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1、第四章卤素文档设问1：随着核电荷数的递增，碱金属元素的变化规律如何？电子层数 ；原子半径 ；原子失去电子的能力 ；元素的金素性 ；单质的还原性 ；离子得电子的能力 ；氧化性 ；最高价氧化物对应的水化物碱性 ；第四章 卤素成员包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At） 第一节 氯气一.氯气1. 物性：颜色状态气味毒性密度液化点疑固点水溶性说明：.1体积水大约可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水。易溶于有机溶剂。.能刺激上呼吸道，造成窒息性死亡。例1某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是（ C ）A NaOH

2、 B NaCl C Na2CO3 D KBr例2氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是（ CD ）A 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 人、蓄多饮豆浆和牛乳C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用肥皂水浸湿软布蒙面例3贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是（ D ）A 用蒸馏水洗净 B 用盐酸清洗 C 钢筒内充入惰性气体 D 使钢筒充分干燥练习：12004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故

3、有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。（ B ）A B C D 22004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是（ D ）A 可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B 在氯气泄漏的地区人应站在高处C 向氯气中喷洒水 D 将泄漏的氯气在空气中点燃除去32005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发

4、生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是（B）A 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况B 被转移人群应戴上用稀NaOH处理过的口罩C 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染42005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。下列有

5、关刚发生泄漏时的紧急安全措施中正确的是（C）A 将泄漏区群众向低洼下风口转移 B 转移中用毛巾蘸取石灰水捂嘴C 开启消防龙头向氯气中喷洒水 D 将泄漏源的氯气在空气中点燃52004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是 AB （填序号）A 立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻B 逃生时应往高处逆风跑C 逃生时应往低处顺风跑（2）液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查，请你结合某一具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题。62004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出

6、的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） ；（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ；（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ；（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是 ；（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 ；答案：1.B；2.D；3.B；4.C。5：（1）A、B （2）点燃H2前先验纯

7、（或不要用嘴吹灭酒精灯等，其他合理答案均可）6： （1）山坡上（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液（5）浓氨水2. 化性：活泼 ClCl2Cl(+1、+3、+5、+7)1）.与几乎所有的金属反应（一般生成金属高价氯化物）2Na + Cl2 =2 NaCl：现象 (白烟) ； Cu + Cl2 = CuCl2 ：现象 （剧烈燃烧，棕色烟，水溶液呈黄绿色。注意：随浓度由大到小，颜色由黄绿到蓝色 ）2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3：现象 ( 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水溶液呈黄色)，常温下不反应，液氯常温下可用钢瓶储存。设问

8、1：什么是燃烧反应？燃烧是不是一定要有氧气参加？2）.与非金属反应： P + Cl2 = PCl3 , PCl3 + Cl2 = PCl5：现象： ( 白色烟雾)分析过量问题 H2 + Cl2 = 2HCl：现象： (光照爆炸；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰)3）.与H2O反应：叫氯水 Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO新制氯水的成分：（H+、Cl、ClO、OH、H2O、Cl2、HClO、）久置氯水的成分：（H2O、H+、Cl、OH、）；氯水久置PH值（）。氯水的性质有多重性，新制氯水可能具有的性质： .酸性 （H+ ）. 强氧化性 （ HClO、 Cl2、ClO ）；与Fe+、

9、Br、SO2、等反应；ClO在酸性、中性、碱性条件下均具有强氧化性。. 产生沉淀 （ Cl）. . 不稳定性（HClO）久置氯水可能具有的性质： 设问2：干燥的红布条放入氯气中，现象是；（无变化）；湿润的红布条放入氯气中，现象是。（褪色）设问3：蓝色的石蕊试纸放入氯水中，现象是（先变红，后褪色）设问4：养鱼、浇花时，自来水应作怎样的处理？（经光照一段时间后再使用）例：用将Cl2消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会明显产生药品变质的是（ ）A.AgNO3; B.FeCl3; C.Na2SO3;D.AlCl3; E.FeCl2; F.Na2CO3; G.NaOH4).与碱反应： Cl2 + OH

10、= Cl + ClO + H2O Cl2 + OH = Cl + ClO3 + H2O写出制备漂白粉的化学方程式及离子方程式？设问5：.为什么要制漂白粉，而不用氯水 （漂白粉稳定，易运输，而氯水不稳定，不易运输）；. 为什么要用石灰乳，而不用饱和石灰水 （Ca(OH)2的溶解度小，吸收氯气少）。.HClO与H2CO3哪个酸性更强 （H2CO3）。.NaClO有无漂白性 （有） ；具有漂白性的物质可能还有哪些，列出化学式 ，它们的漂白原理相同吗 ，解释 。例1在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液

11、（ C ）A一定显酸性 B一定显碱性C可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D以上答案均不正确2下列各组气体室温下可共存的是（ D ）AH2和F2 BHI和Cl2 CHBr和NH3 DH2和O23已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是（ B ）A该反应是置换反应，氧化性Cl2N2B氧化剂与还原剂的物质的量之比是2 ：3C被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1 ：3D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ：64将足量的氯气通入下列溶液中，溶液中溶质产生阴阳离子的结构都改变的是（ D ）AAgNO3 BNa2CO3 CNaOH DFeBr25ClO2是一

12、种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ B ） A1:1 B2:1 C1:2 D2:36最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（ B ） AB C D 答案：1.C；2.D；3.B；4.D；5.B；6.B。5）.与某些化合物反应：写出化学方程式及离子方程式：FeCl2 + Cl2 = ，H2S + Cl2= ，KCl + C

13、l2 = ，分析FeBr2 + Cl2的反应，当n(FeBr2)/n(Cl2) 2时，写出化学方程式及离子方程式： ，当n(FeBr2)/n(Cl2) 2/3时，写出化学方程式及离子方程式： ，当 2 n(FeBr2)/n(Cl2) 2/3时，则溶液中一定不存在的离子有 ，溴的存在形式为 ；3. 制备：1）.实验室法设问6：一套完整的制气装置应包括： 、： 、： ，： 等四个部分，请大家根据氯气的性质并以此为依据进行设计。选择仪器、 ，药品 ，设问7：能否用稀盐酸？盐酸是否能按比例反应完？.原理：MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn+ + Cl2 + 2H2O.装置： ；（ 固液加热气体

14、）.收集： ；（排空气法；或排饱和食盐水法）.干燥： ；（浓硫酸）.尾气吸收： ；（ 氢氧化钠）.检验是否收集满的方法： ；（用镊子夹持湿润的蓝色石蕊试纸于集气瓶口附近）现象： ；（先变红、后褪色）设问8：当Cl2中混有HCl、H2O等杂质气体时：如何除去杂质得纯净而干燥的氯气？2）.工业法：电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O = NaOH + H2 + Cl24.用途：化工原料、消毒、杀菌、漂白、制盐酸、制漂白粉、制氯仿等有机物。5.Cl2、 Cl的检验：1）. Cl2 （三种方法）. ；（观颜色；黄绿色气体）. ；（湿润的蓝色石蕊试纸）. ；（湿润的淀粉KI试纸；变蓝色）2）.Cl的

15、检验：用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀。注意：为排除CO3、PO4等干扰，所以，应先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。1实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（ B ）A14.3g B25.4g C28.6g D50.6g2.将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）（ C ） Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对3将NaCl和NaBr的混合物

16、mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得固体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是（ C ）A3 ：2 ：1 B3 ：1 ：2 C4 ：3 ：2 D ：1 ：44某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ A ）A原气体中一定有SO2，一定没有HBr B原气体中可能有SO2C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl和，但

17、一定没有CO25、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ D ） A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9答案：1.B；2.C；3.C；4.A。5.D第二节 卤族元素1. 单质的物理性质元素氟（F2）氯 （Cl2） 溴 （Br2）碘 （I2）色态浅黄绿气体黄绿色气体深棕红的液体紫黑色固体密度逐渐增大熔沸点逐渐升高水中的溶解性逐渐减小，说明：溴和碘的特性：.Br2：易挥发的液体，很容易形成红棕色蒸汽，所以，保存时除密密封外，还需用。（少量水封，一减少溴的挥发）.I2（易生华）的固体；Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，颜色有所

18、不同，且颜色还与浓度有关。Cl2Br2I2H2O浅黄绿色黄 橙黄 褐酒精浅黄绿色橙 橙红黄 褐苯浅黄绿色橙 橙红浅紫 紫红四氯化碳浅黄绿色橙 橙红紫 深紫设问1：Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他办法？（有。可通过改变溶剂方法来实现。如：将I2加入到酒精溶液中）2. 卤素元素原子结构的相似性与递变性：1）.相似性：. 最外层电子数均为； 最高正价为（F除外），负价为。均易得到电子，均为活泼的非金属元素。单质具有强；2）. 递变性：. 原子序数依次；电子层数依次；原子半径依次；元素得电子的能力依次；非金属性依次；单质的氧化性依

19、次；氧化性由强到弱的顺序是I2 Br2 Cl2 F2；3. 卤素单质的化学性质： 1）.均能与氢气反应： X2 + H2 = 2HX （ X = F、Cl、Br、I、）：完成下表：名称反 应 条 件反 应 方 程 式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2设问2：什么是可逆反应：。催化剂化剂huajihia 化剂判断下列各对反应是否是可逆反应（ 用“是”或“否”填） 2H2O =电解= 2H2 + O2 2SO2 + O2 = 2SO3催化剂化剂huajihia 化剂点燃. （ ）； （ ） 2H2 + O2 = 2H2O 2SO3 = 2SO2 + O22）.卤素与水反应：X2 + H2O =

20、 HX + HXO ；（ X2 = Cl2、 Br2、I2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目，并比较F2和O2的氧化性强弱。F2、Cl2、Br2、I2分别与水反应的程度依次。（减弱）例1：按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是（ C ）单质颜色逐渐加深、密度逐渐增大、熔点与沸点逐渐升高、X2的氧化性逐渐增强、HX的稳定性减弱、X的还原性减弱、与H2反应逐渐困难、与水反应逐渐困难A. B. C. D. 3）.与金素反应：F2、Cl2、Br2与变价金素反应均生成高价金素卤化物，I2则生成低价金素碘化物（Fe、Cu）4）.与

21、碱反应： X2 + 2OH = X + XO + H2O； 3X2 + 6OH = 5X + XO3 + 3H2O（X2 = Cl2、Br2、I2），氟无含氧酸。例2：已知Br2跟NaOH溶液反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（ BD ）A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、NaI C.NaCl、NaBr、NaI D.NaOH、汽油、酒精5）.卤素间的置换反应：比较还原性强弱：FClBrI。还能与氢硫酸反应： I2 + H2S = 2HI + S 。注意：F2在水溶液中只跟水反应。F2 + H2O = FeBr2溶液中通入Cl2（由少到

22、多）例3在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ C ）ABr、I、Cl BCl、I、Br CI、Br、Cl DBr、Cl、I例4向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ B ）AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I2例5鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ CD ）A碘水、淀粉溶液 B溴水、汽油 C氯水、四氯化碳 D硝酸银溶液、稀硝酸6).与SO2的水溶液反应：X2 + SO2 + 2H2O = 2

23、HX + H2SO4例6.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ A ）(1)原气体中肯定有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HClA（1）（3）（4） B（2）（4）（5） C（1）（3）（6） D（1）（3）（5）（6）7）.I2的显色反应： 淀粉遇I2变蓝色

24、。可用来检验I2的存在。例8为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ B ）A B C D8）.F2能腐蚀玻璃：4.卤化物的性质变化规律：1）。HX：HX的稳定性 （逐渐减弱）；HX水溶液的酸性 （逐渐增强）；HX的熔沸点 逐渐升高（HF反常）是由于分子间存在氢键；HF能腐蚀玻

25、璃：储存F2、HF不能用瓶（玻璃试剂），而应用或。（铅皿或塑料瓶）例9：下列物质的保存方法正确的 （ CD ）A. 氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B. 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中C. 氯水储存于棕色试剂瓶中，密闭保存于阴凉处D.漂白粉密封保存于阴凉处2）. HXO4：HXO4的酸性 逐渐减弱（氟无含氧酸）；同种元素：氧化性强弱：HXO4 HXO3 HXO2 HXO。3）.卤化银：AgX化学式AgFAgClAgBrAgI颜色水溶性稳定性说明：.溶解度逐渐（减小），也不溶于（稀硝酸），常用于Cl、Br、I的（鉴别）。具体操作是先加入（稀硝酸），目的是排除（CO3、PO4）的干扰。.颜色逐渐（加深

26、）。.稳定性逐渐（减弱），这些不溶性的卤化银都具有（感光性），常用作（感光材料）；AgI还可用来进行（人工降雨）。写出碘化银见光分解的化学方程式。归纳：判断X2的氧化性强弱及X还原性强弱的依据有：1 （原子结构，原子半径越大，单质氧化性越弱）2 （与H2反应的难易，越易反应氧化性越强）3 （气态氢化物的稳定性，越稳定氧化性越强）（最高价氧化物对应的水化物的酸性）（互相置换反应）说明：X还原性与X2的氧化性恰好相反5.卤素互化物与拟卤素：1）.卤素互化物：如：ClF、BrF、IF、BrCl、ICl、IBr等，不稳定，具有极强的化学活性。与金属、与水及碱都能反应：写出反应方程式，是氧化还原反应的指

27、出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3BrF + 2Fe = BrCl + H2O = IBr + NaOH =2）. 拟卤素：如：氰(CN)2 硫氰(SCN)2 氧氰(OCN)2等。性质与卤素单质的性质相似。写出下列化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：MnO2 + 4HCN =(SCN)2 + KOH = (OCN)2 + H2O = 例10：氰(CN)2 硫氰(SCN)2 的化学性质与X2很相似，化学上称为拟卤素。已知它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出：（1）.(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式（2）.NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：例11：溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，它和水反应的化学方程式：IBr + H2O = HBr + HIO。则下列关于IBr的叙述中不正确的是（ CD ）A. IBr是共价化合物 B. 在很多反应中，IBr是强氧化剂C. IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂D. IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaI、Na