鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题解析版.docx

1、鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱单元测试题解析版第七单元常见的酸和碱单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1能和盐酸发生中和反应的是（ ）A氧化铜 B氢氧化镁 C碳酸钙 D硝酸银溶液2下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是( )ACO 水煤气 一氧化碳 BCH3OH 酒精 乙醇CCaO 消石灰 氧化钙 DNaOH 火碱 氢氧化钠3下列实验操作中，错误的是（）A滴加液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D检查气密性4下了物质露置于空气中，质量会减小的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠5下列对宏观事实的微观解释错误的是( )A将50mL水和50mL酒精混合后体积小于1

2、00mL分子间有间隙B変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大C稀有气体可以做保护气原子核外电子达到相对稳定结构D石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质阴离子都是OH-6下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸 B氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D氢氧化钠和稀盐酸7某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成，现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示则下列判断正确的是( )A该溶液中不可能含有碳酸钠B该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有C该溶液中是否含有氯化铜不能确定D从上述信息可知该溶液的组成只可

3、能有一种情况8由H2、CO、CO2、N2组成的混合气体，依次通过足量的下列物质，澄清石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（吸水），最后剩余的气体是( )AH2、N2 BN2 CCO2、N2 DCO、N29下表中“”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是( )选项ABCD转化关系物质甲CNa2CO3Ca(OH)2Fe乙O2Ca(OH)2HClHCl丙CuONaClCO2CuCl2丁COH2SO4NaOHNaOH10下列离子能在同一溶液中大量共存的是( )AMg2+、Cl-、 Na+、 Ag+ BK+、 Na+、 Cl-、 NO3-

4、CK+、 Na+、 CO32-、 H+ DNH4+、Ba2+、OH- 、SO42-11以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是A葡萄汁3.54.5 B玉米粥6.88.0 C番茄4.04.4 D牛奶6.36.612不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）A在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应二、填空题13铁锈的主要成分是（填化学式）_ ，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是 _ ，化学方程式为_。过一会儿，你还

5、可以观察到的现象是_ ，请写出有关反应的化学方程式_ 。14现有AG七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D： F： ；（2）在反应中，属于置换反应的是 （填序号）；（3）工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应的化学方程式 ；（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 15实验室提供下列药品：Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。（1）制取CO2的发生装置选 ，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的

6、操作是 。制CO2的装置还可以用来制取_气体，其反应原理是：_（用化学方程式表示）。（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为 。（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是 （填序号）；反应方程式为：_ _，反应物碳酸钙粉末+稀盐酸碳酸钠+稀硫酸块状碳酸钙+稀盐酸碳酸钙+稀硫酸现象剧烈，瞬间完成剧烈，瞬间完成有平稳气流产生很慢，稍后停止（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 ；（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 。16化学是认识物质、改选物质和应用物质的科学，从

7、化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性质及在人体内的变化等方面，下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：（1）请你在下表空白处填上物质的化学式物质的组成与性能被用于食品添加剂物质名称物质组成（填化学式）主要化学性质及在人体内变化类别或作用法律规定碳酸氢钠无毒、弱碱性，易与胃酸反应膨松剂可用硫酸铜增色国家严禁使用铁（还原性铁粉）抗氧化剂依据国家标准可用甲醛CH2O防腐（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于 ，从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为 ；在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其

8、原因在于 （3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为 17某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。三、推断题18AI表示初中化学常见的物质其中C是大理石的主要成分,D俗称为烧碱，G是一种常见的酸且只含两种元素。各物质间相互转化关系如下图所示（反应

9、条件已略去）请回答下列问题：（1）B的化学式为_。 （2）F的一种用途是_。（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_。（4）反应的化学方程式为_。19A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“”表示一种物质可以转化另一种物质，“”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)。(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式：A_，B_。(2)D+F反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_。(3)C和足量的B反应的实验现象是_。四、实验题20根据下图回答有关问题。(1)仪器

10、D、E的名称分别为_，_。(2)图AC是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请写出改正方法：_。(3)选择仪器DI完成下列实验操作：实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_(填序号)，其化学反应方程式为_。实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器_(填序号)，又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用_法收集。(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过_溶液后，用排水法收集，请在下图将除杂及收集装置补画完整。_21兴趣小组的同学用如图所示

11、的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。【查阅资料】（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。（2）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O。【问题讨论】（1）实验前应该先 。（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是 、 （填名称）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。（4）B装置的作用是 。（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：加热前 ；停止加热后 。（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是 。【实验评价】反思：请指出

12、上述实验装置的一个明显缺陷 。五、计算题22在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量202020202020锥形瓶中物质的质量7090a13014781678请根据有关信息回答问题：(1)a的数值为_，b的数值为_。(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)_。(3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_

13、g(写出具体的计算过程)。23某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为_。参考答案1B【解析】酸碱之间发生中和反应，能和盐酸发生中和反应的是碱，故选B.2D【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【详解】A、水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，不是只有一氧化碳，故A错误；B、CH3OH是甲醇的化学式，乙醇的化学式为C2H5OH，故B错误；C、氧化钙的俗名

14、是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，故C错误；D、NaOH是氢氧化钠，氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠三种，故D正确。故选D。3A【解析】A.滴管应悬空竖直。故A错误。B.加热试管。故B正确。C.稀释浓硫酸。故C正确。D.检查气密性。故D正确。点睛本题主要考查化学实验的基本操作。4B【解析】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误故选B【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质

15、是否变质，还得分析物质质量的变化5B【解析】A、将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，正确；B、气体受热体积膨胀，是因为温度升高，构成气体的粒子间的间隔（而不是大小）增大，错误；C、稀有气体原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可以用作保护气，正确； D、石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，是因为它们电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，正确。故选B。6D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；

16、D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。7AD【解析】试题分析：题中所给物质中只有盐酸和氢氧化钡不生成沉淀；因硫酸钡不溶于酸，如果有硫酸一开始就会生成沉淀，由图中信息开始没生成沉淀，后来生成沉淀可知，溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，B错误；碳酸钠和盐酸不共存，所以一定没有碳酸钠，A正确；除硫酸、碳酸钠外能和氢氧化钡生成沉淀只有氯化铜了，所以一定有氯化铜，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，C错误，D正确。故选AD。考点：物质的鉴别8C【解析】

17、将N2、CO2、H2、CO等气体组成的混合气体依次通过足量的石灰水，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气具有还原性，会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被吸收，但生成了二氧化碳和水蒸气；再通过干燥剂除去水蒸气，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气故选：C【点评】本题难度不是很大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体9B【解析】试题分析：A、C和O2完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳和CuO反应生成铜和二氧化碳，CuO）和CO

18、也反应生成铜和二氧化碳，所以该转化对应关系正确；B、甲是Na2CO3，能够与乙（Ca(OH)2），但是不能和丙（NaCl）反应，所以该转化推断是不合适的错误；C、Ca（OH）2能够与盐酸，二氧化碳都反应，且还能够与碳酸钠反应转化为丁（NaOH），NaOH与二氧化碳、盐酸都反应所以转化关系对应成立正确；D、盐酸Fe、NaOH）都反应，CuCl2和Fe、NaOH都反应HCl能和氧化铜或氢氧化铜反应转化成CuCl2所以转化关系对应成立正确考点：物质之间的反应与转化10B【解析】A、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、K+、 Na+、 Cl-、 NO3-四种离子间不能结合

19、成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；C、CO32-、 H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，错误。故选B。点睛：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11B 【解析】 试题分析：胃酸过多的人比较适宜的食物是碱性的。故选B. 考点：物质的酸碱性 12C【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁

20、比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确13Fe2O3 铁锈消失，无色溶液变黄 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式是：Fe2O3；能与稀盐酸反

21、应，故将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是：铁锈消失，无色溶液变黄；发生的反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；过一会儿，铁锈全部消失，铁会继续和稀盐酸反应，故还可以观察到的现象是：有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2考点：酸的化学性质，化学方程式的书写14（1）FeSO4，Cu；（2）；（3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（4）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O15（1）B；检查装置气密性；O2（也可答氧气、氢气、H2）；2H2O2 = 2 H2O + O2 （反应条件写MnO2或“催化剂”

22、均对，；也可答Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2）；（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（3）；2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2+ H2O（4）B C G（5）B E C G【解析】试题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；制取气体前，要先检查装置的气密性；用B装置还能用于过氧化氢制取氧气或锌与稀硫酸反应制取氢气；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故用氢氧化钙来检验二氧化碳：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O；（3）的反应速率太快，不便于收集

23、气体；的反应速率过慢，也不适于实验室制取二氧化碳，故选，石灰石和稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳气体：2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2+ H2O；（4）要制取干燥的CO2，那么要要气体干燥装置，即要连接浓硫酸，故顺序 ：B C G；（5）浓盐酸具有挥发性，会会发出氯化氢气体，故要由气体净化装置，一般顺序是先除杂再干燥：B E C G。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳气体的净化16（1）NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；（2）物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同

24、，甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体有害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；（3）铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康【解析】（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硫酸铜的化学式为CuSO4，铁的化学式为Fe，铁能与胃液中的盐酸反应，甲醛不可作为食品添加剂，故填：NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；（2）物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同，物质的性质决定物质的用途，不同的物质，性质不同，甲醛和硫酸铜都有毒，不能作为食品添加剂，故填：物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同，甲醛和硫酸

25、铜都是有毒物质，对人体有害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；（3）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素，故填：铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康【点评】本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行17（1）放入中的样品 （2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分）44 800.44 x （1分） （1分）x=0.8g （1分）8g （2分）（答到8g给1分，答到“”给1分 ）【解析】试题分析：为测定该样品中氧化铜的质量分数，可通过测量生成二氧化碳

26、的质量（反应前后装置的质量差值）来计算出样品中木炭的质量；所以还需要知道放入中的样品的质量。 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，即生成二氧化碳的质量为0.44 g。可通过二氧化碳与氢氧化钠在反应的质量关系进行求解。具体过程如下：解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O44 800.44 x44：80=0.44g：xx=0.8g 为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量。而需要10%的氢氧化钠溶液的质量最少为0.8g10%=8g。所以对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是8g考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算18Na2CO3作干燥剂

27、（合理即可）置换反应NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【详解】C是大理石的主要成分，故C为碳酸钙；D俗称为烧碱，故D是氢氧化钠；G是一种常见的酸且只含两种元素，可知G为盐酸；由关系图可知，A和B反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，故A可能是氢氧化钙或者碳酸钠，C能分解成E和F，F可能为氧化钙或水，又因为F和H能生成A，故F为氧化钙，H为水，因此，综上可知，A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为二氧化碳，F为氧化钙，G为稀盐酸，H为水，I为氯化钠。（1）B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；（2）F为氧化钙，能与水反应，故可用作干燥剂；（3）反应一为复分解反应，反应二为分解反应，

28、反应三为复分解反应，反应四为化合反应，故上述转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应；（4）反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。19 CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2 复分解反应 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色【解析】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。(

29、1)由上述分析可知A是CO2，B是HCl。(2)D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2。(3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。20 铁架台 酒精灯 B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加 DEFG 2KClO32KCl+3O2 DFH 向下排空气 NaOH或碱性(碱)等可溶性碱 【解析】（1）仪器D是铁架台，仪器E的名称为酒精灯；（2）其中的一个错误操作是接近量取液体体积时仍然直接倒入，改正方法：B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加；（3）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器铁架台D、酒精灯E、试管F和带导管的单