物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度.docx
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物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度
物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量及其单位
1.基本概念：
表示/含有/一定数目//的物理量。
2.符号：
____单位：
____（___）
3.阿伏伽德罗常熟：
1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。
符号：
________.
4.计算关系：
NA=________.
例：
5个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。
5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。
5molH2SO4中有__molS原子，__molO原子。
2、摩尔质量
1.概念：
_________/___（__mol）的物质所具有的____，符号____，单位____。
2.计算关系：
物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,
例：
9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO42-的数目为______。
练习：
1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na+的物质的量为______。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素：
粒子的____、粒子的____、粒子间的____。
2.气体摩尔体积（T,p相同，气体分子间的间隔相同。
）
（1）概念：
一定温度、压强下，单位________的气体/所占的/体积。
单位为_____，定义式：
________。
（2）标准状况：
温度______,压强_____,数值_____,描述对象________。
注意事项：
描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
标准状况下，很多物质非气态。
如：
H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃
用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。
注意微粒的存在形态，HCl溶于水无分子。
例：
标准状况下，0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体，体积为L.分子个数总共个.
练习：
1.（2007年高考广东化学卷，NA）下列叙述正确的是（）
（A）48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
（B）常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
（C）0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cl-
（D）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
2.（2007年高考理综宁夏卷，NA）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
（A）常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
（B）在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
（C）14g氮气中含有7NA个电子
（D）NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
总结：
标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于1mol，则体积一定等于____L.
3.阿伏伽德罗定律及其推论：
在相同的___和___下，相同体积的任何气体都含有相同数目的,“三同”定“一同”。
pV=nRT（p：
压强；V：
气体体积；n：
物质的量；R：
常数；T：
温度）
1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。
==
2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。
=
同T、同V下，任何气体的压强之比等于期物质的量之比。
=
同T、同p下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。
=
3.同T、同p下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。
=
同T、同V下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。
=
同T下，相同密度的任何气体，他们的压强与气体的摩尔质量程反比。
=
练习：
（2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律）下列叙述正确的是（）
（A）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
（B）一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
（C）气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
（D）不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度
在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是：
（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n
B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
4、物质的量的浓度
1.定义：
单位体积____里所含______的物质的量。
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：
______。
2.表达式：
c（B）=________.3.单位：
______或______。
0.05mol/L的Al2（SO4）3中c（Al3+）=。
注意事项：
1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
2.溶质必须用物质的量来表示。
3.以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，
结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。
4.一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：
Na、Na2O、
Na2O2水溶液，溶质为______。
SO3溶于水的溶质为______。
5.溶液特点，均一，稳定。
3.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：
托盘天平，烧杯，玻璃棒，________,__________,药匙。
容量瓶的规格有：
50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。
（2）步骤：
以配制500mL、1.0mol/LNaOH溶液为例
A.计算：
需要氢氧化钠______g；
B.称量：
C.溶解：
D.冷却：
溶解放热或吸热的溶质，必须冷却至室温，以免造成误差
E.转移（移液）：
玻璃棒作用_______
F.洗涤：
洗涤2~3次,洗涤液全部转移到容量瓶中
G.定容：
距离刻度线______cm时，改用______滴加蒸馏水职业面与____相切。
H.摇匀：
I.装瓶：
注意事项：
（1）根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确
定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水;
（3）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液;
（4）引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下;
（5）当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀;
（6）在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.
（7）摇匀后，液面低于刻度线以下，不能再加水。
（8）定容时，一定要注明“凹液面的最低处”，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。
误差分析：
根据c=n/V=m/（MV）分析到底是m还是V的变化。
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。
（m偏小，c偏低）
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。
（m偏小，c偏低）
（3）转移时有部分液体溅出。
（m偏小，c偏低）
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。
（m偏小，c偏低）
（5）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，c偏高）；
溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，c偏低）
（6）在定容时，仰视读数（V偏大，c偏低），俯视读数（V偏小，c偏高）
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。
（V偏大，c偏低）
（8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
（无影响）
（9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
（无影响）
（10）俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
4.溶液的稀释计算：
稀释前后，溶液的溶质不变，也就意味着，溶液中溶质的不变。
c浓V浓=c稀V稀=n
5.有关物质的量浓度的计算：
溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算：
C=（1000ρω）/M
【c：
溶质物质的量浓度mol/L；ρ：
溶液密度g/cm3;ω为溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol】
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．W=17c/（1000ρ）
B．W=17V/（17V+22400）
C．ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
D．c=（1000Vρ）/（17V+22400）
物质的量练习题
一、选择题（每小题1~2个正确答案）
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）
A．0.745B．0.39C．39D．74.5
5、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1gH2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16gO2所含的分子个数
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
7、amolH2和2amol氦气具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
8、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1molH2的质量是1g
9、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）
（A）摩尔质量g/mol（B）气体摩尔体积L/mol
（C）溶解度g/100g（D）密度g/cm3
10.下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液
B．20mL0.1mol·L－1的MgCl2溶液
C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液
D．100mL0.25mol·L－1的HCl溶液
11.实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是（ ）
A．950mL 30.4gB．500mL 16g
C．1000mL 32gD．任意规格 30.4g
二、填空题
1、0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42－ g。
2、8g氧气为 mol；0.1mol氧气共有 mol电子。
3、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
4、与16g氧气所含有分子数相同的氨气g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
三、判断题
1、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（）
2、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA。
（）
3、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA。
（）
4、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等。
（）
5、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA。
（）
6、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA。
（）
7、常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA。
（）
4、计算题：
14、实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。
（2）本实验用到的基本实验仪器有________。
（3）某同学观察液面的情况为俯视，对所配溶液浓度将有何影响？
________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面____。
15、常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为
1.17g·cm－3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是__________mol·L－1。
（3）在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
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