鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题解析版.docx
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鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题解析版
第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．能和盐酸发生中和反应的是（）
A．氧化铜B．氢氧化镁C．碳酸钙D．硝酸银溶液
2．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是（）
A．CO水煤气一氧化碳B．CH3OH酒精乙醇
C．CaO消石灰氧化钙D．NaOH火碱氢氧化钠
3．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．
滴加液体B．
加热液体
C．
稀释浓硫酸D．
检查气密性
4．下了物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
5．下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
A．将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL——分子间有间隙
B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
C．稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构
D．石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH-
6．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸
7．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成，现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）
A．该溶液中不可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
8．由H2、CO、CO2、N2组成的混合气体，依次通过足量的下列物质，澄清石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（吸水），最后剩余的气体是（）
A．H2、N2B．N2C．CO2、N2D．CO、N2
9．下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。
甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（）
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
C
Na2CO3
Ca（OH）2
Fe
乙
O2
Ca（OH）2
HCl
HCl
丙
CuO
NaCl
CO2
CuCl2
丁
CO
H2SO4
NaOH
NaOH
10．下列离子能在同一溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、Cl-、Na+、Ag+B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、CO32-、H+D．NH4+、Ba2+、OH-、SO42-
11．以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是
A．葡萄汁3.5~4.5B．玉米粥6.8~8.0C．番茄4.0~4.4D．牛奶6.3~6.6
12．不能正确反映对应变化关系的图像是（）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
二、填空题
13．铁锈的主要成分是（填化学式）___，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是_____，化学方程式为______________。
过一会儿，你还可以观察到的现象是_________，请写出有关反应的化学方程式_。
14．现有A〜G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
D：
F：
；
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）；
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式；
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式．
15．实验室提供下列药品：
Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。
（1）制取CO2的发生装置选，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是。
制CO2的装置还可以用来制取_________气体，其反应原理是：
____________________________（用化学方程式表示）。
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为。
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是（填序号）；反应方程式为：
_______________________，
反应物
①碳酸钙粉末+稀盐酸
②碳酸钠+稀硫酸
③块状碳酸钙+稀盐酸
④碳酸钙+稀硫酸
现象
剧烈，瞬间完成
剧烈，瞬间完成
有平稳气流产生
很慢，稍后停止
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为；
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为。
16．化学是认识物质、改选物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性质及在人体内的变化等方面，下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
（1）请你在下表空白处填上物质的化学式．
物质的组成与性能
被用于食品添加剂
物质名称
物质组成
（填化学式）
主要化学性质及在人体内变化
类别或作用
法律规定
碳酸氢钠
无毒、弱碱性，易与胃酸反应
膨松剂
可用
硫酸铜
增色
国家严禁使用
铁（还原性铁粉）
抗氧化剂
依据国家标准可用
甲醛
CH2O
防腐
（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于，从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为；在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于．
（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为．
17．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
三、推断题
18．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分,D俗称为烧碱，G是一种常见的酸且只含两种元素。
各物质间相互转化关系如下图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）B的化学式为______________。
（2）F的一种用途是______________。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_____________。
（4）反应③的化学方程式为_________________。
19．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱，F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质）。
（1）在图中写出下列物质或溶质的化学式：
A_____________，B______________。
（2）D+F反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型是__________。
（3）C和足量的B反应的实验现象是___________。
四、实验题
20．根据下图回答有关问题。
（1）仪器D、E的名称分别为__________________，________________。
（2）图A～C是配制一定溶质质量分数NaOH溶液中的三个步骤。
其中有一个错误的操作，请写出改正方法：
_____________________。
（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：
①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_______________（填序号），其化学反应方程式为__________________。
②实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器____________________（填序号），又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用__________法收集。
（4）用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过________溶液后，用排水法收集，请在下图将除杂及收集装置补画完整。
___________________
21．兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。
【查阅资料】
（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。
（2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O。
【问题讨论】
（1）实验前应该先。
（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是、（填名称）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（4）B装置的作用是。
（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：
①加热前；
②停止加热后。
（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是。
【实验评价】
反思：
请指出上述实验装置的一个明显缺陷。
五、计算题
22．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。
他们对该固体的成分进行了定量实验分析：
称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量
20
20
20
20
20
20
锥形瓶中物质的质量
70
90
a
130
147．8
167．8
请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为____________，b的数值为____________。
（2）兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）______________。
（3）计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g（写出具体的计算过程）。
23．某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
（2）计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
参考答案
1．B
【解析】酸碱之间发生中和反应，能和盐酸发生中和反应的是碱，故选B.
2．D
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【详解】
A、水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，不是只有一氧化碳，故A错误；B、CH3OH是甲醇的化学式，乙醇的化学式为C2H5OH，故B错误；C、氧化钙的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，故C错误；D、NaOH是氢氧化钠，氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠三种，故D正确。
故选D。
3．A
【解析】A.滴管应悬空竖直。
故A错误。
B.加热试管。
故B正确。
C.稀释浓硫酸。
故C正确。
D.检查气密性。
故D正确。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4．B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；
C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误
D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误．故选B．
【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．
5．B
【解析】A、将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，正确；B、气体受热体积膨胀，是因为温度升高，构成气体的粒子间的间隔（而不是大小）增大，错误；C、稀有气体原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可以用作保护气，正确；D、石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，是因为它们电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，正确。
故选B。
6．D
【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
7．AD
【解析】
试题分析：
题中所给物质中只有盐酸和氢氧化钡不生成沉淀；因硫酸钡不溶于酸，如果有硫酸一开始就会生成沉淀，由图中信息开始没生成沉淀，后来生成沉淀可知，溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，B错误；碳酸钠和盐酸不共存，所以一定没有碳酸钠，A正确；除硫酸、碳酸钠外能和氢氧化钡生成沉淀只有氯化铜了，所以一定有氯化铜，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，C错误，D正确。
故选AD。
考点：
物质的鉴别
8．C
【解析】将N2、CO2、H2、CO等气体组成的混合气体依次通过足量的石灰水，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气具有还原性，会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被吸收，但生成了二氧化碳和水蒸气；再通过干燥剂除去水蒸气，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．故选：
C．
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．
9．B
【解析】
试题分析：
A、C和O2完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳和CuO反应生成铜和二氧化碳，CuO）和CO也反应生成铜和二氧化碳，所以该转化对应关系正确；B、甲是Na2CO3，能够与乙（Ca（OH）2），但是不能和丙（NaCl）反应，所以该转化推断是不合适的．错误；C、Ca（OH）2能够与盐酸，二氧化碳都反应，且还能够与碳酸钠反应转化为丁（NaOH），NaOH与二氧化碳、盐酸都反应．所以转化关系对应成立．正确；D、盐酸Fe、NaOH）都反应，CuCl2和Fe、NaOH都反应．HCl能和氧化铜或氢氧化铜反应转化成CuCl2所以转化关系对应成立．正确
考点：
物质之间的反应与转化
10．B
【解析】A、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、K+、Na+、Cl-、NO3-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；C、CO32-、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选B。
点睛：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
11．B
【解析】
试题分析：
胃酸过多的人比较适宜的食物是碱性的。
故选B.
考点：
物质的酸碱性
12．C
【解析】A.在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D.等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。
选C
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13．Fe2O3铁锈消失，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
试题分析：
铁锈的主要成分是氧化铁，化学式是：
Fe2O3；能与稀盐酸反应，故将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是：
铁锈消失，无色溶液变黄；发生的反应化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过一会儿，铁锈全部消失，铁会继续和稀盐酸反应，故还可以观察到的现象是：
有气泡产生；反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
考点：
酸的化学性质，化学方程式的书写
14．
（1）FeSO4，Cu；
（2）②③；（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2；
（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
15．
（1）B；检查装置气密性；O2（也可答氧气、氢气、H2）；2H2O2==2H2O+O2↑（反应条件写MnO2或“催化剂”均对，；也可答Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）③；2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）BCG
（5）BECG
【解析】
试题分析：
（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；制取气体前，要先检查装置的气密性；用B装置还能用于过氧化氢制取氧气或锌与稀硫酸反应制取氢气；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故用氢氧化钙来检验二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）①②的反应速率太快，不便于收集气体；④的反应速率过慢，也不适于实验室制取二氧化碳，故选③，石灰石和稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳气体：
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）要制取干燥的CO2，那么要要气体干燥装置，即要连接浓硫酸，故顺序：
BCG；
（5）浓盐酸具有挥发性，会会发出氯化氢气体，故要由气体净化装置，一般顺序是先除杂再干燥：
BECG。
考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳气体的净化
16．
（1）NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；
（2）物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同，甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体有害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；（3）铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康．
【解析】
（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硫酸铜的化学式为CuSO4，铁的化学式为Fe，铁能与胃液中的盐酸反应，甲醛不可作为食品添加剂，故填：
NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；
（2）物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同，物质的性质决定物质的用途，不同的物质，性质不同，甲醛和硫酸铜都有毒，不能作为食品添加剂，故填：
物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同，甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体有害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；
（3）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素，故填：
铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康．
【点评】本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
17．
（1）放入Ⅰ中的样品（2分）
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O（1分）
4480
0.44x（1分）
（1分）
x=0.8g（1分）
≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）
【解析】
试题分析：
为测定该样品中氧化铜的质量分数，可通过测量生成二氧化碳的质量（反应前后装置Ⅱ的质量差值）来计算出样品中木炭的质量；所以还需要知道放入Ⅰ中的样品的质量。
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，即生成二氧化碳的质量为0.44g。
可通过二氧化碳与氢氧化钠在反应的质量关系进行求解。
具体过程如下：
解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4480
0.44x
44：
80=0.44g：
x
x=0.8g
③为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量。
而需要10%的氢氧化钠溶液的质量最少为0.8g÷10%=8g。
所以对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是≥8g
考点：
根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
18．Na2CO3作干燥剂（合理即可）置换反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
【解析】
【详解】
C是大理石的主要成分，故C为碳酸钙；D俗称为烧碱，故D是氢氧化钠；G是一种常见的酸且只含两种元素，可知G为盐酸；由关系图可知，A和B反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，故A可能是氢氧化钙或者碳酸钠，C能分解成E和F，F可能为氧化钙或水，又因为F和H能生成A，故F为氧化钙，H为水，因此，综上可知，A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为二氧化碳，F为氧化钙，G为稀盐酸，H为水，I为氯化钠。
（1）B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）F为氧化钙，能与水反应，故可用作干燥剂；
（3）反应一为复分解反应，反应二为分解反应，反应三为复分解反应，反应四为化合反应，故上述转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
19．CO2HClBaCl2+2AgNO3
2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少（至消失），放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。
（1）由上述分析可知A是CO2，B是HCl。
（2）D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3
2AgCl↓+Ba（NO3）2。
（3）铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少（至消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
20．铁架台酒精灯B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加DEFG2KClO3
2KCl+3O2↑DFH向下排空气NaOH或碱性（碱）等可溶性碱
【解析】
（1）仪器D是铁架台，仪器E的名称为酒精灯；
（2）其中的一个错误操作是接近量取液体体积时仍然直接倒入，改正方法：
B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加；
（3）①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器铁架台D、酒精灯E、试管F和带导管的单
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