届一轮复习鲁科版 钠及其化合物 学案.docx

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届一轮复习鲁科版钠及其化合物学案

第一章认识化学科学

第一节　钠及其化合物

[教材基础——自热身]

1．物理性质

颜色状态

密度

硬度

熔点

银白色固体

比水小，比煤油大

较小

较低，低于100℃

2.化学性质

钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应

O2

常温：

4Na＋O2===2Na2O（白色固体）

点燃：

2Na＋O2

Na2O2（淡黄色固体）

Cl2

2Na＋Cl2

2NaCl

（2）与水的反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析：

（3）与酸的反应

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

[注意]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

（4）与盐的反应

与熔

融盐

与熔融盐发生置换反应：

4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti，Na＋KCl

NaCl＋K↑

[注意]　Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出

与盐

溶液

与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：

如与CuSO4溶液反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

（5）与羟基化合物的反应

2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

3．工业制备

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

4．保存

钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。

5．钠的用途

（1）制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。

（2）作还原剂来制取活泼金属。

如4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。

（3）制作高压钠灯。

[知能深化——扫盲点]

钠与盐溶液的反应原理分析

（1）与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：

实质是与水反应。

（2）与CuSO4溶液反应：

钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓。

（3）与铝盐溶液反应：

要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，OH－＋Al（OH）3===AlO

＋2H2O。

（4）与NaHCO3溶液反应：

钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OH－＋HCO

===H2O＋CO

。

（5）与NH4Cl溶液反应：

钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应，OH－＋NH

===NH3·H2O。

[注意]　钠不能从盐溶液中置换出金属单质。

[对点练]

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。

①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液

解析：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq）平衡向左移动。

答案：

①④⑤⑦

[题点全练——过高考]

题点一　钠的性质与应用

1．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（　　）

A．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

C．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti

D．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

解析：

选D　A项，钠在氧气中加热时，产物是Na2O2，错误；B项，钠能与CO2反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，错误；C项，钠与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，错误。

2．（2018·绍兴新昌中学质检）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是（　　）

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

解析：

选A　A项，钠的火焰为黄色，不是苍白色，错误；B项，钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象为产生大量白烟，正确；C项，氯气有毒，能够被NaOH溶液吸收，防止空气污染，正确；D项，氯气具有强的氧化性，能够氧化KI生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，正确。

题点二　钠与水、盐溶液的反应

3．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水（ρ＝1.6g·cm－3），再加入5mL苯（ρ＝0.87g·cm－3），静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ＝0.97g·cm－3）。

下列实验现象中，能观察到的有（　　）

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失

A．①②⑥　　　　　　B．②③④⑥

C．⑤D．①②③⑥

解析：

选B　金属钠的密度小于饱和澄清石灰水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处上下跳动。

由于有NaOH生成，并放出热量，Ca（OH）2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca（OH）2析出，溶液变浑浊。

4．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

解析：

选A　盐酸与Na反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；盐酸为酸，硫酸铜溶液显酸性，三种溶液中，c（H＋）由大到小的顺序为Y、Z、X，水中c（H＋）最小，反应最平缓，B正确；Na与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2沉淀，C正确；相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D正确。

5．（2018·宁夏育才中学检测）某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当成苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（　　）

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

解析：

选D　A、B、C项的反应都会放出大量热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此处理方法不当，错误；D项，钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，因此该处理方法更安全、更合理，正确。

[教材基础——自热身]

1．氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

电子式

阴、阳离子个数比

1∶2

1∶2

是否为碱性氧化物

是

不是

与H2O反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与盐酸反应

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O

稳定性

不稳定

较稳定

主要用途

可制烧碱

漂白剂、消毒剂、供氧剂

2．Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

Na2

（1）强氧化性的五个表现

（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

[知能深化——扫盲点]

（1）酸性氧化物与碱性氧化物

①CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物。

②CO2、SO2等氧化物能与碱反应生成盐和水，这类氧化物通常称为酸性氧化物。

（2）酸、碱、盐

①水溶液中电离出的阳离子全部是_H＋的化合物叫酸。

②水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫碱。

③由酸根离子和金属离子（NH

）组成的化合物叫盐。

提能点

（二）　明确Na2O2与CO2、H2O反应的考查角度

（1）从氧化还原角度

①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。

②2mol的Na2O2不论是与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol电子。

（2）从物质的量的角度

①2molNa2O2不论是与H2O还是与CO2反应均生成1molO2，消耗2mol的H2O或2molCO2。

②若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，气体体积减小的量等于原混合气体体积的

，且等于生成氧气的体积。

（3）从反应先后顺序的角度

Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。

（4）从质量的角度

Na2O2

Na2CO3（Na2O2·CO），Na2O2

2NaOH（Na2O2·H2），1molNa2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28gCO、2gH2。

[小结]　wg化学式符合通式为（CO）m（H2）n的物质（其中m、n为自然数），在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重wg。

中学阶段常见符合这一关系的物质有：

①无机物：

H2、CO及H2和CO的混合气体；

②有机物：

CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。

[题点全练——过高考]

题点一　过氧化钠的结构与性质

1．下列关于Na2O2的说法正确的是（　　）

A．氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物

B．Na2O2的电子式为

C．Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂

D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH

解析：

选C　A项，Na2O2不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2的电子式为

，错误；D项，Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是Na2CO3，错误。

2．某溶液中含有HCO

、SO

、CO

、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．CH3COO－　　　　　　B．SO

C．CO

D．HCO

解析：

选A　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO

＋OH－===CO

＋H2O，HCO

浓度减小，CO

浓度增大；SO

具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。

题点二　过氧化钠的强氧化性

3．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

解析：

选A　Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为

，1molNa2O2中阴离子数目为NA，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠：

Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。

4．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

解析：

选D　题给反应中，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故A错误；2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故B错误；Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2，元素化合价没有发生变化，发生的是复分解反应，故C错误；3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O，Na2O2中氧元素由－1价变为－2价，Na2O2在反应中作氧化剂，故D正确。

题点三　过氧化钠与H2O、CO2反应的定量关系

5．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（　　）

A．0.125molB．0.25mol

C．0.5molD．1mol

解析：

选C　根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n（O2）＝

＝0.25mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。

6．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为（　　）

A．3∶1B．2∶1

C．1∶1D．任意比

解析：

选C　2CO＋O2

2CO2①

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②

①＋②得：

Na2O2＋CO===Na2CO3（虚拟的反应）

即：

CO可被Na2O2完全吸收

2H2＋O2

2H2O③

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④

③＋④得：

Na2O2＋H2===2NaOH（虚拟的反应）

即：

H2可被Na2O2完全吸收

由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。

[教材基础——自热身]

1．碱金属

（1）碱金属的一般性质

原子结构与性质

相同点

最外层上都只有1个电子

具有相似的化学性质

不同点

从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

从Li到Cs金属性逐渐增强

物理性质

相同点

碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强

递变性

从Li→Cs密度逐渐增大（Na、K反常），熔、沸点逐渐降低

化学

性质

与O2等非金属的反应

碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O2

2Li2O,2Na＋O2

Na2O2。

K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质

与H2O的反应

碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。

反应的化学方程式可表示为（用M代表碱金属）2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：

从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强　

（2）碱金属的特殊性质

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属可与H2发生反应生成RH（R代表碱金属），属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物也为H2。

2．焰色反应

（1）概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。

（2）操作步骤

铂丝

无色

待测物

观察火焰颜色

铂丝

无色。

（3）常见元素焰色反应的颜色

钠元素：

黄色；钾元素：

紫色（透过蓝色钴玻璃）；铜元素：

绿色。

[题点全练——过高考]

1．有关碱金属的叙述正确的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

解析：

选C　钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。

2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

解析：

选B　Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。

3．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是第37号元素，质量数是85。

根据材料回答下列问题：

（1）铷37Rb位于元素周期表的第________周期第________族。

（2）关于铷的结构和性质，判断正确的是______（填序号）。

①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同　⑤它是还原剂

（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________（填序号）。

A．氢化铷溶于水显酸性

B．氢化铷中H＋被还原为氢气

C．氢化铷与水反应时，水是还原剂

D．氢化铷中H＋核外有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________（填序号）。

A．LiB．Na

C．KD．Cs

解析：

（2）同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，②错误；由Rb的原子结构示意图可知④错误；Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，①③⑤正确。

（3）由反应RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由－1价变为0价，被氧化，RbH作还原剂，H－核外有两个电子，D项正确。

（4）设该合金的平均摩尔质量为Mg·mol－1，则根据电子得失守恒可得：

＝

×2　M＝25

因Rb的相对原子质量大于25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。

答案：

（1）五　ⅠA　

（2）①③⑤　（3）D　（4）AB

[课堂真题集训——明考向]

1．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2017·江苏高考）Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂（　　）

（2）（2016·全国卷Ⅱ）分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性（　　）

（3）（2015·全国卷Ⅰ）过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA（　　）

（4）（2015·全国卷Ⅱ）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA（　　）

（5）（2014·全国卷Ⅱ）CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重（　　）

（6）（2014·全国卷Ⅱ）碳酸氢钠受热分解实验如图所示（　　）

（7）（2014·全国卷Ⅱ）用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应（　　）

答案：

（1）√　

（2）√　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×　（7）×

2．（2016·江苏高考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

解析：

选C　A项中，制取NH3应用Ca（OH）2和NH4Cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中，NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不正确。

3．（2017·海南高考）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：

（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为________________________。

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_________________。

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。

鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是______________________________

________________________________________________________________________。

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。

LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________。

解析：

（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂；根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－===Li。

（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。

（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（4）LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。

答案：

（1）盐酸　Li＋＋e－===Li　

（2）金属锂在CO2中仍可燃烧

（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）　（4）LiF

[课下能力测评——查缺漏]

1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）