C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，
则T（b）＞T（c）
13．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。
继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。
滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液可能存在K＋、SO42－
B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－
C．原溶液肯定只存在NH4＋、SO32－
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
26．（10分）乙烯有如下转化关系。
乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。
已知：
取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。
C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_______。
A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为_____________________；写出C的结构简式_________________________。
（3）乙烯到D的化学方程式为______________________，反应类型是__________________________。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式___________________________。
27．（18分）
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。
若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：
_______________。
（2）组成合金的金属是_________（填选项字母）。
A．Cu，MgB．Cu，AlC．Cu，FeD．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_______________________________________________________。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：
气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。
将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。
A、D的焰色呈紫色。
C在标况下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是______________，C的结构式为________________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。
（5）请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+：
_____________________________________________。
28．（16分）尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=__________________kJ•mol﹣1。
（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时
n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的
。
①则该反应的平衡常数K=_____________。
若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是______________；
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。
请你判断是否可行，并说出理由：
_____________________________。
29．（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。
该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________________。
②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、___________、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。
但经讨论后认为不可行，你认为其原因是____________________________________。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。
根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。
你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：
___________（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________。
⑦已知5NO2－+2MnO4－+6H+=5NO3－+2Mn2++3H2O。
称取agKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。
移取20.00mLX于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗bmLKMnO4溶液。
滴点终点的现象是_____________，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。
嘉兴一中高三年级阶段性练习卷（理科综合）化学答案
7----13DCCDDBA
26（10分）．
（1）C（1分）
（2）羟基；CH3CHO
（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应（1分）
（4）
+H2O→
27（18分）．
Ⅰ.
（1）第三周期ⅦA族
（2）D
（3）2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．
（1）KSCN；N≡N
（2）2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4
（3）CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；
（4）2:
3
（5）取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+。
28（16分）．
﹣746.5；
270；不CD
B．2NO+O2+4CO
4CO2+N2；因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
29（14分）．
（1）①HCO3—的水解程度比电离程度大（1分）
②Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
③冷却结晶（1分）
（2）④硝酸挥发到NaHCO3溶液中（或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3），使X中的NO3—不一定是反应产物
⑤2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+H2O
⑥不能（1分）；因为X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2
⑦溶液由无色变为红色（1分）；
升级会员 