精选高三化学第三次质检试题实验班.docx

1、精选高三化学第三次质检试题实验班湖南省衡阳市2017届高三化学第三次质检试题（实验班）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第I卷 选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1.设NA为阿

2、伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L2.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（）A27 B54 C21 D723.下列各组

3、离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-常温下pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3能溶解Al2O3的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、ClABCD4.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中B参加反应的

4、氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol5.下列说法正确的是ASO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气6.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐

5、溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有l价元素7.25时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO

6、32）+c（HCO3）D在M点：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q39.2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为（ ）AC4H12O2 BC3H8O

7、CC2H6O DC2H410.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个11.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B2KOH

8、（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1DKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol112.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是A当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NABA极的电极反应式为+e= Cl+C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极DB极为电池的正极，发生还原反应13.25时，

9、二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=lgKa）在此温度下向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是（）Aa点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.1molL1Bb点所示溶液中：c（Na+）c（HR）c（H2R）c（R2）Cc点所示溶液中：c（Na+）3c（R2）Dd点所示溶液中：c（Na+）c（R2）c（HR）14.下列实验对应的结论或操作正确的是（）ABCD装置结论能证明非金属性ClCSi实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石

10、和稀盐酸制备二氧化碳15.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中16.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的HFe3+

11、SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是 （3分）。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀写出该反应

12、的离子方程式（3分）。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 （3分）。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为 （3分）。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （3分）（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程，B溶液中含有的离子过程，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向

13、其中通入112 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为（4分）mol/L。19.（本题满分17分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：鼓入空气的作用是_（2分）。反

14、应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_（3分）。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：（2分）。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（2分）（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（2分）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（2分）。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓

15、度为c(Fe2+) _（4分）。2017届高三年级第三次质检化学参考答案题号12345678910答案BDADCDBDCC题号111213141516答案DCDDCD17.(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气(2)过滤、洗涤、灼烧 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3) HCO31:2 (4) 0.75 mol/L18.（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2+2Fe（CN）63-=Fe3Fe（CN）62；（3）2Fe3+H2S2Fe2+2H+S；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0.519.（1）水浴加热；高于35时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）胶头滴管；玻璃棒；ac；100%20.1.提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收2.Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2OH2O2H+HO2-3.或（或其他合理答案）4.偏大250mL容量瓶5.0.5000mol/L