《金版新学案》高三一轮大化学定时高效检测第7章 碳族元素 无机非金属材料第七章阶段提升测评.docx
《《金版新学案》高三一轮大化学定时高效检测第7章 碳族元素 无机非金属材料第七章阶段提升测评.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》高三一轮大化学定时高效检测第7章 碳族元素 无机非金属材料第七章阶段提升测评.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
《金版新学案》高三一轮大化学定时高效检测第7章碳族元素无机非金属材料第七章阶段提升测评
（本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！
）
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2010·福建）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
2．（2010·上海）下列判断正确的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol·L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol·L－1硫化钠溶液吸收SO2的量
3．（2011·湖南师大附中）汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和NO2
C．CO和NOD．SO2和NO2
4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④B．②③⑤
C．②③D．③④
5．（2011·北京二中）以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是（ ）
A．漂白粉B．烧碱
C．硝酸铵D．玻璃
6．下列六种工业生产：
①以海水为原料提取镁；②制硅酸盐水泥；③制普通玻璃；④冶炼生铁；⑤制漂白粉；⑥接触法制硫酸，其中必须用到石灰石作为原料的是（ ）
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
7．（2011·北京东城）下列叙述正确的是（ ）
A．含有食品添加剂的食物都对人体有害
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
8．下列说法中正确的是（ ）
A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
B．CO2和SO2都是产生酸雨的气体
C．使用天然气可避免CO2的排放
D．CO2是一种有害而无益的气体
9．（2011·安徽合肥）“碳捕捉和储存（CCS）”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。
当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰
C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品
D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量
10．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3∶4∶1B．3∶3∶2
C．6∶7∶3D．6∶9∶0
11．（2011·湖南浏阳）下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；
②硅是地壳中含量最多的元素；
③单晶硅是良好的半导体材料；
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；
⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；
⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A．①②③B．①⑤⑥
C．③④⑤D．②⑤⑥
12．2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（ ）
A．具有导电性，防辐射B．密度小，减轻机身重量
C．熔点高，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用
13．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
14．下列晶体或粒子的空间结构不属于正四面体的是（ ）
①二氧化硅 ②晶体硅 ③金刚石 ④甲烷 ⑤铵根离子 ⑥三氯甲烷 ⑦氨分子
A．①③⑤B．②④⑥
C．⑥⑦D．②⑤⑦
15．现有CO和H2的混合气体VL，在高温下与足量氧化铁和氧化铜混合物完全反应，产物再与足量CH4混合，全部转化成CO和H2混合物（反应前后都在标准状况下）根据信息，能计算下列物理量的是（ ）
①原气体中CO与H2体积比 ②参加反应的氧化铜和氧化铁质量比 ③最后得到的CO和H2总体积 ④消耗甲烷的物质的量
A．①③B．②③
C．①④D．③④
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．（14分）（2009·重庆理综）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为__________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）＋2H2（g）＋Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气________m3（标准状况）。
17．（14分）（2011·湖北八校第二次联考）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
其中A与E、D与F同主族。
已知A和C的核外电子数之和与E的核电荷数相同。
B与C可形成两种以上的气态化合物。
A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。
（1）B元素的常见简单氢化物的空间构型是________________；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于________（填晶体类型），工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式____________。
（2）A与F形成的XY2型化合物的电子式为________，该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1306kJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______________。
（3）将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为___________。
18．（6分）在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：
（1）B的化学式是________。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是____________。
（3）G和盐酸溶液反应的化学方程式是_______________。
19．（12分）某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2、H2O（气）共同存在”。
经讨论从如下图所示提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其他杂质气体对本实验无干扰）。
（1）该小组证明CO2存在应选用________装置，现象是__________________。
证明H2O气的存在应选用________装置，现象是____________。
（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。
按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：
混合气体—（ ）—（ ）—（B）—（ ）—（ ）—（ ）
（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？
_____________。
20．（9分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理回答下列各小题：
（1）取A与足量的盐酸反应：
①若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是（填写化学式）：
________、________；______、________；________、________。
（可以不填满）
（2）若先将A加热分解，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）＝________mol。
解析与答案
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．解析：
A项，NaHCO3无法直接转化为Na；B项，Cu（OH）2无法直接转化为Cu；D项，SiO2无法直接转化为H2SiO3，H2SiO3也无法直接转化为Si。
答案：
C
2．解析：
A项，灼烧至固体发黑，说明生成了CuO，测量值应大于理论值；B项，2H―→H2 ΔH<0,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；C项，在同浓度的情况下，醋酸的酸性比碳酸强，则
的水解程度比CH3COO－的水解程度大，生成的c（OH－）大，pH就大；D项，所发生的反应为：
①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2↑ ②SO2＋Na2S＋H2O===H2S↑＋Na2SO3 ③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
综上所述，Na2S溶液吸收的SO2的量多。
答案：
C
3．解析：
CO、NO都能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒。
答案：
C
4．解析：
Na2SiO3只能与HCl反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。
答案：
D
5．解析：
生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英。
答案：
D
6．解析：
接触法制硫酸的过程中用不到石灰石。
答案：
A
7．解析：
A项，含有食品添加剂的食物只要添加剂不超标就不会对人体有害；B项，CO2不会导致酸雨的形成；D项，毛及某些合成纤维完全燃烧时除了生成CO2和H2O还可能生成NO2等其他物质。
答案：
C
8．解析：
B项，CO2不是产生酸雨的气体。
C项，天然气主要成分是甲烷，燃烧产物中有CO2。
D项，CO2是光合作用的原料之一。
答案：
A
9．解析：
“碳捕捉和储存（CCS）”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不对。
BCD三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。
答案：
A
10．解析：
在N2、O2、CO2三种气体中，只有CO2能与Na2O2反应，使气体体积减小。
假设原混合气体的体积为9，则其中N2、O2、CO2的体积均为3，当其通过Na2O2固体时，只发生反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，由反应方程式可知，当混合气体减少1体积时，CO2消耗2体积，同时生成1体积的O2，最后所得的气体中，N2、O2、CO2的体积分别为3、4（3＋1）和1（3－2），所以选A。
答案：
A
11．解析：
地壳中含量最多的元素是氧元素；二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在单个分子；SiO2可以溶于HF。
答案：
D
12．解析：
石墨的熔点很高，可以起到保护、隔热的作用。
答案：
C
13．解析：
本题是结合给出的信息，判断说法不正确的选项，因为金刚石是一种单质，与同位素概念没有关系，所以说“金刚石是碳的一种同位素”是错误的。
A项显然是正确的；金属钠是活泼金属，可被CO2氧化为Na2O，此反应是在CO2环境下进行，Na2O与CO2反应生成了Na2CO3，所以C项正确；金刚石中只含有“C—C”非极性共价键，D项正确。
答案：
B
14．解析：
SiO2中存在硅、氧正四面体；晶体硅和金刚石均是正四面体形的空间网状结构的晶体；CH4、
分别是正四面体形的分子、离子；CHCl3具有四面体结构，但不属于正四面体；NH3是三角锥形分子。
答案：
C
15．解析：
发生相关化学反应有：
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，CO＋CuO
Cu＋CO2,3H2＋Fe2O3
2Fe＋3H2O，H2＋CuO
Cu＋H2O，CO2＋CH4
2CO＋2H2，H2O＋CH4
CO＋3H2，根据反应式知，VL（CO、H2）最后得到4VL（CO、H2），同时消耗VLCH4。
原混合气体中CO和H2可以是任意比。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．解析：
（1）电解饱和食盐水的电极反应分别为：
阴极：
2H＋＋2e－===H2↑；阳极：
2Cl－－2e－===Cl2↑。
所以阳极产物为氯气，H＋在阴极放电，水中的c（OH－）增大，即NaOH在阴极（a处）产生。
电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子（Na＋）通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl－在阳极大量消耗，因此应在阳极区（d处）补充NaCl。
干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。
（2）①光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2×58.52
m（NaCl）6g
m（NaCl）＝351g≈0.35kg。
（3）由题意，可写出反应的化学方程式为：
NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑
106.56
213kgm（H2）
m（H2）＝12kg，n（H2）＝6000mol，V（H2）＝134.4m3。
答案：
（1）氯气 a d 浓硫酸
（2）①SiCl4＋2H2＋O2
SiO2＋4HCl ②0.35
（3）134.4
17．解析：
本题信息较少，应结合问题中的信息将推断由难化易。
由
（1）小题中“提取E单质粗产品”这条信息可推断E为Si，而A与E同主族，则A为C，又由于A与C的核外电子数之和等于E的核电荷数，则C为O，结合A、B、C原子序数依次增大特点，可知B为N；由
（2）小题中A与F形成XY2型化合物，且该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，可推断F为Ca，而D与F同主族，则D为Mg。
Mg与极稀的HNO3反应无气体生成，则必有
生成。
答案：
（1）三角锥形 原子晶体 2C＋SiO2
2CO↑＋Si
C2H2（g）＋
O2（g）―→2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－1306kJ/mol
18．解析：
与盐酸反应产生沉淀的物质一般为AgNO3或Na2SiO3。
由于B是一种氧化物，所以E不可能是AgCl，只能是H2SiO3。
答案：
（1）SiO2
（2）SiO2＋2OH－===
＋H2O
（3）Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
19．解析：
检验H2O（g）的存在时用无水CuSO4，但必须放在装有NaOH溶液的洗气瓶之前。
由此可提示我们，要证明各种成分的存在需排除其他物质的干扰，设计实验把干扰物除去才可。
答案：
（1）C （石灰水）变浑浊 F （无水硫酸铜）由白色变蓝色
（2）混合气体
（3）尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO燃烧掉
20．解析：
（1）①n（A）为定值，生成气体的量即为定值，即C原子物质的量守恒，观察四种物质，当n（A）为定值，C原子的物质的量也定下来，因“四种物质中的两种混合而成”，故A的组成可能有6种。
②因C原子的物质的量跟所给各物质的物质的量相等，当m（A）为定值，生成气体的量即为定值，即混合物中物质的平均摩尔质量相等，找出四种物质中摩尔质量相等的一组即是A的可能组成。
（2）依题沉淀物CaCO3的质量均为10.0g，据碳原子守恒，n（A）为碳原子物质的量的总和，即0.20mol。
答案：
（1）①6 ②NaHCO3、MgCO3
KHCO3、CaCO3
（2）0.20
升级会员 