届一轮复习鲁科版 钠及其化合物 学案.docx

1、届一轮复习鲁科版 钠及其化合物 学案第一章 认识化学科学第一节钠及其化合物教材基础自热身1物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100 2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4NaO2=2Na2O(白色固体)点燃：2NaO2Na2O2(淡黄色固体)Cl22NaCl22NaCl(2)与水的反应2Na2H2O=2NaOHH2钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na2H=2NaH2注意Na先与酸反应，再与水反应先酸后水。(4)与盐的反应与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4NaTiC

2、l44NaClTi，NaKClNaClK注意Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。总反应为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2(5)与羟基化合物的反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH23工业制备2NaCl(熔融) 2NaCl24保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。5钠的用途(1)制钠钾合金，用

3、于原子反应堆的导热剂。(2)作还原剂来制取活泼金属。如4NaTiCl44NaClTi。(3)制作高压钠灯。知能深化扫盲点钠与盐溶液的反应原理分析(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OHCu2=Cu(OH)2。(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OHHCO=H2OCO。(5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的N

4、aOH再与NH4Cl反应，OHNH=NH3H2O。注意钠不能从盐溶液中置换出金属单质。对点练将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案：题点

5、全练过高考题点一钠的性质与应用1下列关于金属的叙述中，说法正确的是()A在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OB金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属TiD实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中解析：选DA项，钠在氧气中加热时，产物是Na2O2，错误；B项，钠能与CO2反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，错误；C项，钠与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，错误。2(2018绍兴新昌中学质检)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入

6、氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：选AA项，钠的火焰为黄色，不是苍白色，错误；B项，钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象为产生大量白烟，正确；C项，氯气有毒，能够被NaOH溶液吸收，防止空气污染，正确；D项，氯气具有强的氧化性，能够氧化KI生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，正确。题点二钠与水、盐溶液的反应3取一支大试管，加入20 mL饱和

7、澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下列实验现象中，能观察到的有()钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失A BC D解析：选B金属钠的密度小于饱和澄清石灰水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。4将

8、0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析：选A盐酸与Na反应的实质为2Na2H=2NaH2，A错误；盐酸为酸，硫酸铜溶液显酸性，三种溶液中，c(H)由大到小的顺序为Y、Z、X，水中c(H)最小，反应最平缓，B正确；Na与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，C正确；

9、相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D正确。5(2018宁夏育才中学检测)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当成苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选DA、B、C项的反应都会放出大量热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此处理方法不当，错误；D项，钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，因此该处理

10、方法更安全、更合理，正确。教材基础自热身1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质Na2 (1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强

11、氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。知能深化扫盲点(1)酸性氧化物与碱性氧化物CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物。CO2、SO2等氧化物能与碱反应生成盐和水，这类氧化物通常称为酸性氧化物。(2)酸、碱、盐水溶液中电离出的阳离子全部是_H的化合物叫酸。水溶液中电离出的阴离子全部是 OH 的化合物叫碱。由酸根离子和金属离子(NH)组成的化合物叫盐。 提能点(二)明确Na2O2与CO2、H2O反应的考查角度(1)从氧化还原角度Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现

12、还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol的Na2O2不论是与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol电子。(2)从物质的量的角度2 mol Na2O2不论是与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减小的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。(3)从反应先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(

13、4)从质量的角度Na2O2Na2CO3(Na2O2CO)，Na2O22NaOH(Na2O2H2)，1 mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。小结w g化学式符合通式为(CO)m(H2)n的物质(其中m、n为自然数)，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重w g。中学阶段常见符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。题点全练过高考题点一过氧化钠的结构与性质1下列

14、关于Na2O2的说法正确的是()A氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物BNa2O2的电子式为CNa2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂DNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH解析：选CA项，Na2O2不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2的电子式为，错误；D项，Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是Na2CO3，错误。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSOCCO DHCO解析：选ANa2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=C

15、OH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。题点二过氧化钠的强氧化性3过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为，1 mol Na2O2中阴离子数目为NA，B正确；Na2O2具有强

16、氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠：Na2O2SO2=Na2SO4，D正确。4下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析：选D题给反应中，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故A错误；2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，Na2

17、O2自身发生氧化还原反应，故B错误；Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2，元素化合价没有发生变化，发生的是复分解反应，故C错误；3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O，Na2O2中氧元素由1价变为2价，Na2O2在反应中作氧化剂，故D正确。题点三过氧化钠与H2O、CO2反应的定量关系5200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：选C根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.2

18、5 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。6在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A31 B21C11 D任意比解析：选C2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：H2可被N

19、a2O2完全吸收由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合11时，相当于2CO2H2，可被Na2O2完全吸收。教材基础自热身1碱金属(1)碱金属的一般性质原子结构与性质相同点最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同点从LiCs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从Li到Cs金属性逐渐增强物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从LiCs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4LiO22Li2O,2N

20、aO2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2，但反应的剧烈程度不同：从LiCs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强 (2)碱金属的特殊性质碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化

21、产物为 H2，还原产物也为 H2。2焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。(2)操作步骤铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。题点全练过高考1有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水解析：选C钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；

22、碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。2用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析：选BNa元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。3最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是第37号元素，质量数是8

23、5。根据材料回答下列问题：(1)铷37Rb位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁原子相同它是还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_(填序号)。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中H被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中H核外有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填序号)。ALi BNa CK DCs解析：(2)同主族元素，从上至下原子半径

24、逐渐增大，错误；由Rb的原子结构示意图可知错误；Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，正确。(3)由反应RbHH2O=RbOHH2可知，水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由1价变为0价，被氧化，RbH作还原剂，H核外有两个电子，D项正确。(4)设该合金的平均摩尔质量为M gmol1，则根据电子得失守恒可得：2M25因Rb的相对原子质量大于25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。答案：(1)五A(2)(3)D(4)AB课堂真题集训明考向1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)N

25、a2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()(2)(2016全国卷)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性()(3)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA()(4)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()(5)(2014全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重()(6)(2014全国卷)碳酸氢钠受热分解实验如图所示()(7)(2014全国卷)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2016江苏高

26、考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：选CA项中，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中，NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不正确。3(2017海南高考)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混

27、合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。解析：(1)碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂；根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Lie=Li。(2)根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反

28、应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。(3)阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)。(4)LiPF6中Li显1价，P显5价，F显1价，PF5中P显5价，F显1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。答案：(1)盐酸Lie=Li(2)金属锂在CO2中仍可燃烧(3)分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(4)LiF课下能力测评查缺漏1关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()