）氢化物的稳定性
——
稳定性增强
—
（9）最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高价氧化物对应水化物
（10）化学式
NaOH
Mg（OH）2
Al（OH）3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
—
（11）酸碱性
强碱
中强碱
两性氢氧化物
弱酸
中强酸
强酸
很强的酸
—
（12）变化规律
碱性减弱，酸性增强
—
6、★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；
②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
Ⅰ）同周期比较：
金属性：
Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：
从易→难
碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
非金属性：
Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：
从难→易
氢化物稳定性：
SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性（含氧酸）：
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：
从难→易
碱性：
LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
非金属性：
F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：
从易→难
氢化物稳定：
HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性（失电子能力）：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性（得电子能力）：
Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金属性：
F＞Cl＞Br＞I
氧化性：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：
F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性（无氧酸）：
HF＜HCl＜HBr＜HI
7、比较粒子（包括原子、离子）半径的方法（“三看”）：
（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
（3）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
8、化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：
NH4Cl、
非金属元素之间
离子化合物：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：
原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键一定没有离子键）
极性共价键（简称极性键）：
由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：
由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
练习1
1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
甲
乙
丙
丁
戊
B．金属性：
甲＞丙C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：
甲＞乙
2．下列物质中含离子键的是
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3
3.下列比
较关系与排列顺序错误的是（）
A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca
（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
4.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）
A．CaBr2B．NaOHC．Na2O2D．H2O2
5.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：
H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞ZB．非金属性：
X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电
子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．氢化物的沸点：
Z＞Y
B．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞W＞X
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
7．短周期中有X、Y
、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为
A．Na、F、OB．N、O、PC．C、F、OD．C、O、S
8．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：
Y＜R＜Z
C．Y、W的氢化物的沸点：
Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同
9．含有下列键型的物质，可能为单质的是
A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质
10．下列有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnNOy；⑥熔点M能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．①②④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
11．下列叙述中正确的是
A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键
B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物
D．离子化
合物中一定会有离子键
12．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
13．下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A．H2O2B．K2O2C．CaC12D．FeS2
14．能说明
碳元素的非金属性比硅元素强的是
A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应
15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是
A．原子序数：
A＞B＞CB．原子半径：
A＞B＞C
C．离子半径：
A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：
A＞C＞B
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和M金属性强弱比较：
L＞M
17．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法中，不正确的是
A．和都含有83个质子B．和互为同位素
C．和的核外电子数相同D．
和分别有209和210个中子
18．下列有关卤族元素的说法中，正确的是
A．原子半径：
F＞C1＞Br＞IB．最外层电子数：
F＞C1＞Br＞I
C．熔、沸点：
F2＞Cl2＞Br2＞I2D．热稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
19．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．CO2和H2OB．SO2和NaOHC．Cl2和HClD．CH4和KCl
20．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次
外层少了3个，则下
列说法错误的是
A．a与c不能形成化合物
B．通常情况下，a、b、c的单质均有颜色
C．氢化物的水溶液酸性（相同条件下）：
c＞b
D．原子半经的大小顺序是：
c＞b＞a＞d
21.元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
用化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）在这七种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是。
（3）元素③和元素④所形成的化合物的电子式是。
（4）写出元素②最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是（填字母）。
A．元素①、⑥处于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金属性最强
C．七种元素中元素⑦的气态氢化物最稳定
D．④、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
22．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的晶体中所含化学键的类型为，阴离子与阳离子的个数比为，其电子式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。
23．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原
子序数依次增大。
A元素的最高
正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，
B2―与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。
回答下列问题：
（1）B的元素名称是________；工业上制备D单质通常采用___________法。
（2）A的气态氢化物的电子式为_____________，该氢化物的水溶液呈_______性（填
“酸”、“碱
”或“中”）。
（3）C、D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。
（4）E的单质与消石灰反应的化学方程为____________________________________，
该反应的主要产物可用于__________________________。
24．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X+具有与Ne原子相同的电子层结构
Y
最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对
值相等
Z
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T
元素单质的颜色是黄绿色的气体
（1）Y在周期表中的位置是，Z的原子结构示意图是。
（2）X元素与T元素形成化合物的电子式是。
（3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是，化学键类型有。
（4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
综合练习2（高三模拟）
1．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞X
C．离子半径：
Z＞W D．Z的氧化物中含有非极性共价键
R
T
X
Y
Z
2．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
3．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．元素A位于第二周期第ⅣA族
B．原子半径：
B>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C＞E
D．气态氢化物的稳定性：
D>B
4．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：
甲＞乙
C．单质的氧化性：
丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：
丁＞丙＞乙
5．下列有关叙述正确的是
A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:
1
6．下列有关叙述正确的是
A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:
1
7．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋1
－2
下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．气态氢化物稳定性：
X>Y
B．元素非金属性：
W>Y
C．原子半径的大小顺序为：
r（Z）＞r（W）＞r（Q）
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化
物对应水化物均能与NaOH溶液反应
9、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C>B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅦA族
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z元素原子
核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
XC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
11.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．离子半径：
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈
化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
RD．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>Q
二、元素及其化合物综合【重要化学方程式的回顾】
1.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.钠在空气中燃烧：
2Na+O2点燃or加热Na2O2
4.钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5.铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
6.铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7.过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8.过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.碳酸氢钠加热分解：
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
10.碳酸钠溶液中通人二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
11.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
13.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
14.氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
15.实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4
16.氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
17.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
18.氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
19.三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
20.氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
21.二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
22.硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
23.二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
24.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
25.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓
26.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳
27.硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：
SiO2+2C高温Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
28.粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
29.氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
30.次氯酸光照分解：
2HClO光照2HCl+O2↑
31.氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
32.氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
33.漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
34.实验室制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
35.二氧化硫与碱反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
36.SO2+Ca（OH）2=Ca2SO3↓+H2O
37.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
38.SO2+2H2S=3S+2H2O
39.一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
40.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
41.三氧化硫与碱反应：
SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
42.工业制取氨气：
N2+3H2催化剂2NH3
43.氨与水反应：
NH3+H2O=NH3·H2O；氨水受热分解：
NH3·H2O△NH3↑+H2O
44.氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
45.氯化铵受热分解：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
46.氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
47.浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
48.浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49.浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
50.稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
练习3
1．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
2．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
C
Cl
升级会员 