仁爱版九年级下册化学 实验7 粗盐的提纯课堂练习试题 无答案.docx

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仁爱版九年级下册化学实验7粗盐的提纯课堂练习试题无答案

实验7同步测试

一．选择题

1．如图是粗略测定粗盐中氯化钠含量的部分操作（杂质不溶于水），其中操作不规范的是（　　）

A．甲：

称量B．乙：

溶解C．丙：

过滤D．丁：

蒸发

2．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（　　）

A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多

B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿

C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热

D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签

3．粗盐提纯过程中，相关的实验操作错误的是（　　）

A．

取一定量粗盐B．

溶解

C．

过滤D．

蒸发

4．如图所示是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图，其中操作有误的是（　　）

A．

溶解B．

蒸发

C．

过滤D．

取一定量的粗盐

5．下列有关说法错误的是（　　）

A．用醋酸清洗铁锈痕迹

B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C．用氯化钠配制生理盐水

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

6．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：

①盐酸；

②氯化钡溶液；

③氢氧化钠溶液；

④碳酸钠溶液。

下列各组加入试剂次序不能达到目的是（　　）

A．④③②①B．②④③①C．②③④①D．③②④①

8．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的粗盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

说法正确的是（　　）

A．实验的步骤为：

溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解

B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水

9．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．应用①操作步骤为：

计算、称量、溶解

B．应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2

C．应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小

D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

10．下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的是（　　）

A．

蒸发B．

过滤

C．

溶解D．

称量

11．《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（　　）

A．乳白B．雪白C．灰白D．无色

12．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（　　）

A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物

C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热

二．填空题

1．粗盐提纯的步骤为：

①　　；②过滤，该步中玻璃棒的作用　　；③蒸发。

2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．

（1）如图所示操作中，有错误的是　　（填字母）．

（2）粗盐提纯的正确操作顺序为　　（填字母）．

（3）操作B中，玻璃棒的作用是　　．

（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是　　；

（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是　　（填字母）．

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D．最终所得精盐比较潮湿．

3．除去粗盐中的少量泥沙，第一步操作是溶解，溶解时应在　　（填一种仪器名称）里进行；第二步操作是对制成的液体进行　　，（填一种操作名称）；第三步操作是将滤液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热。

4．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在　　一边。

蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作　　；

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是　　（填字母）。

a．食盐没有完全溶解即过滤

b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是　　；

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）　　。

5．某同学做“配制100g、6%的氯化钠溶液”的实验，如果他量取水时俯视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数　　（填“＞”“＜“或“＝”）6%．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、　　、蒸发结晶。

这两个实验都用到的玻璃仪器有　　。

6．现有八种物质，选择相应物质的字母序号填空：

A．熟石灰B．硬铝C．甲烷D．石油E．食醋F．食盐G．氧气H．金刚石

（1）　　可用作厨房腌渍蔬菜；

（2）　　可用作制造飞机；

（3）　　可用于急救病人；

（4）　　可用来切割大理石；

（5）　　被誉为“工业的血液”；

（6）　　可用于改良酸性土壤；

（7）　　是天然气的主要成分；

（8）　　厨房调味品中pH小于7。

三．实验探究题

1．食盐是一种生活必需品。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：

（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有　　（填图中数字序号）。

（2）图乙是过滤装置图，图中a所示的仪器名称是　　。

（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有　　（填数字序号）。

①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣未清洗③蒸发时，液滴飞溅

④蒸发后，所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐

2．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。

某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　　（填序号）

A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管

（2）操作③的名称是　　，操作④中用到玻璃棒，作用为　　。

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g6.5%的氯化钠溶液。

经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　　（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：

粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为　　。

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　　。

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将　　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

（5）含量计算：

称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为　　（写出计算结果）

3．化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。

请参与实验并回答问题。

实验一：

图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是　　；

（2）图⑥中有处明显的错误，请指出　　；

（3）操作④中玻璃棒的作用是　　；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为　　（填操作序号）称量精盐并计算产率。

实验二：

除去粗盐中的可溶性杂质

（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：

①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是　　（填序号），其中，加过量的盐酸的目的是　　。

四．解答题

1．氯化钠的部分溶解度如下：

温度（℃）

10℃

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

100℃

溶解度（g/100g水）

35.8

36.0

36.1

36.4

37.1

38.0

39.2

①80℃氯化钠的溶解度是　　g/100g水。

②20℃时，15g水中溶解　　g氯化钠刚好形成饱和溶液。

③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是　　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是　　。

④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是　　（选填编号）

a．m3＝20g

b．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同

c．（m2﹣m1）是减少的水的质量

d．N点时，停止加热

2．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。

36﹣A用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸

36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除

（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。

量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和　　（填序号）。

（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是　　。

（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数　　。

（偏大、偏小或不变）

（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和　　（填序号）。

（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是　　。

（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是　　。

可供选择的主要仪器：

①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒

⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒

3．如图1是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。

利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。

（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是　　（填字母序号）；

（2）配制11%的氯化钠溶液100g。

如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　　（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%．

4．酸、碱、盐是重要的化学物质。

在生活、生产和科学实验中用途广泛。

（1）向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的烧杯中倒入一定量的盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色（氯化钙溶液显中性）。

为了确定其中溶质的成分，不可选用的试剂为　　。

A、二氧化碳

B、铁

C、碳酸钠

D、氧化铜

（2）因稀盐酸和稀硫酸中都含有　　（填写化学用语），故它们具有相似的化学性质；但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举一个例子，说明它们具有不同的化学性质　　。

（3）海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：

Ⅰ、写出步骤⑨中反应的化学方程式　　。

Ⅱ、步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果　　？

Ⅲ、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响　　？

原因是什么　　？

Ⅳ、实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量，整个过程中，能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个　　？

（4）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。

向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。

请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？

（计算结果精确至0.1%）