普通高等学校招生全国统一考试四川卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试四川卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合·化学
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Mg24Al27S32K39Cu64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注惹事项：
必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【考点定位】本题考查化学物质在生活中的应用。
【名师点睛】生活中常见物质的性质和用途，例如二氧化硫有一定毒性、葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙、聚乙烯无毒和次氯酸钠有强氧化性等，根据这些内容解答本题，本题考查了化学在生活中的应用，贴近生活、贴近社会，关注热点。
2．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【考点定位】本题考查物质的分类。
【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识，也是高频考点，本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成等知识，题目较简单，试题立足于课本，突出主干，落实双基，有利于学生答题。
3．下列离子方程式正确的是（）
A．Cl2通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
【答案】B
【考点定位】本题考查离子方程式的书写。
【名师点睛】离子方程式的正误判断，关键是判断离子方程式的书写是否符合实际，微粒在溶液中的主要存在形式，注意电荷守恒、原子守恒等问题，还应注意氧化还原反应的配平等知识，综合性较强。
考查学生解决实际问题的能力。
4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1
【答案】C
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断，元素电负性的大小比较，分子的空间构型和共价键类型等知识，原子结构和元素周期律，为高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，题目难度不大。
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH－）=c（K＋）－c（A－）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A－）＋c（HA）>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：
c（K＋）=c（A－）>c（OH－）=c（H＋）
【答案】B
【考点定位】本题考查中和反应及离子浓度比较。
【名师点睛】解得本题的关键是室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸；①根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；②根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；③当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；④根据电荷守恒确定离子浓度关系，本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可。
6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【考点定位】本题考查化学平衡（平衡的建立.移动.平衡常数.反应速率）
【名师点睛】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解，该题还考查了等效平衡思想在化学平衡中的应用，注重基础，综合性较强。
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【考点定位】本题考查科学计算。
【名师点睛】本题以铜镁合金与硝酸反应为载体，考查混合物的有关计算，难度中等，理解化学反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，在解题过程中要注意守恒思想的应用，该试题依托教材，体现主干知识，重点知识。
注重测试学生的计算能力。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
Ⅱ卷共4题
8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
【答案】
（1）离子晶体
（2）①1s22s22p63s23p4②sp3
（3）Ag2S的溶解度比AgCl小
（4）4FeO42－＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
【考点定位】本题考查物质结构，元素周期律，能力层面考查考生的推理能力。
【名师点睛】本题考查结构性质位置三者之间的关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点，物质的推断是解答本题的关键，考查了学生的推理能力。
9．（15分）
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡
③
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：
ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硫酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。
【答案】
（1）①溶液呈红色②K3【Fe（CN）6】溶液③产生蓝色沉淀
（2）安全瓶或防倒吸
（3）在水槽中用玻璃片盖住集气瓶瓶口并取出正放在实验桌上，然后将带火星的木条放入瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气
（4）①b②Ag、NO2、O2
【考点定位】探究实验，考查实验操作、装置的作用、物质的检验，考查学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力、提取信息的能力。
【名师点睛】本题为探究实验，考查实验操作、装置的作用、物质的检验等知识，题目难度中等，注意掌握实验设计的方法和物质实验验证方案分析方法，侧重考查了学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力、提取信息的能力。
10．（17分）
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成线路如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是①；G中官能团的名称是②。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）B的名称（系统命名）是。
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
【答案】
（1）①C6H10O3②酯基、羟基
（2）
（3）2-甲基-1-丙醇⑷②⑤
（5）
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3
【考点定位】考查有机物的性质、结构、转化、同分异构，考查推理能力及提取信息的能力。
【名师点睛】本题考查有机物的合成，明确合成信息中反应的类型及原子守恒为解答的关键，为高考常见题型，注意有机物中的官能团及性质的关系，侧重学生知识迁移应用能力的考查，要求学生能够充分挖掘题所给的信息，重视基础知识以及基础知识之间的连接，考查学生基本的有机化学知识和深度挖掘信息、处理信息的综合能力。
11、（15分）
明矾石经处理后得到明矾【KAl（SO4）2·12H2O】。
从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O（g）＝2H2O
（1）△H2＝一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是①。
焙烧948t明矾（M＝474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸②t。
【答案】
（1）S
（2）蒸发结晶
（3）4
（4）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=3Ni（OH）2＋NaAlO2
（5）①SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ·mol－1②432
948×96%t×98%t=432t。
【考点定位】本题是工业流程题，考查的知识点有：
氧化还原反应、物质的分离、电化学、热化学、计算、晶体的结构等。
能力层面考查学生的分析、解决问题的能力，用化学知识表述能力、计算能力。
【名师点睛】本题是工业流程题，考查了氧化还原反应、物质的分离、电化学、热化学、计算、晶体的结构等知识，侧重于考查氧化还原反应基本概念的判断，热化学方程式和盖斯定律的计算，原子守恒在计算题中的应用，考查学生的分析、解决问题的能力，用化学知识表述能力、计算能力。
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