第三章 烃的含氧衍生物教学设计.docx

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第三章烃的含氧衍生物教学设计

第三章烃的含氧衍生物教学设计

甘肃省清水县第六中学车琳

第一节醇酚

第一课时

目标透析

教学内容：

醇

教学目标

1.知识与技能

掌握乙醇的结构特点和主要化学性质

2.过程与方法

通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。

3.情感态度与价值观

通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。

学习重点：

乙醇的结构特点和主要化学性质

教学难点：

乙醇的结构特点和主要化学性质

教学策略：

实验探究、合作交流、谈话讨论

教学进程

预习情境

【课前研读】（提示：

请同学课前务必完成！

）

一、醇

1．羟基与氢氧根的差异

羟基

氢氧根

不显电性的自由基

显电性的阴离子

不能独立存在

能独立存在

不稳定有极大活性

稳定

醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。

2、分类

按羟基数目分为、、

乙二醇的结构简式为可作汽车发动机的抗冻剂。

丙三醇的结构简式为，俗称，主要

用于制造日用化妆品和消化甘油。

3、通式

饱和一元醇的通式为

饱和多元醇的通式

4．物理性质

（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，的沸点远远高于

。

（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点。

（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点。

（4）1-3个碳原子的醇色中性液体，有气味，能以任意比例与水互溶。

4-11个碳原则的醇，状液体，溶于水。

12个碳原子以上的醇，

色味蜡状固体，溶于水。

5．命名

简单命名：

丁醇：

CH3CH2CH2CH2OH

新戊醇：

（CH3）3CH2CH2OH

系统命名：

选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。

CH3CHOHCH2CH32-丁醇

二、乙醇

1．乙醇的分子结构_____乙醇的分子式为_

结构简式为_____或___，电子式为_____，

官能团为______

思考：

①怎样检验乙醇中是否含有水?

②怎样除去乙醇中的水?

2．物理性质

乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。

能跟水以任意比混溶。

3．乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应

乙醇与钠反应的化学方程式是____________________，

反应的现象是________________

思考：

钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇燃烧的化学反应方程式是_______________

②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为：

__________________

（3）乙醇的消去反应

实验室制取乙烯的化学方程式是___________________

其中，浓硫酸的作用是___________________

三、醇类物质性质总结

1、醇的取代和消去

（1）醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。

（2）醇分子中碳氧键断裂，可发生取代、消去、分子间脱水等反应。

2．醇的氧化反应规律

醇在有催化剂（Ag、Cu）作用下，可以发生“去氢氧化”的反应，但并不是所有的醇都能被氧化成醛。

（1）凡是含有R—CH2OH结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：

（2）凡是含有

结构的醇；在一定条件下也能发生“去氢氧化”生成酮

（3）凡是含有

结构的醇（与一OH相连的碳原子上没有氢原子），通常情况下，难被氧化，只有遇较强的氧化剂（KMn04或燃烧条件下）才能发生氧化反应。

常用氧化剂为酸性高锰酸钾溶液或铬酸（HCr04可由K2Cr207加H2SO,制取）。

3．醇的消去反应规律

（1）乙醇和浓硫酸（体积比1：

3）混合液，迅速升温至1700C，乙醇分子内脱水生成乙烯，浓硫酸起两个作用：

①浓硫酸吸水，使乙醇脱水向生成乙烯方向进行．②浓硫酸起催化作用。

（2）查依采夫规则

醇、卤代烷在消去H20、HX等小分子时，氢原子总是从含氢较少的碳原子上脱去。

（3）与羟基碳原子相邻的（2位）碳原子上没有氢原子的醇类，不能发生消去反应。

如2，2一二甲基一1一丙醇。

课堂帷幕

【课堂讨论】（争做课堂主人！

）

（一）、预习检查，或预习演说（5分钟）

（二）、问题讨论（分小组讨论，选代表汇报。

10分钟）

小组1：

醇和酚结构上有什么区别？

醇怎样分类？

小组2：

醇的性质研究

（1）、请同学们认真研究教材P49“思考与交流”栏目表3—1内容，为何相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃？

（2）、请再仔细阅读表3—2内容，为什么碳原子数相同的醇结构中，羟基数目越多，其醇的沸点越高？

（三）、问题探究（10分钟）

1、据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午（雨天），某厂发生一起严重化学事故。

该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。

在生产过程中，由于某种原因，误将1300㎏甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10㎏左右的金属钠。

由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5㎏左右的金属钠。

由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。

该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。

经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

（3）采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量。

专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。

你认为哪一个建议更合理、更安全？

你是基于什么思想进行选择的？

请思考后相互交流。

2、实验3—1：

阅读教材实验内容，想想如何操作，并进行实验，分析发生的有关反应。

（四）、总结与交流（5分钟）

醇具有哪些重要的化学性质？

请同学们认真总结。

【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！

）（5分钟）

1：

怎样检验乙醇中是否含有水?

怎样除去乙醇中的水?

2：

钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?

3：

醇的化学性质有哪些？

它们在反应中与醇分子结构的哪部分有关？

（以乙醇为例写方程式：

）

①

②

③

④

⑤

实践情境

【效果检测】（积极思考，与他人分享！

）（5分钟）

l．山西发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分是（）

A．丙三醇B．CH3OH

C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）

A．溴苯和水B．甘油和水

C．丙醇和乙二醇D．溴和乙醇

3．某有机物6g与足量钠反应，生成0．05mol氢气，该有机物可能是（）

A．CH3CH2OH

C．CH3OHD．CH3—O—CH2CH3

4．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）

5．乙醇分子中不同的化学键位置如图所示

下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）

A．和金属Na反应时键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应时键①③断裂

C．和浓H2SO4共热到140℃时，键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D．和氢溴酸反应键①断裂

第二课时

目标透析

教学内容：

酚

教学目标

1、知识与技能

掌握酚的结构特点和主要化学性质

2、过程与方法

通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。

3情感态度与价值观

通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。

教学重点：

酚的结构特点和主要化学性质

教学难点：

醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响

教学策略：

实验探究、谈话讨论

教学进程

预习情境

【课前研读】（提示：

请同学课前务必完成！

）

一、苯酚的物理性质

纯净的苯酚为___色___体，有______的气味，熔点43℃。

常温下在水中的溶解度不大，当温度高于_____时，则能与水______。

苯酚_____乙醇等有机溶剂。

苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的_______，如不慎沾到皮肤上，应立即用________洗涤。

二、苯酚的结构

苯酚的分子式是_______，

结构简式为______或写为_____

官能团为_____。

三、苯酚的化学性质

苯酚分子里的苯环与羟基直接相连，会相互影响。

1．苯酚的酸性：

苯酚与NaOH反应的化学方程式是______________

苯酚显酸性的原因是：

一OH受___________的影响，使一OH上的____活泼性__________。

能发生_________________的电离：

因而呈酸性。

但其酸性比碳酸更弱。

因此，向苯酚钠溶液中通入CO2气体时，可游离出苯酚。

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

值得注意的是，NaHCO3不能继续跟苯酚钠作用（可以理解为酸性的相对强弱是：

H2CO3>C6H5OH>HCO3-），因此反应只能生成NaHCO3，不能写成生成Na2CO3。

2．苯酚的取代反应：

苯酚中的苯环与芳香烃类似，也可与_____、_____、_____发生取代反应。

卤代：

苯酚与溴水反应的化学方程式为____________________

其现象是：

________________。

该性质可用于苯酚的______和________。

3．苯酚的显色反应：

向苯酚的水溶液中加入_______溶液，溶液变为______，该性质可用于苯酚的_______。

苯酚与Fe3+的显色反应，其实质也是电离后产生的酚氧负离子与Fe3+的络合反应：

Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3-+6H+

4．原子团对有机物性质的影响

对于C2H5OH、H2O、C6H5OH来说，由于C2H5—排斥电子，使C2H5OH中—OH的氧氢键极性减弱，H原子活性比H2O中羟基H活性弱，C6H5—吸引电子，使C6H5OH中—OH的氧氢键极性增强，使C6H5OH表现出弱酸性。

对于C6H5OH来说，由于C6H5—对—OH影响，使苯酚呈弱酸性，由于—OH对C6H5—的影响，使C6H5OH相对C6H6性质发生了较大变化，例如，C6H6与溴只是一溴取代，而C6H5OH与溴是三溴取代；C6H6与溴反应，要求条件液溴和催化剂，C6H5OH与溴反应，不需催化剂，且只需溴水即可。

5、．脂肪醇、芳香醇、酚的比较

（1）官能团：

都是—OH。

（2）结构特点：

脂肪醇中的—OH与烃基相连；芳香醇的—OH与芳香烃基相连；酚的—OH与苯环直接相连。

（3）化学性质：

①都能与金属钠反应放出氢气②都能发生酯化反应③由于苯环的影响，酚的—OH中的氢原子变得更加活波，易电离，能与氢氧化钠溶液反应；由于烃基的影响，脂肪醇和芳香醇的—OH中的氢原子变得更加不活波，不易电离，不能与氢氧化钠溶液反应；④都能发生氧化反应，由于苯环的影响，酚更易被氧化。

⑤由于—OH的影响，苯环上的氢也变得活波，能发生取代反应。

⑥脂肪醇和芳香醇能发生消去反应。

课堂帷幕

【课堂讨论】（争做课堂主人！

）

（一）、预习检查（5分钟）

（二）、问题讨论（5分钟）

请同学们认真阅读教材，你觉得酚类物质和醇类物质在分子结构上有什么不同？

（三）实验探究（让学生设计，然后在全班讨论，最后确定方案。

20分钟）

1、如何用实验证明苯酚具有弱酸性？

如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？

2、试设计实验比较乙醇、水、苯酚的水溶液与Na反应的剧烈程度。

3、完成实验3—4。

思考：

苯中含有苯酚，能否用溴水除去苯酚?

4、如何检验苯酚？

【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！

）（5分钟）

以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：

（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式：

②___________；

③____________________________________；

④_____________________________________。

（2）据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。

实践情境

【效果检测】（积极思考，与他人分享！

）（5分钟）

1．下列叙述正确的是（）

A．苯中少量苯酚可先加适量的浓溴水，使苯生成三溴苯酚，再过滤而除去

B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

C．苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2

D．苯酚可以和硝酸进行硝化反应

2．下列物质中互为同系物的是（）

3．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，以下操作中①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加足量钠；⑤通入过量C02；⑥加入足量Na0H溶液；⑦加入乙酸和浓H2SO4酸的混合液后加热；⑧加入浓溴水，合理操作是（）

A．④⑤③B．⑦①C．⑧②⑤③D．⑥①⑤③

4、鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是（）

A．稀盐酸B．浓溴水

C．高锰酸钾酸性溶液D．FeCl3溶液

5、漆酚

是我国特产生漆的主要成分，生漆涂在物质表面，在干燥空气中会产生黑色漆膜，则漆酚不应具有的化学性质是（）

A．可以与烧碱溶液反应B．可以与溴水发生取代反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2

第二节醛

目标透析

教学内容：

醛

教学目标

1知识与技能

掌握乙醛的结构与主要化学性质

2过程与方法

通过实验、谈话讨论，培养学生发现问题、研究问题的方式与方法

3情感态度与价值观

激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。

教学重点：

乙醛的结构特点和主要化学性质

教学难点：

乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写

教学策略：

实验发现、谈话研讨

教学进程

预习情境

【课前研读】（提示：

请同学课前务必完成！

）

一、乙醛的物理性质

乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。

二、乙醛的分子结构

乙醛的分子式为_____________，

结构式为_________

三、乙醛的化学性质

1．乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是____________

在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。

规律：

凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。

2．氧化反应在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。

有机物所有的燃烧反应属氧化反应。

乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________

（1）银镜反应

课本[实验3—5]在__________的试管里加入1mL2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。

（2）与新制Cu（OH）2的反应、课本[实验3—6]在试管里加入10％的_______溶液_____mL，滴人2％的____________溶液4滴～6滴，振荡后加______mL。

在_____上加热至沸腾，可观察到溶液中产生________的沉淀。

反应方程式为_______________，该反应也可用于检验______的存在。

四、醛类

醛类结构通式是______，饱和一元肪醛的通式是________。

低级醛分子极性较　　强，______于水，常温下除_______外均为液态，醛沸点比相对分子质量相当的烷烃_____，比相应的醇_____。

醛类化学性质与_______相似。

甲醛也叫_____，是一种______、有_____气味的______，_____于水，35％～40％的溶液称为_______。

它具有_____能力，常用其稀溶液来浸种，还可用于____生物标本。

1．甲醛的特性：

（1）甲醛是烃的含氧衍生物中唯一常温下为气体的有机物。

用来浸泡动物标本的福尔马林是35%～40%的甲醛的水溶液。

（2）甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基

故1molCH2O与足量的银氨溶液反应，可以生成4molAg

（3）甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂：

2．有机氧化还原反应

在有机化学中，除了用化合价升降来分析氧化还原反应外，还可用得失氢原子（或氧原子）来分析。

通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。

有机化学中的氧化反应、还原反应，一般认为有机物中只有碳的化合价发生了变化，一般标其平均价态。

3．醛基的检验

（1）银镜反应

醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜，实验时应注意以下几点：

①银镜反应常用来检验醛基的存在。

工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆（生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂）。

②配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得到的不是银氨溶液。

③银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸，银镜附体——玻璃要光滑、洁净。

玻璃的洗涤一般要先用热的NaoH液洗，再用水洗净。

有时银镜反应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因。

④加热时不可振荡或摇动试管。

⑤有银镜的试管用少量稀硝酸处理，再用清水冲净。

⑥要注意，配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，并且必须随配随用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。

⑦长期放置的乙醛溶液久置后易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，使银镜反应实验失败。

（2）与新制氢氧化铜的反应

醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。

该实验注意以下几点：

①乙醛与新制氢氧化铜反应的实验中，涉及的主要化学反应是：

实验中看到的红色沉淀物是氧化亚铜（Cu2O），由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。

②实验中所用的氢氧化铜必须是新制成的，制取氢氧化铜，是在氢氧化钠溶液中滴人少量硫酸铜溶液，氢氧化钠是明显过量的。

③加热时须将混合液加热至沸腾，才有明显砖红色沉淀产生。

④乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室里检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

注意：

银氨溶液、新制氢氧化铜的氧化性是很弱的，乙醛能被这样的弱氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。

由此推理，乙醛也易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴被还原而使溶液褪色。

五、有关实验时应注意的事项

1．配制银氨溶液时注意事项有哪些？

（1）试管必须，以保证得到的银层均匀、平整。

（2）银氨溶液以防形成爆炸性物质。

（3）乙醛与银氨溶液混合均匀后，静置于加热，不要再摇动试管，否则容易形成黑色的银粒子。

（4）实验完毕要及时用，并处理反应后的混合液。

2.甲醛与银氨溶液反应的方程式为

3．醛的氧化反应有以下几个方面，请举出几个实例：

（写方程式）

a．催化氧化

b．被银氨溶液氧化（银镜反应）

c．被新制氢氧化铜氧化

4.思考：

（1）、做完银镜反应后的试管如何清洗？

（2）、醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构为：

试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。

课堂帷幕

【课堂讨论】（争做课堂主人！

）

（一）、预习检查，或预习演说（5分钟）

（二）、问题研讨（全班集体研讨，选代表交流。

6分钟）

1、桂皮、杏仁中均含有醛类物质，尤其配制福尔马林和制取三合板都用甲醛合成黏合剂，室内装潢都要用到层压板，我们都会感觉到刺激性难闻气味的物质存在，就此，我们能不能发现甲醛的一些性质，请大家说说看？

2、本节课我们即将学习醛类物质，大家通过看书预习觉得代表粅是谁，它具有哪些性质？

它的分子式和结构式怎样，找找他的核磁共振氢谱图，请你认出吸收峰的归属。

（三）、实验发现（10分钟）

参考教材P57：

（注意：

本实验必须要把握试剂的用量）

1、实验3——5（边实验、让学生边填空）

在__________的试管里加入1mL2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。

反应式为：

________________________________________________

2、实验3——6;（注意：

本实验必须要把握试剂的用量）

在试管里加入10％的_______溶液_____mL，滴人2％的____________溶液4滴～6滴，振荡后加______mL。

在_____上加热至沸腾，可观察到溶液中产生________的沉淀。

反应方程式为_______________，该反应也可用于检验______的存在。

反应式为：

_____________________________________________。

小结：

据此醛类能发生_______________反应；在一定条件下，乙醛在空气中的反应为_____________________________________________。

（四）、阅读搜索：

乙醛还能发生什么反应？

（5分钟）

【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！

）（5分钟）

1、迁移：

醛类物质具有哪些化学特性？

2、搜索：

丙酮具有哪些性质？

实践情境

【效果检测】（积极思考，与他人分享！

）（9分钟）

1．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。

下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）

2．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶中的1一己烯、甲苯和丙醛三种无色液体（）

A．银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液

B．高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液

C．三氯化铁溶液和银氨溶液

D．银氨溶液和溴的四氯化碳溶液

3．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是（）

①酚酞试剂