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2019高二化学上册期中复习必备知识点

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。

查字典化学网为大家推荐了2019高二化学上册期中复习必备知识点，供大家复习。

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

差量法

教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。

如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。

差量法是依据化学反映前后的莫些差量（固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等）与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。

死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。

但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。

其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。

相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。

此法将差量看作化学方程式右真个一项，将已知差量（现实差量）与化学方程式中的对于应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。

要练说，先练胆。

说话胆小是幼儿语言发展的障碍。

不少幼儿当众说话时显得胆怯：

有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。

总之，说话时外部表现不自然。

我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。

一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。

每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。

二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。

或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。

三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。

对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。

长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。

用差量法解题的要害是不错找出理论差量。

[差量法在化学计算中有广泛的用场，其中较为常见的是低档法和体积差法]

差量法的合用前提：

（1）.反映不完全或者有残留物。

在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于计算的影响，使计算得以顺遂举行。

（2）反映前后存在差量，且此差量易求出。

这是施用差量法的前提。

只有在差量易求得时，施用差量法才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。

一.非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe（超过限量）===XeF22F2（超过限量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（暗示大部门金属）2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等体积）===2ClF

3F2（超过限量）+Cl2===2ClF37F2（超过限量）+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2S+H2SO4（浓）===3SO2+2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO（稀）===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X暗示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2CO

C+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（天生水瓦斯）

2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl===SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）

3、碱性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反映用于工业制备小纯碱，纯碱）

4、不定性：

2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低廉态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反映）

2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警）

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的效用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的效用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（超过限量）===Na2CO3+H2OCO2（超过限量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（超过限量）===CaCO3+H2O2CO2（超过限量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下烈性碱迟缓腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五．金属氧化物

1、低廉态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反映用于制备Na2O）

MgO，Al2O3险些没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的效用:

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反映分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类是的反映:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（迟缓反映）

4、与酸性物质的效用:

Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）

FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2（氧化性:

HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X暗示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4、不定性：

2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O

七．碱

1、低廉态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的效用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?

）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl（OH）3+NH4Cl不溶解

3、不定性:

Mg（OH）2===MgO+H2O2Al（OH）3===Al2O3+3H2O2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O

Cu（OH）2===CuO+H2O

八．盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反映）Fe（NO3）3+Ag不反映

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的效用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg（OH）2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe（OH）3+3NH4Cl

4、与酸性物质的效用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al（OH）3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3+3CO2

3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3

5、不定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+