普通高等学校招生全国统一考试四川卷.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试四川卷2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第卷（选择题 共 42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【考点定位】本题考查化学物质在生活中的应用。【名师点睛

2、】生活中常见物质的性质和用途，例如二氧化硫有一定毒性、葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙、聚乙烯无毒和次氯酸钠有强氧化性等，根据这些内容解答本题，本题考查了化学在生活中的应用，贴近生活、贴近社会，关注热点。2下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【考点定位】本题考查物质的分类。【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识，也是高频考点，本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成等知识，题目较简单，试题立足于课本，突出主干，落实双基，有利

3、于学生答题。3下列离子方程式正确的是（ ） ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B【考点定位】本题考查离子方程式的书写。【名师点睛】离子方程式的正误判断，关键是判断离子方程式的书写是否符合实际，微粒在溶液中的主要存在形式，注意电荷守恒、原子守恒等问题，还应注意氧化还原反应的配平等知识，综合性较强。考查学生解决实际问题的能力。4同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

4、大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ CY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:1【答案】C【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断，元素电负性的大小比较，分子的空间构型和共价键类型等知识，原子结构和元素周期律，为高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，题目难度不大。5室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合

5、（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ） A实验反应后的溶液中：c(K)c(A) c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= mol/L C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)【答案】B【考点定位】本题考查中和反应及离子浓度比较。【名师点睛】解得本题的关键是室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸；根据盐的类型确定溶液中离子浓度的

6、相对大小；根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；根据电荷守恒确定离子浓度关系，本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可。6在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【考点定位】本题考查化学平衡（平衡的建立.移动.平衡常数.反应速率）【名师点睛】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常

7、数、化学平衡的影响因素等知识，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解，该题还考查了等效平衡思想在化学平衡中的应用，注重基础，综合性较强。71.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaO

8、H溶液的体积是600mL【答案】D【考点定位】本题考查科学计算。【名师点睛】本题以铜镁合金与硝酸反应为载体，考查混合物的有关计算，难度中等，理解化学反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，在解题过程中要注意守恒思想的应用，该试题依托教材，体现主干知识，重点知识。注重测试学生的计算能力。第卷（非选择题 共 58分）注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。卷共4题8（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4

9、s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是 。 （2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 （3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）离子晶体（2）1s22s22p63s23p4sp3（3）Ag2S的溶解度比AgCl小（4）4FeO4220H=4F

10、e33O210H2O【考点定位】本题考查物质结构，元素周期律，能力层面考查考生的推理能力。【名师点睛】本题考查结构性质位置三者之间的关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点，物质的推断是解答本题的关键，考查了学生的推理能力。9（15分） 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe(

11、CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O

12、 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 。【答案】（1）溶液呈红色K3【Fe(CN)6】溶液产生蓝色沉淀（2）安全瓶或防倒吸（3）在水槽中用玻璃片盖住集气瓶瓶口并取出正放在实验桌上，然后将带火星的木条放入瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气（4）bAg、NO2、O2【考点定位】探究实验，考查实验操作、装置的作用、物质的检验

13、，考查学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力、提取信息的能力。【名师点睛】本题为探究实验，考查实验操作、装置的作用、物质的检验等知识，题目难度中等，注意掌握实验设计的方法和物质实验验证方案分析方法，侧重考查了学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力、提取信息的能力。10（17分） 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是 ；G中官能团的名称是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）B的名称（系统命名）是 。（4）第

14、步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。（5）第步反应的化学方程式是 。（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。【答案】（1）C6H10O3酯基、羟基（2）（3）2-甲基-1-丙醇（5）（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3【考点定位】考查有机物的性质、结构、转化、同分异构，考查推理能力及提取信息的能力。【名师点睛】本题考查有机物的合成，明确合成信息中反应的类型及原子守恒为解答的关键，为高考常见题型，注意有机物中的官能团及性质的关系，侧

15、重学生知识迁移应用能力的考查，要求学生能够充分挖掘题所给的信息，重视基础知识以及基础知识之间的连接，考查学生基本的有机化学知识和深度挖掘信息、处理信息的综合能力。11、(15分) 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)212H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配

16、位数是 。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948t明矾(M474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为

17、98的硫酸 t。【答案】（1）S（2）蒸发结晶（3）4（4）Al3NiO(OH)NaOHH2O=3Ni(OH)2NaAlO2（5）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=-130kJmol1 432 94896% t98% t=432t。【考点定位】本题是工业流程题，考查的知识点有：氧化还原反应、物质的分离、电化学、热化学、计算、晶体的结构等。能力层面考查学生的分析、解决问题的能力，用化学知识表述能力、计算能力。【名师点睛】本题是工业流程题，考查了氧化还原反应、物质的分离、电化学、热化学、计算、晶体的结构等知识，侧重于考查氧化还原反应基本概念的判断，热化学方程式和盖斯定律的计算，原子守恒在计算题中的应用，考查学生的分析、解决问题的能力，用化学知识表述能力、计算能力。