《金版新学案》高三一轮大化学定时高效检测第7章 碳族元素 无机非金属材料第七章阶段提升测评.docx

1、金版新学案高三一轮大化学定时高效检测第7章 碳族元素 无机非金属材料第七章阶段提升测评(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1(2010福建)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO32(2010上海)下列判断正确的是()A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量C0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 m

2、olL1的醋酸钠溶液的pHD1 L 1 molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化钠溶液吸收SO2的量3(2011湖南师大附中)汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是()ACO和CO2BNO和NO2CCO和NO DSO2和NO24下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D5(2011北京二中)以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是()A漂白粉 B烧碱C硝酸铵 D玻璃6下列六种工业生产：以海水为原料提取镁；制硅酸盐水泥；制普通玻璃；冶炼生

3、铁；制漂白粉；接触法制硫酸，其中必须用到石灰石作为原料的是()A BC D7(2011北京东城)下列叙述正确的是()A含有食品添加剂的食物都对人体有害BSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8下列说法中正确的是()ACO2和CH4都是引起“温室效应”的气体BCO2和SO2都是产生酸雨的气体C使用天然气可避免CO2的排放DCO2是一种有害而无益的气体9(2011安徽合肥)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多

4、科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是()A人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量10等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A341 B332C673 D69011(2011湖南浏阳)下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是()硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的元素；单晶硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光

5、导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A BC D122003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨()A具有导电性，防辐射 B密度小，减轻机身重量C熔点高，化学性质稳定 D硬度小，有润滑作用13近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠

6、被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键14下列晶体或粒子的空间结构不属于正四面体的是()二氧化硅晶体硅金刚石甲烷铵根离子三氯甲烷氨分子A BC D15现有CO和H2的混合气体V L，在高温下与足量氧化铁和氧化铜混合物完全反应，产物再与足量CH4混合，全部转化成CO和H2混合物(反应前后都在标准状况下)根据信息，能计算下列物理量的是()原气体中CO与H2体积比参加反应的氧化铜和氧化铁质量比最后得到的CO和H2总体积消耗甲烷的物质的量A BC D第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(14分)(2009重庆理综)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制

7、备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L

8、和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。17(14分)(2011湖北八校第二次联考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。其中A与E、D与F同主族。已知A和C的核外电子数之和与E的核电荷数相同。B与C可形成两种以上的气态化合物。A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。(1)B元素的常见简单氢化物的空间构型是_；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于_(填晶体类

9、型)，工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式_。(2)A与F形成的XY2型化合物的电子式为_，该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1 306 kJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式_。(3)将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为_。18(6分)在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B的化学式是_。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)G和盐酸溶液反应的化学方程式是_。19(12分)某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2、H2O(气)共同

10、存在”。经讨论从如下图所示提供的仪器和药品中设计组合成一套装置(假设其他杂质气体对本实验无干扰)。(1)该小组证明CO2存在应选用_装置，现象是_。证明H2O气的存在应选用_装置，现象是_。(2)若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体()()(B)()()()(3)此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？_。20(9分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：

11、若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：_、_；_、_；_、_。(可以不填满)(2)若先将A加热分解，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)_mol。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1解析：A项，NaHCO3无法直接转化为Na；B项，Cu(OH)2无法直接转化为Cu；D项，SiO2无法直接转化为H2SiO3，H2SiO3也无法直接转化为Si。答案：C2 解析：A项，灼烧至固体发黑，说明生成了Cu

12、O，测量值应大于理论值；B项，2HH2H0,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量；C项，在同浓度的情况下，醋酸的酸性比碳酸强，则的水解程度比CH3COO的水解程度大，生成的 c(OH)大，pH就大；D项，所发生的反应为：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2SO2Na2SH2O=H2SNa2SO3SO22H2S=3S2H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3。综上所述，Na2S溶液吸收的SO2的量多。答案：C3解析：CO、NO都能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒。答案：C4解析：Na2SiO3只能与HCl反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。答案：

13、D5 解析：生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英。答案：D6解析：接触法制硫酸的过程中用不到石灰石。答案：A7解析：A项，含有食品添加剂的食物只要添加剂不超标就不会对人体有害；B项，CO2不会导致酸雨的形成；D项，毛及某些合成纤维完全燃烧时除了生成CO2和H2O还可能生成NO2等其他物质。答案：C8 解析：B项，CO2不是产生酸雨的气体。 C项，天然气主要成分是甲烷，燃烧产物中有CO2。D项，CO2是光合作用的原料之一。答案：A9 解析：“碳捕捉和储存(CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不对。BCD三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。

14、答案：A10解析：在N2、O2、CO2三种气体中，只有CO2能与Na2O2反应，使气体体积减小。假设原混合气体的体积为9，则其中N2、O2、CO2的体积均为3，当其通过Na2O2固体时，只发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，由反应方程式可知，当混合气体减少1体积时，CO2消耗2体积，同时生成1体积的O2，最后所得的气体中，N2、O2、CO2的体积分别为3、4(31)和1(32)，所以选A。答案：A11解析：地壳中含量最多的元素是氧元素；二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在单个分子；SiO2可以溶于HF。答案：D12 解析：石墨的熔点很高，可以起到保护、隔热的作用。答案：C13 解析

15、：本题是结合给出的信息，判断说法不正确的选项，因为金刚石是一种单质，与同位素概念没有关系，所以说“金刚石是碳的一种同位素”是错误的。A项显然是正确的；金属钠是活泼金属，可被CO2氧化为Na2O，此反应是在CO2环境下进行，Na2O与CO2反应生成了Na2CO3，所以C项正确；金刚石中只含有“CC”非极性共价键，D项正确。答案：B 14解析：SiO2中存在硅、氧正四面体；晶体硅和金刚石均是正四面体形的空间网状结构的晶体；CH4、分别是正四面体形的分子、离子；CHCl3具有四面体结构，但不属于正四面体；NH3是三角锥形分子。答案：C15解析：发生相关化学反应有：3COFe2O32Fe3CO2，CO

16、CuOCuCO2,3H2Fe2O32Fe3H2O，H2CuOCuH2O，CO2CH42CO2H2，H2OCH4CO3H2，根据反应式知，V L(CO、H2)最后得到4V L(CO、H2)，同时消耗V L CH4。原混合气体中CO和H2可以是任意比。答案：D第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2。所以阳极产物为氯气，H在阴极放电，水中的c(OH)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl在阳极大量消耗

17、，因此应在阳极区(d处)补充NaCl。干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。(2)光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 258.5 2 m(NaCl) 6 gm(NaCl)351 g0.35 kg。(3)由题意，可写出反应的化学方程式为：NaCl3H2ONaClO33H2 106.5 6 213 kg m(H2)m(H2)12 kg，n(H2)6 000 mol，V(H2)134.4 m3。答案：(1)氯气ad浓硫酸(2)SiCl42H2O2SiO24HCl0.35(3)134.417 解析：本题信息较少，应结合问题中的信息将推断

18、由难化易。由(1)小题中“提取E单质粗产品”这条信息可推断E为Si，而A与E同主族，则A为C，又由于A与C的核外电子数之和等于E的核电荷数，则C为O，结合A、B、C原子序数依次增大特点，可知B为N；由(2)小题中A与F形成XY2型化合物，且该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，可推断F为Ca，而D与F同主族，则D为Mg。Mg与极稀的HNO3反应无气体生成，则必有生成。答案：(1)三角锥形原子晶体2CSiO22COSiC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1 306 kJ/mol18 解析：与盐酸反应产生沉淀的物质一般为AgNO3或Na2SiO3。由于B是一种氧化物，所以E不可能

19、是AgCl，只能是H2SiO3。答案：(1)SiO2(2)SiO22OH=H2O(3)Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl19 解析：检验H2O(g)的存在时用无水CuSO4，但必须放在装有NaOH溶液的洗气瓶之前。由此可提示我们，要证明各种成分的存在需排除其他物质的干扰，设计实验把干扰物除去才可。答案：(1)C(石灰水)变浑浊F(无水硫酸铜)由白色变蓝色(2)混合气体 (3)尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO燃烧掉20 解析：(1)n(A)为定值，生成气体的量即为定值，即C原子物质的量守恒，观察四种物质，当n(A)为定值，C原子的物质的量也定下来，因“四种物质中的两种混合而成”，故A的组成可能有6种。因C原子的物质的量跟所给各物质的物质的量相等，当m (A)为定值，生成气体的量即为定值，即混合物中物质的平均摩尔质量相等，找出四种物质中摩尔质量相等的一组即是A的可能组成。(2)依题沉淀物CaCO3的质量均为10.0 g，据碳原子守恒，n(A)为碳原子物质的量的总和，即0.20 mol。答案：(1)6NaHCO3、MgCO3KHCO3、CaCO3(2)0.20