第14章 p区元素2.docx

1、第14章 p区元素2第14章 P区元素（二）一 是非题1. 物种O2+ , O2 , O2 - , O2 2- ,的键长按序从右向左增大（ ）2 （ ）3. 常温下最稳定的晶体硫为 S2。（ ）4. 物种 SO3, O3, ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（ ）5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 Br

2、O- (4) I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产

3、量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ）1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI

4、3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三 填空题1. 硫的两种主要同素异形体是 和 其中稳定态的单质是 它受热到 95时转变为 两者的分子都是 具有 状结 构，其中硫原子的杂化方式是 2. S8 环与硫链二者中 能溶于 CS2 的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为 4. 在 SO3 中 S 采取杂化方式为 而在(SO3)3 中 S 采取的杂化方式为 5. H2O2 分子中 OO 键级为 O2 分子中 OO 键级为 O3分子中 OO 键级为 6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向

5、各离子浓度均为 0.1mol/dm-3 的 Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶液中通 入 H2S 可被沉淀的离子有 9. 若除去氢气中少量的 SO2 H2S 和水蒸气，应将氢气先通过 溶液再过 10. 硫化物 ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中 易溶于稀盐酸的是 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 不溶于浓盐酸 但可溶于硝酸的是 只溶于 王水的是 11. AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反庆生成 色的 过 量的 AgNO3 溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 后变为 色 的 12. NaHSO3 受热分解产物为 Na2S2O8

6、受热分解产物为 Na2SO3 受 热分解产物为 13. H2S 水溶液长期放置后变混浊 原因是 14. 非曲直 酸化某溶液得 S 和 H2SO3 则原溶液中的含硫化合物可能为 或 15. 写出下列物质的化学式胆矾 石膏 绿矾 芒硝 皓矾 泻盐 摩尔盐 明矾 16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它具有强 性四 完成并配平下列反应方程式1. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸2. 将 Cr2S3 投入水中3. 过氧化钠分别与冷水 热水作用4. PbS 中加入过量 H2O25. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入 H2S五 简答题1. 为什么 O2 为非极性分子而 O3 却为极性分子2.

7、 从分子结构角度解释为什么 O3 比 O2 的氧化能力强3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液 给出实验现象及相关的反应方程式4. 给出 SO2 SO3 O3 分子中离域大 键类型 并指出形成离域大 键的条件5. 已知 O2F2 结构与 H2O2 相似 但 O2F2 中 O-O 键长 121pm H2O2 中 O-O 键长 148pm请给出 O2F2 的结构 并解释二个化合物中 OO 键长不同的原因6. 将还原剂 H2SO3 和氧化剂浓 H2SO4 混合后能否发生氧化还原反应 为什么7. 现有五瓶无色溶液分别是 Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8 试加以

8、确认 并 写出有关的反应方程式8. 将无色钠盐溶于水得无色溶液 A 用 pH 试纸检验知 A 显碱性 向 A 中滴加 KMnO4 溶液 则紫红色褪去，说明 A 被氧化为 B，向 B 中加入 BaCl2 溶液得不溶于强酸的 白色沉淀 C，向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出。将 D 通入 KMnO4 溶液则又得 到无色的 B 。向含有淀粉的 KIO3 溶液中滴加少许 A 则溶液立即变蓝 ，说明有 E 生成。A 过量时蓝色消失得无色溶液 F 。给出 A、 B、C、D、E、F 的分子式或离子式。无机化学习题库参考答案:一 是非题题号12345答案二 选择题题号12345678910答案22444

9、24444题号11121314151617181920答案2333434112题号21222324 答案1322 三 填空题1. 斜方硫 单斜硫 斜方硫 单斜硫 S8 环 sp32. S8 环3. 斜方硫4. sp2, sp35. 1.0, 2.0, 1.56. 吸收紫外线7. H2SO4 分子间氢键多而强8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+9. NaOH 浓 H2SO410. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS11. 无, Ag(S2O3)23- 白 Ag2S2O3 黑 Ag2S12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S13

10、. H2S 被空气中的氧氧化14. S2O32- S2- +SO32-, +S2-15. CuSO45H2O; CaSO42H2O FeSO47H2O ; Na2SO410H2O ZnSO47H2O ; MgSO47H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O ; K2SO4Al2(SO4)324H2O16. Na2S2O4 还原四 完成并配平下列反应方程式1. Na2S2+2HCl=2NaCl+S +H2S2. Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3 +3H2S3. Na2O2+2H2O(冷)=2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O(热)=4NaOH+O2 +2H2O4. PbS+4H

11、2O2=PbSO4+4H2O 3O3+HI=3O2+HIO35. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+=Ag2S +4S +4SO2 +4H2O五 简答题1. O2 分子中两个氧是等同的 两个氧原子周围电子密度相同 分子是对称的 正电重 心和负电重心能够重合 因而 O2 分子为非极性分子O3 分子中有三个氧原子 分子为 V 形 ，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成43 键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。2. O3 分子的结构见 11.57 插图 因 O3 分子有 43离域键结构O-O

12、 键级为1.5 ，O=O 键级为 2.0因此 O3 比 O2 氧化能力强 原因有：1，O3 中 O -O 键级比 O2 的小 2， O3 分子对 称性比 O2 差3. O3 将 I 氧化而使溶液变蓝 颜色由浅至深O3+2I-+2H+=O2+I2+H2OO3 过量后，I2 可被氧化为无色的 IO3-，溶液蓝色由深变浅 最后褪至无色5O3+I2+H2O=2IO3-+5O2+2H+形成大 键的条件1 参与形成离域大 键的原子要处在同一平面2 有垂直于分子平面的平行轨道3 参与形成 键的电子总数少于 2 倍的轨道数5. O2F2 分子结构两个 O 为 sp3 杂化两个 O 与两个 F 不在同一平面由于

13、 F 的电负性大于 O 则 O 周围的电子密度降低使 O 有一定的正电性，两个 O 原子对共用电子对的引力变大。因而 O2F2 中 O-O 键变 短。6. 不能 因浓 H2SO4 做氧化剂 产物为 H2SO3 H2SO3 做还原剂 其氧化型为 H2SO4E=07. 分别取少量溶液加入稀盐酸 产生的气体能使 Pb(Ac)2 试纸变黑的溶液为， Na2S 产 生有刺激性气体，但不使 Pb(Ac)2 试纸变黑的是 Na2SO3，产生刺激性气体同时有乳白 色沉淀生成的溶液是 Na2S2O3 无任何变化的则是 Na2SO4 和 Na2S2O8 将这两种溶液 酸化加入 KI 溶液 有 I2 生成的是 Na2S2O8 溶液，另一溶液为 Na2SO4有关反应方程式S2-+2H+=H2SH2S+Pb2+=PbS 黑 +2H+SO32-+2H+=SO2 +H2OS2O32-+2H+=SO2 +S +H2O S2O82-+2I-=2SO42-+I28. A. NaHSO3, B. SO42-, C. BaSO4, D. SO2, E. I2, F. I-