高二化学上册期中复习必备知识点教育文档.docx

1、高二化学上册期中复习必备知识点教育文档2019高二化学上册期中复习必备知识点要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事

2、，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。查字典化学网为大家推荐了2019高二化学上册期中复习必备知识点，供大家复习。其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限

3、的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。 差量法教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。 差量法是依据化学反映前后的莫些差量(固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等)与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化

4、的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。 此法将差量看作化学方程式右真个一项，将已知差量(现实差量)与化学方程式中的对于应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言

5、交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬

6、，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 用差量法解题的要害是不错找出理论差量。差量法在化学计算中有广泛的用场，其中较为常见的是低档法和体积差法差量法的合用前提：(1).反映不完全或者有残留物。在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于计算的影响，使计算得以顺遂举行。(2)反映前后存在差量，且此差量易求出。这是施用差量法的前提。只有在差量易求得时，施用差量法 才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(超过限量)=XeF2 2F2(超过限量)+Xe=

7、XeF4nF2+2M=2MFn(暗示大部门金属) 2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(超过限量)+Cl2=2ClF3 7F2(超过限量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaC

8、l+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2

9、2、还原性S+O2=SO2 S+H2SO4(浓)=3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3(X暗示F2，Cl2，Br2)PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(天生水瓦斯)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl

10、4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=Ca

11、C2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2

12、MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀

13、)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2Mn

14、Cl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2

15、O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2H

16、Cl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反映用于工业制备小纯碱，纯碱)4、不定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2四非金属氧化物1、低廉态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大

17、气中迟缓发生的环境化学反映)2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NOSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2

18、)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的效用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的效用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)

19、2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(超过限量)=Na2CO3+H2O CO2(超过限量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(超过限量)=CaCO3+H2O 2CO2(超过限量)+Ca(OH)2

20、=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下烈性碱迟缓腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五金属氧化物1、低廉态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反映用于制备Na2O)MgO，Al2O3险些没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和

21、Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的效用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反映分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类是的反映:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(迟缓反映)4、与酸性物质的效用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na

22、2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2

23、=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓

24、)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X暗示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2

25、SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，

26、HI，HBr， SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI4、不定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O七碱1、低廉态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的效用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaO

27、H+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解3、不定性:Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe

28、2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八盐1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反映) Fe(NO3)3+Ag不反映2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3

29、+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43、与碱性物质的效用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的效用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35、不定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+