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第四章卤素文档
设问1：
随着核电荷数的递增，碱金属元素的变化规律如何？
电子层数；
原子半径；原子失去电子的能力；元素的金素性；
单质的还原性；离子得电子的能力；氧化性；最高价氧化物对应的水化物碱性；
第四章卤素
成员包括：
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）
第一节氯气
一.氯气
1.物性：
颜色
状态
气味
毒性
密度
液化点
疑固点
水溶性
说明：
①.1体积水大约可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水。
易溶于有机溶剂。
②.能刺激上呼吸道，造成窒息性死亡。
例1．某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
下列最适宜采用的物质是（C）
ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr
例2．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是（CD）
A人、蓄应躲到低洼的地方去B人、蓄多饮豆浆和牛乳
C人、蓄应躲到较高的地方去D可用肥皂水浸湿软布蒙面
例3．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是（D）
A用蒸馏水洗净B用盐酸清洗C钢筒内充入惰性气体D使钢筒充分干燥
练习：
1．2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
（B）
A②③④⑤B①③④⑥C①②⑤⑥D①③⑤⑦
2．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。
下列有关安全措施中不正确的是（D）
A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴B在氯气泄漏的地区人应站在高处
C向氯气中喷洒水D将泄漏的氯气在空气中点燃除去
3．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是（B）
A及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
B被转移人群应戴上用稀NaOH处理过的口罩
C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
D及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
4．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。
下列有关刚发生泄漏时的紧急安全措施中正确的是（C）
A将泄漏区群众向低洼下风口转移B转移中用毛巾蘸取石灰水捂嘴
C开启消防龙头向氯气中喷洒水D将泄漏源的氯气在空气中点燃
5．2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。
（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是AB（填序号）
A立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
B逃生时应往高处逆风跑
C逃生时应往低处顺风跑
（2）液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查，请你结合某一具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题。
6．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？
（山坡上/低洼处）；
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
；
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
；
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是；
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是；
答案：
1.B；2.D；3.B；4.C。
5：
（1）A、B
（2）点燃H2前先验纯（或不要用嘴吹灭酒精灯等，其他合理答案均可）
6：
（1）山坡上
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液（5）浓氨水
2.化性：
活泼Cl¯←———Cl2————→Cl（+1、+3、+5、+7）
1）.与几乎所有的金属反应（一般生成金属高价氯化物）
2Na+Cl2==2NaCl：
现象（白烟）；
Cu+Cl2====CuCl2：
现象
（剧烈燃烧，棕色烟，水溶液呈黄绿色。
注意：
随浓度由大到小，颜色由黄绿到蓝色）
2Fe+3Cl2====2FeCl3：
现象（剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水溶液呈黄色），
常温下不反应，液氯常温下可用钢瓶储存。
设问1：
什么是燃烧反应？
燃烧是不是一定要有氧气参加？
2）.与非金属反应：
P+Cl2====PCl3,PCl3+Cl2====PCl5：
现象：
（白色烟雾）分析过量问题
H2+Cl2====2HCl：
现象：
（光照爆炸；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰）
3）.与H2O反应：
叫氯水Cl2+H2O
H++Cl¯+HClO
新制氯水的成分：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（H+、Cl¯、ClO¯、OH¯、H2O、Cl2、HClO、）
久置氯水的成分：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（H2O、H+、Cl¯、OH¯、）；
氯水久置PH值＿＿＿＿＿＿＿（↘）。
氯水的性质有多重性，新制氯水可能具有的性质：
①.酸性（H+）
②.强氧化性（HClO、Cl2、ClO¯）；与Fe²+、Br¯、SO2、等反应；
ClO¯在酸性、中性、碱性条件下均具有强氧化性。
③.产生沉淀（Cl¯）.④.不稳定性（HClO）
久置氯水可能具有的性质：
设问2：
干燥的红布条放入氯气中，现象是＿＿＿＿＿＿＿；（无变化）；湿润的红布条放入氯气中，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（褪色）
设问3：
蓝色的石蕊试纸放入氯水中，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（先变红，后褪色）
设问4：
养鱼、浇花时，自来水应作怎样的处理？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（经光照一段时间后再使用）
例：
用将Cl2消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会明显产生药品变质的是（）
A.AgNO3;B.FeCl3;C.Na2SO3;D.AlCl3;E.FeCl2;F.Na2CO3;G.NaOH
4）.与碱反应：
Cl2+OH¯====Cl¯+ClO¯+H2O
Cl2+OH¯====Cl¯+ClO3¯+H2O
写出制备漂白粉的化学方程式及离子方程式？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
设问5：
①.为什么要制漂白粉，而不用氯水（漂白粉稳定，易运输，而氯水不稳定，不易运输）；
②.为什么要用石灰乳，而不用饱和石灰水（Ca（OH）2的溶解度小，吸收氯气少）。
③.HClO与H2CO3哪个酸性更强（H2CO3）。
④.NaClO有无漂白性（有）；具有漂白性的物质可能还有哪些，列出化学式，它们的漂白原理相同吗，解释。
例1．在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（C）
A．一定显酸性B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，可能显中性D．以上答案均不正确
2．下列各组气体室温下可共存的是（D）
A．H2和F2B．HI和Cl2C．HBr和NH3D．H2和O2
3．已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。
下列叙述错误的是（B）
A．该反应是置换反应，氧化性Cl2＞N2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：
3
C．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：
3
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
6
4．将足量的氯气通入下列溶液中，溶液中溶质产生阴阳离子的结构都改变的是（D）
A．AgNO3B．Na2CO3C．NaOHD．FeBr2
5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（B）
A．1:
1B．2:
1C．1:
2D．2:
3
6．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（
）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（B）
A．
B．
C．
D．
答案：
1.C；2.D；3.B；4.D；5.B；6.B。
5）.与某些化合物反应：
写出化学方程式及离子方程式：
FeCl2+Cl2===，
H2S+Cl2====，
KCl+Cl2====，
分析FeBr2+Cl2的反应，当n（FeBr2）/n（Cl2）≥2时，写出化学方程式及离子方程式：
，
当n（FeBr2）/n（Cl2）≤2/3时，写出化学方程式及离子方程式：
，
当2≥n（FeBr2）/n（Cl2）≥2/3时，则溶液中一定不存在的离子有，溴的存在形式为；
3.制备：
1）.实验室法
设问6：
一套完整的制气装置应包括：
①：
、②：
、③：
，④：
等四个部分，请大家根据氯气的性质并以此为依据进行设计。
选择仪器、，
药品，
设问7：
能否用稀盐酸？
盐酸是否能按比例反应完？
①.原理：
MnO2+4H++2Cl¯====Mn²++Cl2↑+2H2O
②.装置：
；（固液加热→气体）
③.收集：
；（排空气法；或排饱和食盐水法）
④.干燥：
；（浓硫酸）
⑤.尾气吸收：
；（氢氧化钠）
⑥.检验是否收集满的方法：
；（用镊子夹持湿润的蓝色石蕊试纸于集气瓶口附近）现象：
；（先变红、后褪色）
设问8：
当Cl2中混有HCl、H2O等杂质气体时：
如何除去杂质得纯净而干燥的氯气？
2）.工业法：
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O====NaOH+H2↑+Cl2↑
4.用途：
化工原料、消毒、杀菌、漂白、制盐酸、制漂白粉、制氯仿等有机物。
5.Cl2、Cl¯的检验：
1）.Cl2（三种方法）
①.；（观颜色；黄绿色气体）
②.；（湿润的蓝色石蕊试纸）
③.；（湿润的淀粉KI试纸；变蓝色）
2）.Cl¯的检验：
用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀。
注意：
为排除CO3²¯、、PO4³¯等干扰，所以，应先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。
1．实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（B）
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g
2.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）（C）
A．x=0.3B．x＜0.3C．0.3＜x＜0.6D．以上结论都不对
3．将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（C）
A．3：
2：
1B．3：
1：
2C．4：
3：
2D．５：
1：
4
4．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是（A）
A．原气体中一定有SO2，一定没有HBrB．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl和ＨＢｒ，但一定没有CO2
5、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（D）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9
答案：
1.B；2.C；3.C；4.A。
5.D
第二节卤族元素
1.单质的物理性质
元素
氟（F2）
氯（Cl2）
溴（Br2）
碘（I2）
色态
浅黄绿气体
黄绿色气体
深棕红的液体
紫黑色固体
密度
————→逐渐增大
熔沸点
———→逐渐升高
水中的溶解性
—————→逐渐减小，
说明：
溴和碘的特性：
①.Br2：
易挥发的液体，很容易形成红棕色蒸汽，所以，保存时除密密封外，还需用＿＿＿＿＿＿。
（少量水封，一减少溴的挥发）
②.I2＿＿＿＿＿＿（易生华）的固体；
Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，颜色有所不同，且颜色还与浓度有关。
Cl2
Br2
I2
H2O
浅黄绿色
黄→橙
黄→褐
酒精
浅黄绿色
橙→橙红
黄→褐
苯
浅黄绿色
橙→橙红
浅紫→紫红
四氯化碳
浅黄绿色
橙→橙红
紫→深紫
设问1：
Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他办法？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（有。
可通过改变溶剂方法来实现。
如：
将I2加入到酒精溶液中）
2.卤素元素原子结构的相似性与递变性：
1）.相似性：
①.最外层电子数均为＿＿＿；最高正价为＿＿＿（F除外），负价为＿＿＿。
均易得到电子，均为活泼的非金属元素。
单质具有强＿＿＿＿＿＿；
2）.递变性：
②.原子序数依次＿＿＿；电子层数依次＿＿＿；原子半径依次＿＿＿；元素得电子的能力依次＿＿＿；非金属性依次＿＿＿；单质的氧化性依次＿＿＿；氧化性由强到弱的顺序是I2＿＿Br2＿＿Cl2＿＿F2；
3.卤素单质的化学性质：
1）.均能与氢气反应：
X2+H2====2HX（X=F、Cl、Br、I、）：
完成下表：
名称
反应条件
反应方程式
生成氢化物的稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
设问2：
什么是可逆反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
催化剂
化剂huajihia
化剂
判断下列各对反应是否是可逆反应（用“是”或“否”填）
△
2H2O==电解==2H2+O22SO2+O2======2SO3
催化剂
化剂huajihia
化剂
点燃
①.（）；②（）
△
2H2+O2=======2H2O2SO3=======2SO2+O2
2）.卤素与水反应：
X2+H2O====HX+HXO；（X2==Cl2、Br2、I2）
2F2+2H2O====4HF+O2指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目，并比较F2和O2的氧化性强弱。
F2、Cl2、Br2、I2分别与水反应的程度依次＿＿＿＿。
（减弱）
例1：
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是（C）
①单质颜色逐渐加深、②密度逐渐增大、③熔点与沸点逐渐升高、④X2的氧化性逐渐增强、⑤HX的稳定性减弱、⑥X¯的还原性减弱、⑦与H2反应逐渐困难、⑧与水反应逐渐困难
A.①③B.②⑤C.④⑥D.⑦⑧
3）.与金素反应：
F2、Cl2、Br2与变价金素反应均生成高价金素卤化物，I2则生成低价金素碘化物（Fe、Cu）
4）.与碱反应：
X2+2OH¯====X¯+XO¯+H2O；3X2+6OH¯====5X¯+XO3¯+3H2O
（X2=Cl2、Br2、I2），氟无含氧酸。
例2：
已知Br2跟NaOH溶液反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（BD）
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、NaIC.NaCl、NaBr、NaID.NaOH、汽油、酒精
5）.卤素间的置换反应：
比较还原性强弱：
F¯＿＿Cl¯＿＿Br¯＿＿I¯。
还能与氢硫酸反应：
I2+H2S====2HI+S。
注意：
F2在水溶液中只跟水反应。
F2+H2O===FeBr2溶液中通入Cl2（由少到多）
例3．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有（C）
A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－
例4．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（B）
A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2
例5．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（CD）
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸
6）.与SO2的水溶液反应：
X2+SO2+2H2O====2HX+H2SO4
例6.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（A）
（1）原气体中肯定有SO2
（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr
（4）不能肯定原气体中是否有HCl（5）原气体中肯定没有CO2（6）原气体中肯定有HCl
A．
（1）（3）（4）B．
（2）（4）（5）C．
（1）（3）（6）D．
（1）（3）（5）（6）
7）.I2的显色反应：
淀粉遇I2变蓝色。
可用来检验I2的存在。
例8．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：
IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（B）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
8）.F2能腐蚀玻璃：
4.卤化物的性质变化规律：
1）。
HX：
HX的稳定性——→＿＿＿＿＿＿（逐渐减弱）；
HX水溶液的酸性——→＿＿＿＿＿＿（逐渐增强）；
HX的熔沸点——→逐渐升高（HF反常）是由于分子间存在氢键；
HF能腐蚀玻璃：
储存F2、HF不能用＿＿＿＿＿＿瓶（玻璃试剂），而应用＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿。
（铅皿或塑料瓶）
例9：
下列物质的保存方法正确的（CD）
A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
C.氯水储存于棕色试剂瓶中，密闭保存于阴凉处
D.漂白粉密封保存于阴凉处
2）.HXO4：
HXO4的酸性——→逐渐减弱（氟无含氧酸）；
同种元素：
氧化性强弱：
HXO4＿＿＿HXO3＿＿＿HXO2＿＿＿HXO。
3）.卤化银：
AgX
化学式
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色
水溶性
稳定性
说明：
①.溶解度逐渐＿＿＿＿＿（减小），也不溶于＿＿＿＿＿（稀硝酸），常用于Cl¯、Br¯、I¯的＿＿＿＿（鉴别）。
具体操作是先加入＿＿＿＿＿（稀硝酸），目的是排除＿＿＿＿＿（CO3²¯、PO4³¯）的干扰。
②.颜色逐渐＿＿＿＿＿（加深）。
③.稳定性逐渐＿＿＿＿＿（减弱），这些不溶性的卤化银都具有＿＿＿＿＿（感光性），常用作＿＿＿＿＿（感光材料）；AgI还可用来进行＿＿＿＿＿（人工降雨）。
写出碘化银见光分解的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
归纳：
判断X2的氧化性强弱及X¯还原性强弱的依据有：
1＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（原子结构，原子半径越大，单质氧化性越弱）
2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（与H2反应的难易，越易反应氧化性越强）
3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（气态氢化物的稳定性，越稳定氧化性越强）
④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（最高价氧化物对应的水化物的酸性）
⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（互相置换反应）
说明：
X¯还原性与X2的氧化性恰好相反
5.卤素互化物与拟卤素：
1）.卤素互化物：
如：
ClF、BrF、IF、BrCl、ICl、IBr等，不稳定，具有极强的化学活性。
与金属、与水及碱都能反应：
写出反应方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3BrF+2Fe====BrCl+H2O====
IBr+NaOH====
2）.拟卤素：
如：
氰（CN）2硫氰（SCN）2氧氰（OCN）2等。
性质与卤素单质的性质相似。
写出下列化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：
MnO2+4HCN=====
（SCN）2+KOH=====
（OCN）2+H2O=====
例10：
氰（CN）2硫氰（SCN）2的化学性质与X2很相似，化学上称为拟卤素。
已知它们阴离子的还原性强弱为：
Cl¯＜Br¯＜CN¯＜SCN¯＜I¯。
试写出：
（1）.（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）.NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：
例11：
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，它和水反应的化学方程式：
IBr+H2O====HBr+HIO。
则下列关于IBr的叙述中不正确的是（CD）
A.IBr是共价化合物B.在很多反应中，IBr是强氧化剂
C.IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂
D.IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaI、Na
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