第14章 p区元素2.docx

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第14章p区元素2

第14章 P区元素

（二）

一是非题

1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）

2

             （）

3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。

（）

4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。

（）

5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。

（）

二 选择题

1. 下列物质在常温下呈液态的是（）

1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl2

2. 下列微粒中        不具氧化性的是（）

1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            （4）I2

3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）

1 F-                                                 2   Cl-               （3）Br-            （4）都不能

4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）

1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        （4）I2

5. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）

1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸

3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是

6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）

1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-

7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）

1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性

3           具有强酸性                                                4   三者都是

8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）

1           HI

3           HClO

9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）

1           HI

（2）HClO

3           HClO

10. 下列各组物质       其水解程度按顺序增加排列的是（）

1           KClO3,KClO2,KClO        

（2）KClO,KbrO,KIO

3           KCl,KClO,NH4ClO         （4）三者都是

11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）

1           Cl2+H2O=HCl+HClO  

（2）2NaCl+F2=2NaF+Cl2

3           4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4           2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2

12. 制备F2实际所采用的方法是（）

1        电解HF         2  电解CaF2          3   电解KHF2                    4   电解NH4F

13. 实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（）

1        KMnO4与浓盐酸共热                2   MnO2与稀盐酸反应

3      MnO2与浓盐酸共热                 4   KMnO4与稀盐酸反应

14. 实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气  欲通过二个洗气瓶净化  下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）

1        NaOH   浓H2SO4                                              2  CaCl2        浓H2SO4

3        H2O   浓H2SO4                                                    4   浓H2SO4       H2O

15.    下列各试剂混合后能产生氯气的是（）

1        NaCl与浓H2SO4                                             2   NaCl和MnO2

3        NaCl与浓HNO3                                            4   KMnO4与浓HCl

16.    实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）

1        红磷与Br2混合后滴加H2O;    2   KBr固体与浓H2SO4作用

3        红磷与H2O混合后滴加Br2;   4   Br2在水中歧化反应

17.    欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）

1      H2SO4                                  2  HAc            3   HNO3                      4  H3PO4

18.    氢氟酸最好储存在（）

1        塑料瓶中                                          2  无色玻璃瓶中

3        金属容器中                                      4  棕色玻璃瓶中

19. 卤素单质中  与水不发生水解反应的是

1        F2                                       2  Cl2                                3   Br2                             4   I2

20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（）

1        HClO              2  HIO             3   HIO3                      4  HBrO

21. 下列含氧酸中  酸性最强的是（）

1        HClO3                          2   HClO            3   HIO3                     4   HIO

22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）

1        溴可由氯作氧化剂制得                     2  卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

3        I2是最强的还原剂                             4   F2是最强的氧化剂

23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）

1        HClO4>H2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO6

3        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO3

24.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（）

1        HFHCl>HBr>HI

3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

三    填空题

1. 硫的两种主要同素异形体是      和       其中稳定态的单质是         

它受热到 95℃时转变为  两者的分子都是      具有      状结构，其中硫原子的杂化方式是        

2.S8环与硫链二者中   能溶于CS2的是      

3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为       

4. 在SO3中S采取杂化方式为           而在（SO3）3中S采取的杂化方式为       

5.H2O2分子中O－O键级为    O2分子中O－O键级为           O3分子中O－O键级为        

6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为     

7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为          

8.   向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+ Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有    

9. 若除去氢气中少量的SO2     H2S和水蒸气，应将氢气先通过       溶液再过       

10. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是          不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是            不溶于浓盐酸     但可溶于硝酸的是     只溶于王水的是        

11. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成          色的                    过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成            色的                 后变为       色的   

12. NaHSO3受热分解产物为 Na2S2O8受热分解产物为        Na2SO3 受热分解产物为      

13.   H2S水溶液长期放置后变混浊原因是 

14.   非曲直 酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为    

     或 

15. 写出下列物质的化学式

胆矾        石膏    

绿矾        芒硝    

皓矾        泻盐       

摩尔盐       明矾       

16.   染料工业上大量使用的保险粉的分子式是      它具有强      性

四  完成并配平下列反应方程式

1.     向Na2S2溶液中滴加盐酸

2.     将Cr2S3投入水中

3.     过氧化钠分别与冷水   热水作用

4.   PbS中加入过量H2O2

5.Ag（S2O3）23-的弱酸性溶液中通入H2S

五 简答题

1. 为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子

2. 从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强

3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液 给出实验现象及相关的反应方程式

4. 给出SO2 SO3       O3分子中离域大   键类型   并指出形成离域大   键的条件

5. 已知O2F2结构与H2O2相似 但O2F2中O-O键长121pm H2O2中O-O键长148pm

请给出O2F2的结构  并解释二个化合物中O－O键长不同的原因

6. 将还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应 为什么

7. 现有五瓶无色溶液分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8        试加以确认  并写出有关的反应方程式

8. 将无色钠盐溶于水得无色溶液A用pH试纸检验知A显碱性   向A中滴加KMnO4溶液  则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出。

将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。

向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成。

A过量时蓝色消失得无色溶液F      。

给出A、B、C、D、E、F的分子式或离子式。

无机化学习题库参考答案:

一是非题

题号

1

2

3

4

5

答案

√

×

×

×

√

二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

2

2

4

4

4

2

4

4

4

4

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

2

3

3

3

4

3

4

1

1

2

题号

21

22

23

24

答案

1

3

2

2

三   填空题

1.  斜方硫   单斜硫   斜方硫   单斜硫   S8       环   sp3

2.   S8环

3.  斜方硫

4.   sp2,sp3

5.   1.0,2.0,1.5

6.  吸收紫外线

7.   H2SO4分子间氢键多而强

8.   Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+

9.   NaOH  浓H2SO4

10.  ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS

11.   无,Ag（S2O3）23-          白   Ag2S2O3         黑   Ag2S

12.   Na2S2O5+H2O,Na2SO4+SO3+O2;Na2SO4+Na2S

13.   H2S被空气中的氧氧化

14.   S2O32-   S2-     +SO32-,+S2-

15.   CuSO4·5H2O;   CaSO4·2H2O

               FeSO4·7H2O;       Na2SO4·10H2O

               ZnSO4·7H2O;       MgSO4·7H2O

               （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O;K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O

16.   Na2S2O4 还原

四   完成并配平下列反应方程式

1.   Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S

2.   Cr2S3+6H2O====2Cr（OH）3   +3H2S

3.   Na2O2+2H2O（冷）====2NaOH+H2O2

     2Na2O2+4H2O（热）====4NaOH+O2+2H2O

4.   PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O

               3O3+HI====3O2+HIO3

5.2Ag（S2O3）23-+H2S+6H+====Ag2S        +4S   +4SO2       +4H2O

五   简答题

1. O2分子中两个氧是等同的 两个氧原子周围电子密度相同   分子是对称的   正电重心和负电重心能够重合      因而O2分子为非极性分子O3分子中有三个氧原子  分子为V形 ，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成π43键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。

2. O3分子的结构见11.57插图 因O3分子有π43离域键结构O-O键级为1.5，O=O  键级为2.0因此O3比O2氧化能力强      原因有：

1，O3中O-O键级比O2的小     2， O3分子对称性比O2差

3.  O3将I 氧化而使溶液变蓝  颜色由浅至深

O3+2I-+2H+====O2+I2+H2O

O3过量后，I2可被氧化为无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅  最后褪至无色

5O3+I2+H2O=====2IO3-+5O2+2H+

形成大π键的条件

1      参与形成离域大π键的原子要处在同一平面

2      有垂直于分子平面的平行轨道

3      参与形成π键的电子总数少于2倍的轨道数

5. O2F2分子结构

两个O为sp3杂化

两个O与两个F不在同一平面由于F的电负性大于O                         则O周围的电子密度降低使O有一定的正电性，两个O原子对共用电子对的引力变大。

因而O2F2中O-O键变短。

6. 不能因浓H2SO4做氧化剂   产物为H2SO3       H2SO3做还原剂   其氧化型为H2SO4

E=0

7. 分别取少量溶液加入稀盐酸产生的气体能使 Pb（Ac）2试纸变黑的溶液为，Na2S 产生有刺激性气体，但不使Pb（Ac）2试纸变黑的是Na2SO3，产生刺激性气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3    无任何变化的则是Na2SO4和Na2S2O8    将这两种溶液酸化加入KI溶液    有I2生成的是Na2S2O8溶液，另一溶液为Na2SO4

有关反应方程式

S2-+2H+====H2S

H2S+Pb2+====PbS       黑   +2H+

SO32-+2H+===SO2           +H2O

S2O32-+2H+===SO2           +S   +H2OS2O82-+2I-====2SO42-+I2

8.   A.NaHSO3, B.SO42-, C.BaSO4, D.SO2, E.I2, F.I-