精选高三化学第三次质检试题实验班.docx
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精选高三化学第三次质检试题实验班
湖南省衡阳市2017届高三化学第三次质检试题（实验班）
注意事项：
1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。
其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（共48分）
本卷共16题，每题3分，共48分。
在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B．1L 0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
2.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）
A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2
3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
① 无色溶液中：
K+、Na+、Cu2+、SO42-
② 常温下pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：
Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥强酸性溶液中：
SO32-、K+、MnO4-、Cl－
A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥
4.已知：
将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.
5amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
5.下列说法正确的是
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质
的量比1：
1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
6.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲含有相同元素，且
该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素
7.25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
D．在M点：
c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
9.2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。
有机物的分子为（）
A．C4H12O2 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
11.含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46kJmol﹣1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46kJmol﹣1
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6kJmol﹣1
D．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
12.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是
A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
B．A极的电极反应式为
+ e－ =Cl－+
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B极为电池的正极，发生还原反应
13.25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中：
c（H2R）+c（HR﹣）
+c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1
B．b点所示溶液中：
c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．c点
所示溶液中：
c（Na+）＜3c（R2﹣）
D．d点所示溶液中：
c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
14.下列实验对应的结论或操作正确的是（ ）
A
B
C
D
装
置
结
论
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
实验室制纯净干燥的乙炔
分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚
实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳
15.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
16.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）
选项
实验操作
现象
解释
或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:
AgI比
AgCl更小
第II卷非选择题（共52分）
本卷共4题，第17题16分，第18题19分，第1
9题17分，共52分。
17.（本题满分16分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料
以及下
图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴装置乙的作用是 （2分）。
为防止污染空气，尾气中含有的 （2分）需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
（3分）。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 （2分）。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是（2分）（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 （2分）。
⑷若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g。
如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为（3分）（设溶液体积变化忽略不计）。
18.（本题满分19分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是（3分）。
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：
取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式 （3分）。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
（3分）。
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为（3分）。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。
他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是（3分）（填“甲”、“乙”或“丙”）。
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （4分）mol/L。
19.（本题满分17分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国
大
多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：
【实验一】：
测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶
中的溶液进行如下处理：
①鼓入空气的作用是_________________________________（2分）。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________（3分）。
H2O2
可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：
（2分）。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质
量分数为 （2分）（列出表达式即可）。
【实验二】：
测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（2分）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________（2分）。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）＝_______________（4分）。
2017届高三年级第三次质检化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
D
C
D
17.
（1） 除去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气
（2） 过滤、洗涤、灼烧 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）HCO3－ 1:
2 （4）0.75mol/L
18.
（1）排出装置中的空气，防止干扰；
（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H+
+S↓；
（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（5）甲；
（6）0.5
19.
（1）水浴加热；高于35℃时NH4HCO3会分解；
（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；
（3）稀盐酸；
（4）①胶头滴管；玻璃棒；ac；②
×100%
20.1.提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收
2..Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O H2O2
H++HO2-
3.
或
（或其他合理答案）
4.偏大 250mL容量瓶
5.0.5000mol/L
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