仁爱版九年级下册化学 实验7 粗盐的提纯课堂练习试题 无答案.docx

1、仁爱版九年级下册化学 实验7 粗盐的提纯 课堂练习试题 无答案实验7同步测试一选择题1如图是粗略测定粗盐中氯化钠含量的部分操作（杂质不溶于水），其中操作不规范的是（）A甲：称量 B乙：溶解 C丙：过滤 D丁：蒸发2在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多 B两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿 C加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热 D配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签3粗盐提纯过程中，相关的实验操作错误的是（）A取一定量粗盐 B 溶解 C 过滤 D

2、 蒸发4如图所示是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图，其中操作有误的是（）A 溶解 B 蒸发 C 过滤 D取一定量的粗盐5下列有关说法错误的是（）A用醋酸清洗铁锈痕迹 B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C用氯化钠配制生理盐水 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A B C D7为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列各组加入试剂次序不能达到目的是（）A B C D8实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的粗盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。说法正确的是（）A实验的步骤为

3、：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解 B蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上 C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大 D量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水9NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（）A应用操作步骤为：计算、称量、溶解 B应用得到NaOH的同时还生成Cl2和H2 C应用之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小 D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发10下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的是（）

4、A蒸发 B过滤 C溶解 D称量11基础实验6粗盐的初步提纯蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（）A乳白 B雪白 C灰白 D无色12在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 B实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物 C蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 D当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热二填空题1粗盐提纯的步骤为： ；过滤，该步中玻璃棒的作用 ；蒸发。2如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题（1）如图所示操作中，有错误的是 （填字母）（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）（3）操作B中，玻璃棒的作用是 （4）步骤D中称取1

5、0.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 ；（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D最终所得精盐比较潮湿3除去粗盐中的少量泥沙，第一步操作是溶解，溶解时应在 （填一种仪器名称）里进行；第二步操作是对制成的液体进行 ，（填一种操作名称）；第 三步操作是将滤液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热。4海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

6、（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作 ；下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 ；上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 。5某同学做“配制10

7、0g、6%的氯化钠溶液”的实验，如果他量取水时俯视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“”“或“”）6%“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、 、蒸发结晶。这两个实验都用到的玻璃仪器有 。6现有八种物质，选择相应物质的字母序号填空：A熟石灰 B硬铝 C甲烷 D石油E食醋 F食盐 G氧气 H金刚石（1） 可用作厨房腌渍蔬菜；（2） 可用作制造飞机；（3） 可用于急救病人； （4） 可用来切割大理石；（5） 被誉为“工业的血液”；（6） 可用于改良酸性土壤；（7） 是天然气的主要成分；（8） 厨房调味品中pH小于7。三实验探究题1食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲

8、所示操作流程：（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有 （填图中数字序号）。（2）图乙是过滤装置图，图中a所示的仪器名称是 。（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 （填数字序号）。溶解时，溶解不够充分过滤时，滤渣未清洗蒸发时，液滴飞溅蒸发后，所得精盐很潮湿转移后，蒸发皿上还沾有精盐2盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作的名称是 ，操作中用到玻璃棒，作用为 。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶

9、液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了 量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为 。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。（5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）

10、中氯化钠的质量分数为 （写出计算结果）3化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ；（2）图中有处明显的错误，请指出 ；（3）操作中玻璃棒的作用是 ；（4）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）称量精盐并计算产率。实验二：除去粗盐中的可溶性杂质（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：加过量的盐酸；蒸发；加过量的NaOH溶液；过滤；加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是 （填序号），其中

11、，加过量的盐酸的目的是 。四解答题1氯化钠的部分溶解度如下：温度（）102030406080100溶解度（g/100g 水）35.836.036.136.437.138.039.280氯化钠的溶解度是 g/100g水。20时，15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作是 。操作过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 （选填编号）am320gbL、P表示的溶液，溶质质量分数相同c（m2m1）是减少的水的质量dN点时，停止加热2请从36A或36B两题中任选一个作答，若两题均作答

12、，按36A计分。36A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸36B粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有和 （填序号）。（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 。（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 。（偏大、偏小或不变）（1）过滤需要用到的仪器有和 （填序号）。（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 。（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。可供选择的主要仪器：试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL量筒 100mL量筒药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯铁架台玻璃棒3如图1是初中化学一些基本实验，

13、请根据实验内容回答下列问题。利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是 （填字母序号）；（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%4酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。（1）向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的烧杯中倒入一定量的盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色（氯化钙溶液显中性）。为了确定其中溶质的成分，不可选用的试剂为 。A、二氧化碳B、铁C、碳酸钠D、氧化铜（2）因

14、稀盐酸和稀硫酸中都含有 （填写化学用语），故它们具有相似的化学性质；但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举一个例子，说明它们具有不同的化学性质 。（3）海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：、写出步骤中反应的化学方程式 。、步骤的顺序颠倒会导致什么后果 ？、在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响 ？原因是什么 ？、实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量，整个过程中，能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个 ？（4）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）