分析化学综合练习.docx

1、分析化学综合练习综合题：1.浓度为M mol/L的KMnO4溶液A mL与1mL的KHC2O4H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为N mol/L的NaOH溶液与1mL的KHC2O4H2C2O4溶液反应刚好完全，需要NaOH溶液多少mL？2.用浓度为0.02000 mol/L的KMnO4溶液20.00mL与一定量的H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定同样量的H2C2O4溶液，需要NaOH溶液多少mL？ 3.在某有色配合物MR2的溶液中，M =5.0 105mol/L，R =2.0 106mol/L，在一定波长下用1.00cm比色皿测得吸光度A=0

2、.200（M和R无吸收），已知有色配合物摩尔吸光系数为4 104。求该配合物MR2的浓度。若lg R(H)= 2，lg M(L) = 0，MR2无副反应，计算该配合物总条件稳定常数和总绝对稳定常数。4.有一种双色酸碱指示剂，酸式HIn吸收476nm波长的光，其=4.42 102；碱式In吸收580nm波长的光，其=1.00 102；HIn在580nm处无吸收，In- 在476nm处无吸收。现有一份pH=4.90的该指示剂溶液，用2cm比色皿在476nm处测得吸光度A1=0.236，在580nm处测得吸光度为A2=0.534，写出该指示剂的离解平衡式，并计算出该指示剂的pKHIn值(忽略离子强度

3、和可能存在的副反应的影响)。5.称取Na2C2O4（式量M为134.0）基准物0.1846g溶解后，用KMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液27.55mL。计算KMnO4溶液的浓度。若取这KMnO4溶液1.00mL，稀释定容于250mL容量瓶中，取稀释液在525nm下，用1.0cm比色皿，测得吸光度为0.400，计算KMnO4的摩尔吸光系数。6.一份50.00mL含H2SO4与KMnO4的混合液，需用40.00mL0.1000molL 1NaOH溶液中和（设KMnO4的存在不干扰H2SO4的滴定），另一份50.00mL混合液，则需要用25.00mL0.1000molL 1的FeSO4溶液

4、才将KMnO4还原，求每升混合液中含H2SO4和KMnO4各若干克？填空题1.用NaOH标液滴定H3PO4溶液至甲基红终点时的滴定反应式为_，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为_。2.柠檬酸的pKa1=3.15、pKa2=4.78、pKa3=6.40,则其共轭碱的Kb1=_，Kb2=_。3.用0.1mol L-1HCl滴定0.1mol L-1NaOH和0.1mol L-1NaAc的混合液，达计量点时溶液的pH值为_可选作_指示剂。4.完成下表：物质能否直接滴定指示剂甲胺（pKb=3.38）硼酸（pKa=9.24）5.用0.1mol L-1HCl滴定20.00mL相同浓度NaOH。请写出

5、滴定至A、C两点时体系的组成成份及计算溶液中OH 的计算式（要求计算式中代数值）。状态点加入HCl亳升数体系组成OH 计算式A19.98B20.00NaCl、H2OOH =C20.026.在pH=5时，只考虑酸效应，用0.02mol L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+的条件稳定常数的对数lgKf PbY=_；化学计量点的pPb =_。7.按滴定反应分，滴定分析法可分为四类，测定农药中的砷含量可采用_滴定法，若测盐碱土中含碱量（含NaHCO3、Na2CO3）则可采用_滴定法。8.当酸度很高时，EDTA酸相当于_元酸，在水溶液中有_种存在形式。9.碘量法常用_作指示剂，直接碘法终点颜色变化由_。1

6、0.在1mol L-1 HCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，滴定至50%时溶液的电极电位为_V；滴定至化学计量点时溶液的电极电位为_V。11.在pH=4.00的缓冲溶液中插入玻璃电极和甘汞电极，在25下测得电池的电动势为0.209V。将缓冲溶液换成试液时电动势的读数为0.312V，试液的pH= _V。12.NH4HCO3水溶液的质子条件是_。13.用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液至酚酞终点时的滴定反应式为_，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为_。14.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件是_。15.某三元酸的离解常数为pKa1=1.96，pKa2=6.00，pKa3=1

7、0.92，则0.10molL-1NaH2A溶液的pH约为_，0.10molL-1的Na2HA溶液的pH约为_。16.H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.66则PO43 的pKb1=_,pKb2=_。17采用蒸馏法测定铵盐时，若用HCl标准溶液吸收NH3，用NaOH标准溶液滴定过量HCl应选用_为指示剂，若改用H3BO3吸收，应用_标准溶液为滴定剂。18.用0.1molL-1NaOH滴定20.00mL相同浓度的HCl。请写出滴定至A、C两点时体系的组成成份及计算溶液中H 的计算式（要求计算式中代数值）。状态点加入NaOH亳升数体系组成H 计算式A19.98B20.

8、00NaClH+=C20.0219.在pH=5时，用EDTA标准溶液滴定含有Al3 、Zn2 、Mg2 (均为0.02molL 1)和大量F 离子的溶液，能被定量测定的离子是_，F 离子的作用是_。20.在pH=5时，若只考虑酸效应，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+的条件稳定常数的对数值lgKf ZnY=_；化学计量点的pZn =_。21.碘量法常用_作指示剂，间接碘量法指示剂应在_时加入。22.分光光度计中单色器的作用是_检测器（光电管）的作用是_。23.在1mol/L HCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，滴定至99.9%时溶液的电极电位为_V。滴定至100.1%

9、时溶液的电极电位为_V。24. (1)0.10molL-1HCl滴定等浓度NaOH；(2)1.0molL-1HCl滴定等浓度NaOH；(3)0.10molL-1HCl滴定等浓度NH3H2O(Kb=1.8 10 5)；(4)0.10molL-1HCl滴定等浓度CH3NH2(Kb=4.2 10 4)上述四种滴定中的滴定突跃范围由大到小的顺序是_。25.浓度为0.1000molL-1的HCl对CaO的滴定度为_g/mL。26.下列基准物常用于何种滴定分析？碘酸钾用于_；邻苯二甲酸氢钾用于_。（填配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定或酸碱滴定）27.EDTA的pKa1 pKa6为0.9、1.6、2.0、2

10、.67、6.16、10.26。其共轭碱pKb3=_。28.用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1NaH2PO4的化学计量点pH=_，可用_作指示剂。29.在定量分析中，多次平行实验所得一系列数据中，若有可疑值时，可通过_和_等决定是否弃去。30.0.1000molL-1的NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用此碱液测定HCl溶液浓度，滴至甲基橙变色时，则测定结果_；用它测定HAc溶液浓度时，测定结果_。（填偏高、偏低或无影响）31.国产721型分光光度计是目前实验室中使用的简易可见分光光度计，它是由光源、_、_、检测器和显示器等五大部件组成的。32.pH玻璃电极膜电位的产

11、生是由于_的结果。玻璃电极在使用前，须_，这一过程称电极的活化。33.完成下表：物质能否直接滴定指示剂NaCN（pKHCN=9.3）苯胺（pKb=9.4）34.0.1molL-1HCl滴定20.00mL浓度相同的NH3H2O(pKb=4.8)。请写出滴定至A、B两点时体系的组成成份及计算溶液中OH 的计算式（要求计算式中代数值）。状态点加入HCl亳升数体系组成OH 计算式A19.98B20.00C20.02NH4Cl+过量HClOH= 35.间接碘量法滴定反应为_，指示剂是_。36.用K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定反应的计量关系为n(Fe):n(K2Cr2O7)=_37.测定样品中Fe3O4

12、含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3，再转化为Fe2O3进行称量，则化学因数是_。38.用 0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Fe2+时，允许的最小pH值为_，最大pH为_。（Fe(OH)2的Ksp=8 10 16）39.用0.1molL-1HCl标液滴定0.1molL-1Na2CO3溶液至第一化学计量点时，溶液的pH=_。用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定0.05molL-1酒石酸溶液，可选_作指示剂。40.用感量为0.1g的台平称取20g的物品，应记录至_位有效数字。如用来测定土壤水分时，要求称量相对误差不大于 2 ，至少应称取土壤试样_g。41.用于标定NaOH的基准物有

13、（1）_和（2）_（写化学式）。42.（1）H+=0.50molL-1时pH=_(用适当位数有效数字表示)；（2）Na2C2O4水溶液的质子条件是_。43用0.1molL-1NaOH滴定20.00mL同浓度的HCl。请写出滴定至B、C两点时体系的组成成份及计算溶液中H 的计算式（要求计算式中代数值）。状态点加入NaOH亳升数体系组成H 计算式A19.98NaCl+HCl余H+=B20.00C20.0244.与化学分析法相比，分光光度法具有准确度好，_，应用广泛，操作简便快速等特点，适用于_组分的测定。45.电位分析中，金属电极的电极电位的产生是由于_，而膜电极的膜电位的产生，是由于_。46.配

14、位滴定中，溶液酸度过高，会降低MY的稳定性，为了定量地描述这种副反应进行的程度，引入了酸效应系数，其表达式为_，此时，条件稳定常数的对数形式表达式为_。47.在1mol L 1 H+的条件下，以FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，欲计算化学计量点前溶液的电极电位，应该用_（填具体的能斯特方程式）计算；当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_V。( (Fe3+/Fe2+)=0.68V, (Sn4+/Sn2+)=0.15V)48.准确滴定Mg2+的最小pH=_，测定水的总硬度用_缓冲溶液来控制酸度。49.在配位滴定中，可用控制酸度的方法选择滴定M离子，N离子不干扰的条件是_；当Al3+、Zn2+共存时

15、，欲滴定Zn2+，应该用_方法消除Al3+的干扰。(lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5)50.间接碘量法的滴定反应为 _，指示剂为_。51.用0.10mol/L的NaOH标准溶液对(NH4)2SO4的滴定度TNaOH/(NH4)2SO4=_g/mL。52.一般地说，某弱酸能被强碱准确滴定的条件是_。53.用0.10mol/L NaOH溶液滴定某一元弱酸，当滴定至20%时，溶液的pH=4.00，当滴定至50%时，溶液的pH=_；当滴定至99.9%时溶液的pH=_。54.按Q检验法检验，当Q计= (比值)Q表时，可疑值应舍弃。55.已知HF的Ka=10 3.2，当pH=5.0时，F的酸

16、效应系数 F(H)=_。56.在1mol/LH+下，用KMnO4溶液滴定FeSO4，当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_伏；当滴定至100%时溶液的电极电位为_伏。( (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (MnO4-/Mn2+) =1.45V)57.在下列各物质的滴定中，将直接滴定的标准溶液和相应的指示剂填入空格中：被测成分 H 2SO 4 H 2O 2 I 2标准溶液指示剂58.各种分光光度计的构造原理基本相同，其光路上四大基本部件的顺序为：光源 _ 比色皿 _。59.三次测定某试样中氮的含量分别为19.90%、20.00%、20.10%。其平均偏差为_；标准偏差为_。60.Na2CO3

17、溶液的质子平衡式为_。分析化学661.某试样分析允许的相对误差为 1%，若试样称取量为2g左右，则应称取至小数点后_位，记录应保留_位有效数字。62.用甲基橙为指示剂，浓度为0.10mol/L的HCl标准溶液对Na2CO3的滴定度T(HCl/Na2CO3)=_ _g/mL。 (M(HCl) =36.5，MNa2CO3=106)63.用0.10mol/L NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸(pKa=3.8)，当滴定至99.9%时，溶液的pH=_；当滴定到化学计量点时，溶液的pH=_。64.同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状_，最大吸收波长_。65.按4倍平均偏差法，当|X可疑|4，可疑值X可疑应

18、_；反之，应_。66.已知HAc的Ka=10 4.8，当pH=4.0时，醋酸根的酸效应系数 Ac(H)=_。67.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4，滴定至99.9%时溶液的电极电位为_伏；滴定至100%时溶液的电极电位为_伏。( (Fe3+/Fe2+)=0.68V， ( Ce4+/Ce3+)=1.44V)68.在下列各物质的滴定中，将直接滴定的标准溶液和相应的指示剂填入表格中：被测成分 NH3H2O水中Ca2+、Mg2+的总量 Na2C2O4标准溶液指示剂69.用高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4时，加入的混合酸是_和H3PO4；确定终点的指示剂是_。70.光吸收定律的数学表达式为_。在同样条

19、件下测得1.00104mol L 1标准溶液的吸光度为0.400，试液的吸光度为0.500，则试液的浓度为_mol L 1。71.NH4Ac溶液的质子平衡式为_。72.按吸光度法中选择参比溶液的原则，当试液、试剂、溶剂都无色时，可用_作参比溶液；当试液有色，试剂、溶剂都无色时，可用_作参比溶液；73.C(KMnO4)=0.1000 mol/L，此高锰酸钾溶液的浓度C(KMnO4)=_mol/L74.有效数字计算：3.7810.5000+8.610 5 50.0012 =_。75.某学生测定罐头中NaCl的含量，结果如下：2.447%、2.450%、2.453%，其标准偏差为_。76.影响酸碱滴

20、定突跃范围的因素是_，准确滴定某弱酸溶液的条件是_。77.用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的顺丁烯二酸 HOOCCH=CHCOOH（pKa1=1.92，pKa2=6.22），第一、第二化学计量点的pH分别为_和_。78.上题的滴定中，确定第一、第二终点所用的指示剂分别为_和_。79.Ag(NH3)2+的逐级稳定常数Kf1=103.4，Kf2=104.0，当NH3=0.1mol/L时，Ag+的配位效应系数 Ag(NH3) =_。80.用 0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Hg2+时，允许的pH范围为_。（Hg(OH)2的Ksp=2 10 24）81.若在pH=2.5

21、下用 0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，化学计量点pPb 计 =_。82.在H+=1mol/L中，用KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液时，化学计量点的电位是_V( (MnO4 /Mn2+)=1.45V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V)83.某溶液遵守光吸收定律，其透光率为T，若将其浓度减半，其透光率为_（以T表示）84.高浓度示差法的参比溶液是用_，其准确度比一般光度法_。（填高、低或相同）85.C(KMnO4)=0.1000 mol/L，此高锰酸钾溶液的浓度C(KMnO4)=_mol/L。86.有效数字计算：3.780.5000 0.00125 +8.610 5=_。

22、87.影响配位滴定突跃范围的因素有_，准确滴定某金属离子M的条件是_。88.用0.1mol/L HCl标准溶液滴定含0.1mol/L NaOH和0.2mol/L NaAc混合溶液中的NaOH，化学计量点时溶液的pH=_。（HAc的pKa=4.8）89.用0.1mol/L HCl标准溶液滴定0.1mol/L Na3PO4，第一化学计量点的pH为_。确定第一终点所用的指示剂为_。90.Ag(NH3)2+的累积稳定常数 1=103.4， 2=107.4，当NH3=0.1mol/L时，Ag+的配位效应系数 Ag(NH3)=_。91.用 0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+时，允许的pH范围

23、为_。（lgKfPbY=18.0，Pb(OH)2的Ksp=2 10 16）92.若在pH=4.5下用 0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，化学计量点pPb 计=_。93.用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4溶液时，化学计量点的电极电位是_ V 94.间接碘量法常用的标准溶液是_指示剂是_。95.某溶液遵守光吸收定律，其透光率为T，若将其浓度加倍，其透光率为_(以T示)。96.某有色化合物的摩尔吸光系数 =1.0104Lmol-1cm-1，其溶液在于1.0cm的比色皿中测得吸光度为0.415，则该溶液的浓度为_mol/L。97.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件是_。98.已

24、知铁矿石样品中含Fe2O3为50.36%，现由甲、乙、丙三人同时测定此矿样，各测四次，结果如下：甲50.36%50.35%50.34%50.33%乙50.40%50.30%50.20%50.10%丙50.20%50.20%50.18%50.17%分析比较三人的结果，完成下表：分析者相对误差(%)相对标准偏差(%)分析结果评价分析误差评价甲 0.030.03精密度高，准确度高系统误差小，偶然误差小乙 0.20.3精密度低，准确度低系统误差大，偶然误差大丙99.按有效数字计算规则计算：1.200 (112 1.240) 5.4375=_。100.用NaOH滴定一元弱酸时，影响pH突跃范围的因素是弱酸的_，只有当_时，才有较明显的pH滴定突跃。101.EDTA配合物的条件稳定常数K f随溶液的酸度而变化，溶液的酸度愈高，EDTA的酸效应愈_，K f愈_。102分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.25%、25.30%、25.28%、25.38%。用Q检验法检验