届浙江省嘉兴一中高三上学期阶段性考试化学试题及答案.docx

1、届浙江省嘉兴一中高三上学期阶段性考试化学试题及答案嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)试题卷7下列说法正确的是A绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B视频苍穹之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 8下列相关实验的描述正确的是A可用CCl4萃取碘酒中的碘B做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用

2、大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液D室温下，浓度均为0.1molL1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质DY单质与X的气态氢化物可发生置换反应10下列说法

3、正确的是A等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无

4、色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v(正) v(逆)Cc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) 13某溶液可能含有NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL

5、。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液可能存在K、SO42B原溶液一定不含Ba2、Fe3、IC原溶液肯定只存在NH4、SO32D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成26（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_。A分馏 B干馏 C裂解 D裂化（2）A中官能团的名称为_；写出C的结构简式_。（3）乙烯到D的化学方程式为_，反应类型是_。（

6、4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式_。27（18分）将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置：_。（2）组成合金的金属是_（填选项字母）。ACu，Mg BCu，Al CCu，Fe DCu，Ag（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_。 II某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2

7、溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）A的化学式是_，C的结构式为_。（2）A与双氧水反应的化学方程式为_。（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。（5）请利用题中出现的物质即AE、H2

8、O2溶液和Ba(OH)2溶液等检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_。28（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmollC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmoll2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmoll则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的H=_kJmol1。（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO

9、）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的 。则该反应的平衡常数K=_。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_。Av生成（CO2）=v消耗（CO） B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molNN在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2t3t4时

10、段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_；A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_。有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由：_。29（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：2NO2 + 2NaOH =

11、 NaNO2 + NaNO3 + H2O2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利 用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是_。Cu与浓硝酸反应的现象是_。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、_、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是_。乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有

12、NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_。已知在酸性条件下NO2能将I氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： _（填“能”或“不能”），原因是_。已知5NO2 + 2MnO4 +6H+= 5NO3 + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是_，则X中NaNO2的浓度是_（用含a、b的式子表示）。嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合) 化学答案7-13DCCDDBA2

13、6(10分)(1) C (1分) (2) 羟基 ； CH3CHO (3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分) (4) +H2O 27(18分). (1) 第三周期A族 (2) D (3) 2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+ II(1) KSCN ； NN (2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2+N2+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4 (3) CO2+ Ba2+2OH= BaCO3 + H2O ； (4) 2:3 (5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。28(16分)746.5；270；不CDB2NO+O2+4CO4CO2+N2；因为H0，S0，在任何情况下都不能自发进行29(14分)(1) HCO3的水解程度比电离程度大 (1分) Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体 冷却结晶 (1分) (2) 硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的NO3不一定是反应产物 2NO2+2HCO3=NO3+NO2+2CO2+ H2O 不能 (1分) ； 因为X中含有NO3，酸性条件下NO3要氧化I生成I2 溶液由无色变为红色 (1分) ；