物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度.docx

1、物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度物质的量在化学实验中的应用1、物质的量及其单位1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。2.符号：_ 单位：_(_)3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_中所含的/碳原子数/相等，约为_。 符号：_.4.计算关系：NA=_.例：5 个H2SO4中有_个S原子，_个O原子。 5NA个H2SO4中有_个S原子，_个O原子。5mol H2SO4中有_molS原子，_molO原子。2、摩尔质量1.概念： _/_(_mol)的物质所具有的_，符号_，单位_。2.计算关系：物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_,例：9

2、.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为_mol，含有氧原子的物质的量为_，溶于水解离出的SO42-的数目为_。练习：1.如78gNa2O2的物质的量为_，含有Na+的物质的量为_。2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：粒子的_、粒子的_、粒子间的_。2.气体摩尔体积 （T,p相同，气体分子间的间隔相同。）（1）概念：一定温度、压强下，单位_的气体/所占的/体积。单位为_，定义式：_。（2）标准状况：温度_,压强_,

3、数值_,描述对象_。注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 标准状况下，很多物质非气态。如：H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃 用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。 注意微粒的存在形态，HCl溶于水无分子。例：标准状况下，0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体，体积为 L.分子个数总共 个.练习：1.(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个

4、Cl-(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子2.(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子(C)14 g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:43.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 总结：标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于1mol，则体积一定等于_L.3.阿伏伽德罗定律及其推论：在相同的

5、_和_下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 ,“三同”定“一同”。pV=nRT （p：压强；V：气体体积；n：物质的量；R：常数；T：温度）1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。 = = 2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。 = 同T、同V下，任何气体的压强之比等于期物质的量之比。 = 同T、同p下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 = 3.同T、同p下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。 = 同T、同V下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。 = 同T下，相同密度的任何气体，他们的压强与

6、气体的摩尔质量程反比。 = 练习：(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A质量B原子总数C碳原子数D密度在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是： （ ）A标准状况下，同体积的气体A和气

7、体B的质量比mnB25时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn4、物质的量的浓度1.定义：单位体积_里所含_的物质的量。叫做溶质B的物质的量浓度。符号：_。2.表达式：c（B）=_. 3.单位：_或_。0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)= 。注意事项：1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 2.溶质必须用物质的量来表示。 3.以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时， 结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 4.一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：Na、Na2O、

8、 Na2O2水溶液，溶质为_。SO3溶于水的溶质为_。 5.溶液特点，均一，稳定。3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，_,_,药匙。容量瓶的规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。（2）步骤：以配制500mL、1.0mol/L NaOH溶液为例A.计算：需要氢氧化钠_g；B.称量： C.溶解：D.冷却：溶解放热或吸热的溶质，必须冷却至室温，以免造成误差E.转移（移液）：玻璃棒作用_F.洗涤：洗涤23次,洗涤液全部转移到容量瓶中G.定容：距离刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水职业面与_相切。H.摇匀： I.装瓶：注意事项：(1)根据所配

9、溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确 定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算; (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水; (3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液; (4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下; (5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀; (6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.(7)摇匀后，液面低于刻度线以下，不能再加水。(8)定容时，一定要注明“凹液面的最低处”，若加水超过刻度线

10、或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。误差分析：根据c=n/V=m/(MV)分析到底是m还是V的变化。（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（m偏小，c偏低） （2）溶解搅拌时有部分液体溅出。（m偏小，c偏低） （3）转移时有部分液体溅出。（m偏小，c偏低） （4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。（m偏小，c偏低） （5）溶解时放热，且未冷却至室温（20）（V偏小，c偏高）； 溶解时吸热，且未恢复到室温（20）（V偏大，c偏低） （6）在定容时，仰视读数（V偏大，c偏低），俯视读数（V偏小，c偏高） （7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，c偏低） （8）加水至刻

11、度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响） （9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）（10） 俯视、仰视的分析 仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。4.溶液的稀释计算：稀释前后，溶液的溶质 不变，也就意味着，溶液中溶质的 不变。c浓V浓=c稀V稀=n5.有关物质的量浓度的计算：溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算：C=（1000）/M【c：溶质物质的量浓度mol/L；：溶液密度g/cm3;为溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol】 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量

12、浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）AW= 17c/(1000) BW= 17V/(17V+22400) C= (17V+22400)/(22.4+22.4V) Dc= (1000V)/(17V+22400)物质的量练习题一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个

13、数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 ( )A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为( ) A0.745 B0.39 C39 D74.55、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 ( ) A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的

14、质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA7、a mol H2和2a mol氦气具有相同的( )A分子数 B原子数 C质子数 D质量8、下列说法错误的是( )A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g9、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) (A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol (C)溶解度g/100g (D)密度g/cm310.下列溶液中Cl物质的量浓

15、度最大的是() A10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液 B20 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液 C30 mL 0.2 molL1的KCl溶液 D100 mL 0.25 molL1的HCl溶液11.实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是()A950 mL30.4 g B500 mL16 gC1000 mL32 g D任意规格30.4 g二、填空题1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。2、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。3、某硫酸钠溶液

16、中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ， 该溶液中a2SO4的质量为 克。4、与16g氧气所含有分子数相同的氨气 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。三、判断题1、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（ ）2、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA。（ ）3、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA。（ ）4、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等。（ ）5、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA。（ ）6、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA。（ ）7、常温常压下，3

17、.2gO3所含的原子数为0.2NA。（ ）4、计算题：14、实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况为俯视，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”

18、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。15、常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为 1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_molL1。(3)在1 000 g水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。