分析化学综合练习.docx

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分析化学综合练习

综合题：

1.浓度为Mmol/L的KMnO4溶液AmL与1mL的KHC2O4·H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为Nmol/L的NaOH溶液与1mL的KHC2O4·H2C2O4溶液反应刚好完全，需要NaOH溶液多少mL？

2.用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液20.00mL与一定量的H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定同样量的H2C2O4溶液，需要NaOH溶液多少mL？

3.在某有色配合物MR2的溶液中，[M]=5.010—5mol/L，[R]=2.010—6mol/L，在一定波长下用1.00cm比色皿测得吸光度A=0.200（M和R无吸收），已知有色配合物摩尔吸光系数为4104。

求该配合物MR2的浓度。

若lgR（H）=2，lgM（L）=0，MR2无副反应，计算该配合物总条件稳定常数和总绝对稳定常数。

4.有一种双色酸碱指示剂，酸式HIn吸收476nm波长的光，其

=4.42102；碱式In—吸收580nm波长的光，其

=1.00102；HIn在580nm处无吸收，In-在476nm处无吸收。

现有一份pH=4.90的该指示剂溶液，用2cm比色皿在476nm处测得吸光度A1=0.236，在580nm处测得吸光度为A2=0.534，写出该指示剂的离解平衡式，并计算出该指示剂的pKHIn值（忽略离子强度和可能存在的副反应的影响）。

5.称取Na2C2O4（式量M为134.0）基准物0.1846g溶解后，用KMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液27.55mL。

计算KMnO4溶液的浓度。

若取这KMnO4溶液1.00mL，稀释定容于250mL容量瓶中，取稀释液在525nm下，用1.0cm比色皿，测得吸光度为0.400，计算KMnO4的摩尔吸光系数。

6.一份50.00mL含H2SO4与KMnO4的混合液，需用40.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液中和（设KMnO4的存在不干扰H2SO4的滴定），另一份50.00mL混合液，则需要用25.00mL0.1000mol·L1的FeSO4溶液才将KMnO4还原，求每升混合液中含H2SO4和KMnO4各若干克？

填空题

1.用NaOH标液滴定H3PO4溶液至甲基红终点时的滴定反应式为________________________，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为______。

2.柠檬酸的pKa1=3.15、pKa2=4.78、pKa3=6.40,则其共轭碱的Kb1=_______，Kb2=__________。

3.用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NaAc的混合液，达计量点时溶液的pH值为_____________可选作_______________指示剂。

4.完成下表：

物质

能否直接滴定

指示剂

甲胺（pKb=3.38）

硼酸（pKa=9.24）

5.用0.1molL-1HCl滴定20.00mL相同浓度NaOH。

请写出滴定至A、C两点时体系的组成成份及计算溶液中[OH]的计算式（要求计算式中代数值）。

状态点

加入HCl亳升数

体系组成

[OH]计算式

A

19.98

B

20.00

NaCl、H2O

[OH]=

C

20.02

6.在pH=5时，只考虑酸效应，用0.02molL-1EDTA滴定同浓度的Pb2+的条件稳定常数的对数lgKfPbY=________；化学计量点的pPb=__________。

7.按滴定反应分，滴定分析法可分为四类，测定农药中的砷含量可采用_____________滴定法，若测盐碱土中含碱量（含NaHCO3、Na2CO3）则可采用________________滴定法。

8.当酸度很高时，EDTA酸相当于_________元酸，在水溶液中有_________种存在形式。

9.碘量法常用____________作指示剂，直接碘法终点颜色变化由_____________。

10.在1molL-1HCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，滴定至50%时溶液的电极电位为________V；滴定至化学计量点时溶液的电极电位为___________V。

11.在pH=4.00的缓冲溶液中插入玻璃电极和甘汞电极，在25℃下测得电池的电动势为0.209V。

将缓冲溶液换成试液时电动势的读数为0.312V，试液的pH=__________V。

12.NH4HCO3水溶液的质子条件是__________________________________________。

13.用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液至酚酞终点时的滴定反应式为______________________，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为_________。

14.（NH4）2HPO4水溶液的质子条件是_________________________________。

15.某三元酸的离解常数为pKa1=1.96，pKa2=6.00，pKa3=10.92，则0.10mol·L-1NaH2A溶液的pH约为______，0.10mol·L-1的Na2HA溶液的pH约为______。

16.H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.66则PO43的pKb1=_____,pKb2=______。

17采用蒸馏法测定铵盐时，若用HCl标准溶液吸收NH3，用NaOH标准溶液滴定过量HCl应选用____________为指示剂，若改用H3BO3吸收，应用____________标准溶液为滴定剂。

18.用0.1mol·L-1NaOH滴定20.00mL相同浓度的HCl。

请写出滴定至A、C两点时体系的组成成份及计算溶液中[H]的计算式（要求计算式中代数值）。

状态点

加入NaOH亳升数

体系组成

[H]计算式

A

19.98

B

20.00

NaCl

[H+]=

C

20.02

19.在pH=5时，用EDTA标准溶液滴定含有Al3、Zn2、Mg2（均为0.02mol·L1）和大量F离子的溶液，能被定量测定的离子是___________________，F离子的作用是_____________________。

20.在pH=5时，若只考虑酸效应，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+的条件稳定常数的对数值lgKfZnY=_________；化学计量点的pZn=__________。

21.碘量法常用_____________________作指示剂，间接碘量法指示剂应在______________________________________时加入。

22.分光光度计中单色器的作用是_________________________________检测器（光电管）的作用是_______________________________________。

23.在1mol/LHCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，滴定至99.9%时溶液的电极电位为________V。

滴定至100.1%时溶液的电极电位为_________V。

24.

（1）0.10mol·L-1HCl滴定等浓度NaOH；

（2）1.0mol·L-1HCl滴定等浓度NaOH；

（3）0.10mol·L-1HCl滴定等浓度NH3·H2O（Kb=1.8105）；

（4）0.10mol·L-1HCl滴定等浓度CH3NH2（Kb=4.2104）

上述四种滴定中的滴定突跃范围由大到小的顺序是____________________________。

25.浓度为0.1000mol·L-1的HCl对CaO的滴定度为__________g/mL。

26.下列基准物常用于何种滴定分析？

碘酸钾用于____________________；邻苯二甲酸氢钾用于____________________。

（填配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定或酸碱滴定）

27.EDTA的pKa1pKa6为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。

其共轭碱pKb3=_________。

28.用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1NaH2PO4的化学计量点pH=___________，可用________________作指示剂。

29.在定量分析中，多次平行实验所得一系列数据中，若有可疑值时，可通过______________和________________等决定是否弃去。

30.0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用此碱液测定HCl溶液浓度，滴至甲基橙变色时，则测定结果___________；用它测定HAc溶液浓度时，测定结果______________________。

（填偏高、偏低或无影响）

31.国产721型分光光度计是目前实验室中使用的简易可见分光光度计，它是由光源、_____________、_____________、检测器和显示器等五大部件组成的。

32.pH玻璃电极膜电位的产生是由于_______________________________的结果。

玻璃电极在使用前，须__________________________________________，这一过程称电极的活化。

33.完成下表：

物质

能否直接滴定

指示剂

NaCN（pKHCN=9.3）

苯胺（pKb=9.4）

34.0.1mol·L-1HCl滴定20.00mL浓度相同的NH3·H2O（pKb=4.8）。

请写出滴定至A、B两点时体系的组成成份及计算溶液中[OH]的计算式（要求计算式中代数值）。

状态点

加入HCl亳升数

体系组成

[OH]计算式

A

19.98

B

20.00

C

20.02

NH4Cl+过量HCl

[OH]=

35.间接碘量法滴定反应为_________________________，指示剂是________。

36.用K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定反应的计量关系为n（Fe）:

n（K2Cr2O7）=_____________

37.测定样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe（OH）3，再转化为Fe2O3进行称量，则化学因数是______________________。

38.用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Fe2+时，允许的最小pH值为________，最大pH为________。

（Fe（OH）2的Ksp=81016）

39.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1Na2CO3溶液至第一化学计量点时，溶液的pH=_____。

用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.05mol·L-1酒石酸溶液，可选_____作指示剂。

40.用感量为0.1g的台平称取20g的物品，应记录至___________位有效数字。

如用来测定土壤水分时，要求称量相对误差不大于2，至少应称取土壤试样____________g。

41.用于标定NaOH的基准物有

（1）__________和

（2）___________（写化学式）。

42.

（1）[H+]=0.50mol·L-1时pH=_____________（用适当位数有效数字表示）；

（2）Na2C2O4水溶液的质子条件是_______________________________________。

43用0.1mol·L-1NaOH滴定20.00mL同浓度的HCl。

请写出滴定至B、C两点时体系的组成成份及计算溶液中[H]的计算式（要求计算式中代数值）。

状态点

加入NaOH亳升数

体系组成

[H]计算式

A

19.98

NaCl+HCl余

[H+]=

B

20.00

C

20.02

44.与化学分析法相比，分光光度法具有准确度好，____________，应用广泛，操作简便快速等特点，适用于______________组分的测定。

45.电位分析中，金属电极的电极电位的产生是由于_____________________，而膜电极的膜电位的产生，是由于_______________________________________________________。

46.配位滴定中，溶液酸度过高，会降低MY的稳定性，为了定量地描述这种副反应进行的程度，引入了酸效应系数，其表达式为__________________，此时，条件稳定常数的对数形式表达式为__________________________________________。

47.在1molL1H+的条件下，以FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，欲计算化学计量点前溶液的电极电位，应该用_____________________________________（填具体的能斯特方程式）计算；当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______V。

（º（Fe3+/Fe2+）=0.68V,º（Sn4+/Sn2+）=0.15V）

48.准确滴定Mg2+的最小pH=________，测定水的总硬度用_____________缓冲溶液来控制酸度。

49.在配位滴定中，可用控制酸度的方法选择滴定M离子，N离子不干扰的条件是_______________；当Al3+、Zn2+共存时，欲滴定Zn2+，应该用____________________方法消除Al3+的干扰。

（lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5）

50.间接碘量法的滴定反应为___________________________，指示剂为__________。

51.用0.10mol/L的NaOH标准溶液对（NH4）2SO4的滴定度TNaOH/（NH4）2SO4=__________g/mL。

52.一般地说，某弱酸能被强碱准确滴定的条件是__________________________。

53.用0.10mol/LNaOH溶液滴定某一元弱酸，当滴定至20%时，溶液的pH=4.00，当滴定至50%时，溶液的pH=______；当滴定至99.9%时溶液的pH=_______。

54.按Q检验法检验，当Q计=────（比值）≥Q表时，可疑值应舍弃。

55.已知HF的Ka=103.2，当pH=5.0时，F－的酸效应系数F（H）=________。

56.在1mol/L[H+]下，用KMnO4溶液滴定FeSO4，当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______伏；当滴定至100%时溶液的电极电位为_______伏。

（（Fe3+/Fe2+）=0.68V，（MnO4-/Mn2+）=1.45V）

57.在下列各物质的滴定中，将直接滴定的标准溶液和相应的指示剂填入空格中：

被测成分

H2SO4

H2O2

I2

标准溶液

指示剂

58.各种分光光度计的构造原理基本相同，其光路上四大基本部件的顺序为：

光源___________比色皿____________。

59.三次测定某试样中氮的含量分别为19.90%、20.00%、20.10%。

其平均偏差为________；标准偏差为________。

60.Na2CO3溶液的质子平衡式为_____________________________________________。

分析化学6

61.某试样分析允许的相对误差为1%，若试样称取量为2g左右，则应称取至小数点后_________位，记录应保留_______位有效数字。

62.用甲基橙为指示剂，浓度为0.10mol/L的HCl标准溶液对Na2CO3的滴定度T（HCl/Na2CO3）=________________g/mL。

（M（HCl）=36.5，MNa2CO3=106）

63.用0.10mol/LNaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（pKa=3.8），当滴定至99.9%时，溶液的pH=_______；当滴定到化学计量点时，溶液的pH=_______。

64.同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____________，最大吸收波长_________。

65.按4倍平均偏差法，当|X可疑－

|>4

，可疑值X可疑应________；反之，应_______。

66.已知HAc的Ka=104.8，当pH=4.0时，醋酸根的酸效应系数Ac（H）=________。

67.用Ce（SO4）2溶液滴定FeSO4，滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______伏；滴定至100%时溶液的电极电位为_______伏。

（（Fe3+/Fe2+）=0.68V，（Ce4+/Ce3+）=1.44V）

68.在下列各物质的滴定中，将直接滴定的标准溶液和相应的指示剂填入表格中：

被测成分

NH3·H2O

水中Ca2+、Mg2+的总量

Na2C2O4

标准溶液

指示剂

69.用高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4时，加入的混合酸是_________和H3PO4；确定终点的指示剂是__________。

70.光吸收定律的数学表达式为____________________。

在同样条件下测得1.00×10－4molL1标准溶液的吸光度为0.400，试液的吸光度为0.500，则试液的浓度为____________________molL1。

71.NH4Ac溶液的质子平衡式为_______________________________________。

72.按吸光度法中选择参比溶液的原则，当试液、试剂、溶剂都无色时，可用______作参比溶液；当试液有色，试剂、溶剂都无色时，可用____________作参比溶液；

73.C（

KMnO4）=0.1000mol/L，此高锰酸钾溶液的浓度C（

KMnO4）=_________mol/L

74.有效数字计算：

3.781×0.5000+8.6×1055×0.0012=____________。

75.某学生测定罐头中NaCl的含量，结果如下：

2.447%、2.450%、2.453%，其标准偏差为____________。

76.影响酸碱滴定突跃范围的因素是_______，准确滴定某弱酸溶液的条件是________。

77.用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L的顺丁烯二酸HOOCCH=CHCOOH（pKa1=1.92，pKa2=6.22），第一、第二化学计量点的pH分别为__________和___________。

78.上题的滴定中，确定第一、第二终点所用的指示剂分别为__________和_________。

79.[Ag（NH3）2]+的逐级稳定常数Kf1=103.4，Kf2=104.0，当[NH3]=0.1mol/L时，Ag+的配位效应系数Ag（NH3）=________。

80.用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Hg2+时，允许的pH范围为__________。

（Hg（OH）2的Ksp=21024）

81.若在pH=2.5下用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+，化学计量点pPb计=_________。

82.在[H+]=1mol/L中，用KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液时，化学计量点的电位是__________V

（（MnO4/Mn2+）=1.45V，（Fe3+/Fe2+）=0.68V）

83.某溶液遵守光吸收定律，其透光率为T，若将其浓度减半，其透光率为____（以T表示）

84.高浓度示差法的参比溶液是用__________________________________，其准确度比一般光度法__________。

（填高、低或相同）

85.C（

KMnO4）=0.1000mol/L，此高锰酸钾溶液的浓度C（KMnO4）=_________mol/L。

86.有效数字计算：

3.78×0.50000.0012÷5+8.6×105=____________。

87.影响配位滴定突跃范围的因素有_______，准确滴定某金属离子M的条件是________。

88.用0.1mol/LHCl标准溶液滴定含0.1mol/LNaOH和0.2mol/LNaAc混合溶液中的NaOH，化学计量点时溶液的pH=________。

（HAc的pKa=4.8）

89.用0.1mol/LHCl标准溶液滴定0.1mol/LNa3PO4，第一化学计量点的pH为____________。

确定第一终点所用的指示剂为__________。

90.[Ag（NH3）2]+的累积稳定常数1=103.4，2=107.4，当[NH3]=0.1mol/L时，Ag+的配位效应系数Ag（NH3）=________。

91.用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+时，允许的pH范围为__________。

（lgKfPbY=18.0，Pb（OH）2的Ksp=21016）

92.若在pH=4.5下用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+，化学计量点pPb计=_______。

93.用Ce（SO4）2标准溶液滴定FeSO4溶液时，化学计量点的电极电位是_______V

94.间接碘量法常用的标准溶液是_____________指示剂是_____。

95.某溶液遵守光吸收定律，其透光率为T，若将其浓度加倍，其透光率为____（以T示）。

96.某有色化合物的摩尔吸光系数=1.0×104L·mol-1·cm-1，其溶液在于1.0cm的比色皿中测得吸光度为0.415，则该溶液的浓度为__________mol/L。

97.（NH4）2HPO4水溶液的质子条件是__________________________________。

98.已知铁矿石样品中含Fe2O3为50.36%，现由甲、乙、丙三人同时测定此矿样，各测四次，结果如下：

甲

50.36%

50.35%

50.34%

50.33%

乙

50.40%

50.30%

50.20%

50.10%

丙

50.20%

50.20%

50.18%

50.17%

分析比较三人的结果，完成下表：

分析者

相对误差（%）

相对标准偏差（%）

分析结果评价

分析误差评价

甲

0.03

0.03

精密度高，准确度高

系统误差小，偶然误差小

乙

0.2

0.3

精密度低，准确度低

系统误差大，偶然误差大

丙

99.按有效数字计算规则计算：

1.200（1121.240）5.4375=_________。

100.用NaOH滴定一元弱酸时，影响pH突跃范围的因素是弱酸的______________，只有当______________时，才有较明显的pH滴定突跃。

101.EDTA配合物的条件稳定常数Kf随溶液的酸度而变化，溶液的酸度愈高，EDTA的酸效应愈___________，Kf愈__________。

102分析某组分，平行测定四次，结果如下：

25.25%、25.30%、25.28%、25.38%。

用Q检验法检验