第三章 烃的含氧衍生物教学设计.docx

1、第三章 烃的含氧衍生物教学设计第三章 烃的含氧衍生物教学设计 甘肃省清水县第六中学 车琳 第一节 醇 酚 第一课时 目标透析教学内容：醇教学目标1. 知识与技能掌握乙醇的结构特点和主要化学性质2. 过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。3. 情感态度与价值观 通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。学习重点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程 预习情境【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！

2、）一、醇1羟基与氢氧根的差异 羟基 氢氧根 不显电性的自由基 显电性的阴离子 不能独立存在 能独立存在 不稳定有极大活性 稳定 醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。2、分类按羟基数目分为 、 、 乙二醇的结构简式为 可作汽车发动机的抗冻剂。丙三醇的结构简式为 ，俗称 ，主要用于制造日用化妆品和消化甘油。3、通式饱和一元醇的通式为 饱和多元醇的通式 4物理性质（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比， 的沸点远远高于 。（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点 。（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点 。（4）1-3个碳原子的醇 色中性液体，有 气味，能以任意比例与水互溶。4-11个碳原则的醇，

3、状液体， 溶于水。12个碳原子以上的醇， 色 味蜡状固体， 溶于水。5命名 简单命名：丁醇：CH3CH2CH2 CH2OH新戊醇：（CH3）3CH2CH2OH 系统命名： 选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。CH3CHOH CH2CH3 2-丁醇二 、乙醇1乙醇的分子结构_ _乙醇的分子式为_ 结构简式为_ _或_ ，电子式为_ _，官能团为_ 思考：怎样检验乙醇中是否含有水? 怎样除去乙醇中的水?2物理性质 乙醇俗称_，它是一种_色、透明而具有_味的液体，密度比水_，沸点是78，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。能跟水以任意比混溶。3乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠

4、反应的化学方程式是_，反应的现象是_思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?(2)乙醇的氧化反应乙醇燃烧的化学反应方程式是_乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_反应，其反应方程式为：_ (3)乙醇的消去反应实验室制取乙烯的化学方程式是_其中，浓硫酸的作用是_三、醇类物质性质总结1、醇的取代和消去 (1)醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。(2)醇分子中碳氧键断裂，可发生取代、消去、分子间脱水等反应。2醇的氧化反应规律 醇在有催化剂(Ag、Cu)作用下，可以发生“去氢氧化”的反应，但并不是所有的醇都能被氧化成醛。 (1)凡是含有RC

5、H2OH结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：(2)凡是含有结构的醇；在一定条件下也能发生“去氢氧化”生成酮 (3)凡是含有结构的醇(与一OH相连的碳原子上没有氢原子)，通常情况下，难被氧化，只有遇较强的氧化剂(KMn04或燃烧条件下)才能发生氧化反应。 常用氧化剂为酸性高锰酸钾溶液或铬酸(HCr04可由 K2Cr207加H2SO,制取)。3醇的消去反应规律 (1)乙醇和浓硫酸(体积比1：3)混合液，迅速升温至170 0C，乙醇分子内脱水生成乙烯，浓硫酸起两个作用：浓硫酸吸水，使乙醇脱水向生成乙烯方向进行浓硫酸起催化作用。 (2)查依采夫规则 醇、卤代烷在消去H20、HX等小分子时

6、，氢原子总是从含氢较少的碳原子上脱去。 (3)与羟基碳原子相邻的(2位)碳原子上没有氢原子的醇类，不能发生消去反应。如2，2 一二甲基一1一丙醇。 课堂帷幕【课堂讨论】（争做课堂主人！）(一)、预习检查，或预习演说（5分钟）（二）、问题讨论（分小组讨论，选代表汇报。10分钟）小组1：醇和酚结构上有什么区别？醇怎样分类？小组2：醇的性质研究(1)、请同学们认真研究教材P49“思考与交流”栏目表31内容，为何相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃？(2)、请再仔细阅读表32内容，为什么碳原子数相同的醇结构中，羟基数目越多，其醇的沸点越高？(三)、问题探究（10分钟）1、据某报2002

7、年10月11日报道，2002年10月9日下午（雨天），某厂发生一起严重化学事故。 该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；（3）采用远程滴加乙醇

8、的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量。 专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你是基于什么思想进行选择的？请思考后相互交流。2、实验31：阅读教材实验内容，想想如何操作，并进行实验，分析发生的有关反应。（四）、总结与交流（5分钟）醇具有哪些重要的化学性质？请同学们认真总结。【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！）（5分钟）1：怎样检验乙醇中是否含有水? 怎样除去乙醇中的水?2：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?3：醇的化学性质有哪些？它们在反应中与醇分子结

9、构的哪部分有关？（以乙醇为例写方程式：） 实践情境【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（5分钟）l山西发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分是( )A丙三醇 BCH3OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH2用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A溴苯和水 B甘油和水 C丙醇和乙二醇 D溴和乙醇3某有机物6g与足量钠反应，生成005mol氢气，该有机物可能是 ( )ACH3CH2OH CCH3OH DCH3OCH2CH34下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 ( )5乙醇分子中不同的化学键位置如图所示下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是 ( )A和金属Na反应时键断裂

10、 B在Ag催化下和O2反应时键断裂 C和浓H2SO4共热到140时，键或键断裂；170时键断裂 D和氢溴酸反应键断裂第二课时 目标透析教学内容：酚教学目标1、 知识与技能掌握酚的结构特点和主要化学性质2、 过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。3情感态度与价值观 通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。教学重点：酚的结构特点和主要化学性质教学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响教学策略：实验探究、谈话讨论教学进程 预习情境【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！

11、）一、苯酚的物理性质纯净的苯酚为_色_体，有_的气味，熔点43。常温下在水中的溶解度不大，当温度高于_时，则能与水_。苯酚_乙醇等有机溶剂。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的_，如不慎沾到皮肤上，应立即用_洗涤。二、苯酚的结构苯酚的分子式是_，结构简式为_或写为_官能团为_。三、苯酚的化学性质苯酚分子里的苯环与羟基直接相连，会相互影响。1苯酚的酸性：苯酚与NaOH反应的化学方程式是_苯酚显酸性的原因是：一OH受_的影响，使一OH上的_活泼性_。能发生_的电离：因而呈酸性。但其酸性比碳酸更弱。因此，向苯酚钠溶液中通入CO2气体时，可游离出苯酚。C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHC

12、O3 值得注意的是，NaHCO3不能继续跟苯酚钠作用(可以理解为酸性的相对强弱是：H2CO3 C6H5OH HCO3-)，因此反应只能生成NaHCO3，不能写成生成Na2CO3 。2苯酚的取代反应：苯酚中的苯环与芳香烃类似，也可与_、_、_发生取代反应。卤代：苯酚与溴水反应的化学方程式为_其现象是：_。该性质可用于苯酚的_和_。 3苯酚的显色反应：向苯酚的水溶液中加入_溶液，溶液变为_，该性质可用于苯酚的_。苯酚与Fe3+的显色反应，其实质也是电离后产生的酚氧负离子与Fe3+的络合反应： Fe3+6 C6H5OHFe(C6H5O)63-+6H+ 4原子团对有机物性质的影响对于C2H5OH、H2

13、O、C6H5OH来说，由于C2H5排斥电子，使C2H5OH中OH的氧氢键极性减弱，H原子活性比H2O中羟基H活性弱，C6H5吸引电子，使 C6H5OH中OH的氧氢键极性增强，使C6H5OH表现出弱酸性。对于C6H5OH来说，由于C6H5对OH影响，使苯酚呈弱酸性，由于OH对C6H5的影响，使 C6H5OH相对C6H6性质发生了较大变化，例如，C6H6与溴只是一溴取代，而C6H5OH与溴是三溴取代；C6H6与溴反应，要求条件液溴和催化剂，C6H5OH与溴反应，不需催化剂，且只需溴水即可。5、脂肪醇、芳香醇、酚的比较（1）官能团：都是OH。（2）结构特点：脂肪醇中的OH与烃基相连；芳香醇的OH与芳

14、香烃基相连；酚的OH与苯环直接相连。（3）化学性质：都能与金属钠反应放出氢气都能发生酯化反应由于苯环的影响，酚的OH中的氢原子变得更加活波，易电离，能与氢氧化钠溶液反应；由于烃基的影响，脂肪醇和芳香醇的OH中的氢原子变得更加不活波，不易电离，不能与氢氧化钠溶液反应；都能发生氧化反应，由于苯环的影响，酚更易被氧化。由于OH的影响，苯环上的氢也变得活波，能发生取代反应。脂肪醇和芳香醇能发生消去反应。 课堂帷幕【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）（二）、问题讨论（5分钟）请同学们认真阅读教材，你觉得酚类物质和醇类物质在分子结构上有什么不同？（三）实验探究（让学生设计，然后在全班讨

15、论，最后确定方案。20分钟）1、如何用实验证明苯酚具有弱酸性？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？2、试设计实验比较乙醇、水、苯酚的水溶液与Na反应的剧烈程度。3、 完成实验34。思考：苯中含有苯酚，能否用溴水除去苯酚?4、如何检验苯酚？ 【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！）（5分钟）以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：(1)写出第、步反应的化学方程式：_ ；_；_。(2)据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 实践情境【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（5分钟）1下列叙述正确的是( )A苯中少量苯酚可先加适量的浓溴水，

16、使苯生成三溴苯酚，再过滤而除去B将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50形成悬浊液C苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D苯酚可以和硝酸进行硝化反应2下列物质中互为同系物的是( )3要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，以下操作中蒸馏；过滤；静置分液；加足量钠；通入过量C02；加入足量Na0H溶液；加入乙酸和浓 H2SO4酸的混合液后加热；加入浓溴水，合理操作是( ) A B C D 4、鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是( )A稀盐酸 B浓溴水 C高锰酸钾酸性溶液 DFeCl3溶液5、漆酚是我国特产生漆的主要成

17、分，生漆涂在物质表面，在干燥空气中会产生黑色漆膜，则漆酚不应具有的化学性质是( )A可以与烧碱溶液反应 B可以与溴水发生取代反应C可使酸性KMnO4溶液褪色 D可与NaHCO3溶液反应放出CO2第二节 醛 目标透析教学内容：醛教学目标1知识与技能掌握乙醛的结构与主要化学性质2过程与方法通过实验、谈话讨论，培养学生发现问题、研究问题的方式与方法3情感态度与价值观 激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液

18、、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写教学策略：实验发现、谈话研讨教学进程 预习情境【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、乙醛的物理性质乙醛是_颜色、具有_气味的液体，密度比水_，沸点_，乙醛易_，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_。二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_，结构式为_三、乙醛的化学性质 1乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是_在有机化学反应中，把有机物分子中加入_或失_的反应叫做_。规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。2氧化反应在有机反应中，通常把有机物分子中_氧原子或_氢原子的反应叫做_。有机物所有的燃烧反应属氧化反应。乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧

19、化，其化学方程式为_(1)银镜反应课本实验35在_的试管里加入1 mL 2的溶液，然后边滴人2的稀_，边振荡试管，至产生沉淀_为止，然后加入3滴_，振荡后，将试管在_中加热，不久就可以看到试管内壁上_银镜反应常用来检验_的存在。(2)与新制Cu(OH)2的反应、课本实验36在试管里加入10的_溶液_ mL，滴人2的_溶液4滴6滴，振荡后加_ mL。在_上加热至沸腾，可观察到溶液中产生_的沉淀。反应方程式为_，该反应也可用于检验_的存在。四、醛类醛类结构通式是_，饱和一元肪醛的通式是_。低级醛分子极性较强，_于水，常温下除_外均为液态，醛沸点比相对分子质量相当的烷烃_，比相应的醇_。醛类化学性质

20、与_相似。 甲醛也叫_，是一种_、有_气味的_，_于水，3540的溶液称为_。它具有_能力，常用其稀溶液来浸种，还可用于_生物标本。1甲醛的特性：(1)甲醛是烃的含氧衍生物中唯一常温下为气体的有机物。用来浸泡动物标本的福尔马林是35%40%的甲醛的水溶液。(2)甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基故1 mol CH2O与足量的银氨溶液反应，可以生成4 mol Ag(3)甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂：2有机氧化还原反应在有机化学中，除了用化合价升降来分析氧化还原反应外，还可用得失氢原子(或氧原子)来分析。通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，把有机物分子

21、中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。有机化学中的氧化反应、还原反应，一般认为有机物中只有碳的化合价发生了变化，一般标其平均价态。3醛基的检验(1)银镜反应醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜，实验时应注意以下几点：银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆(生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂)。 配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得到的不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热

22、煮沸，银镜附体玻璃要光滑、洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaoH液洗，再用水洗净。有时银镜反应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因。加热时不可振荡或摇动试管。有银镜的试管用少量稀硝酸处理，再用清水冲净。要注意，配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，并且必须随配随用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。长期放置的乙醛溶液久置后易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，使银镜反应实验失败。(2)与新制氢氧化铜的反应醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：乙醛与新制氢氧化铜反应的实验中，涉及的主要化学反应是：实验中看

23、到的红色沉淀物是氧化亚铜(Cu2O)，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中所用的氢氧化铜必须是新制成的，制取氢氧化铜，是在氢氧化钠溶液中滴人少量硫酸铜溶液，氢氧化钠是明显过量的。加热时须将混合液加热至沸腾，才有明显砖红色沉淀产生。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室里检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。注意：银氨溶液、新制氢氧化铜的氧化性是很弱的，乙醛能被这样的弱氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。由此推理，乙醛也易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴被还原而使溶液褪色。五、有关实验时应注意的事项1配制银氨溶液时注意事项有哪些？(1)试管必须 ，以保

24、证得到的银层均匀、平整。(2)银氨溶液 以防形成爆炸性物质。(3)乙醛与银氨溶液混合均匀后，静置于 加热，不要再摇动试管，否则容易形成黑色的银粒子。(4)实验完毕要及时用 ，并处理反应后的混合液。2. 甲醛与银氨溶液反应的方程式为 3醛的氧化反应有以下几个方面，请举出几个实例：（写方程式） a催化氧化 b被银氨溶液氧化(银镜反应) c被新制氢氧化铜氧化 4. 思考：(1)、做完银镜反应后的试管如何清洗？ (2)、醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构为： 试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。 课堂帷幕【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查，或预习演

25、说（5分钟）（二）、问题研讨（全班集体研讨，选代表交流。6分钟）1、桂皮、杏仁中均含有醛类物质，尤其配制福尔马林和制取三合板都用甲醛合成黏合剂，室内装潢都要用到层压板，我们都会感觉到刺激性难闻气味的物质存在，就此，我们能不能发现甲醛的一些性质，请大家说说看？2、 本节课我们即将学习醛类物质，大家通过看书预习觉得代表粅是谁，它具有哪些性质？它的分子式和结构式怎样，找找他的核磁共振氢谱图，请你认出吸收峰的归属。（三）、实验发现（10分钟）参考教材P57：（注意：本实验必须要把握试剂的用量）1、 实验35（边实验、让学生边填空）在_的试管里加入1 mL 2的溶液，然后边滴人2的稀_，边振荡试管，至产

26、生沉淀_为止，然后加入3滴_，振荡后，将试管在_中加热，不久就可以看到试管内壁上_银镜反应常用来检验_的存在。反应式为：_ 2、 实验36; （注意：本实验必须要把握试剂的用量）在试管里加入10的_溶液_ mL，滴人2的_溶液4滴6滴，振荡后加_ mL。在_上加热至沸腾，可观察到溶液中产生_的沉淀。反应方程式为_，该反应也可用于检验_的存在。反应式为：_。小结：据此醛类能发生_反应；在一定条件下，乙醛在空气中的反应为_。（四）、阅读搜索：乙醛还能发生什么反应？（5分钟）【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！）（5分钟）1、 迁移：醛类物质具有哪些化学特性？2、搜索：丙酮具有哪些性质？ 实践情境【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（9分钟）1已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( ) 2使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶中的1一己烯、甲苯和丙醛三种无色液体( )A银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液B高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液 C三氯化铁溶液和银氨溶液 D银氨溶液和溴的四氯化碳溶液3在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是( )酚酞试剂