元素周期律知识点总结.docx

1、元素周期律知识点总结物质结构元素周期律考纲解读1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核处电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。3掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。真题链接1(2013天津卷3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可

2、形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。A族和A族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。第二周期F元素无正价，B错。如第A族的元素中，还原性FI，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。答案：A2(2013山东卷8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化

3、合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：根据W元素的相关信息及四种元素在周期表中的位置关系确定具体元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧

4、化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2的还原性比S2弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。答案：A名校模拟3(2013北京市海淀区第二学期期末9)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A原子序数：YXZB碱性：XOHY(OH)3C单质的还原性：XYD离子半径：XY3Z2解析：根

5、据题意，X为Na元素、Y为Al元素、Z为O元素。A项，原子序数：AlNaO；B项，碱性：NaOHAl(OH)3；C项，单质的还原性：NaAl；D项，离子半径：O2NaAl3。答案: D4(2013杭州市第二次质检26)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题：(1)B在周期表中的位置是_。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是_(填化学式)，在水中溶解度较大的是_(填化学式)。(2)写出D3B与甲反应所得溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用学方程式表示)。(3)写出丙的电子式为_。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因：

6、_(用离子方程式表示)。(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有_。A氢碘酸和淀粉的混合液BAgNO3溶液C甲基橙试剂D稀硫酸(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式：_ _。解析：由题意知D为钠元素，而A和D同主族，则A为氢元素，Na3B中离子为Na和B3，两种离子的电子层结构相同，则B为氮元素，C为氧元素，与氢元素形成的化合物甲为H2O，乙为H2O2，乙有弱酸性，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量为87，溶于水得

7、到弱酸性溶液且光照条件下放置酸性增强为HClO，说明E为氯元素，丙的化学式为Cl2O。(1)NH3分子之间容易形成氢键，所以沸点较高，NH3分子与水分子间容易形成氢键，所以在水中的溶解度较大。(2)Na3N在水中水解产生NH3和NaOH，所得溶液显碱性。(3)次氯酸见光分解，生成盐酸，酸性增强。(4)丁为NaNO2，NaNO2能与I发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，A正确，AgNO3与两种盐都能产生白色沉淀，B错误，甲基橙变色范围是3.14.4，所以加入到两种盐溶液中均显黄色，C错误，NaNO2溶液中滴加稀硫酸，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味，而氯化钠溶液不会产生此现

8、象，D正确。(5)由题意可知，产物中有Cu2，则NO被还原为NO气体。答案：(1)第二周期A族NH3NH3(2)碱性Na3N3H2O=NH33NaOH高频考点大整合考点整合1原子的组成2原子中基本微粒间的五个关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)3元素周期表的结构(7个周期，16个族)4元素周期表中元素性质的递变规律5.“位、构、性”之间的关系(1)结构明确原子结构中的四个数量关系电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)最低负(2)位置掌握确定元素位置的方法只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2

9、、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第A族或第A族，如88号元素88862，则88号元素应在第七周期第A族。价主族序数8若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素，应在第六周期第A族。若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第A族。(3)性质熟悉原子结构和性质的递变规律元素金属性、非金属性强弱的比较A金属性强弱的比较a根据元素在周期表或金属活动性顺序

10、中的位置；b根据金属与盐溶液的置换反应；c根据原电池的正负极；d根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易；e根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。B非金属性强弱的比较a依据非金属之间的置换反应如2F22H2O=4HFO2，则非金属性FO。b依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定程度)，如稳定性：HFHClHBrHI，非金属性：FClBrI。c依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3H3PO4H2SO4，非金属性SiPS。微粒半径的大小比较A同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。B同主族元

11、素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：LiNaK；FClBr。C电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如：O2FNaMg2Al3 。D核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3Fe2，ClCl。E电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3与S2的半径大小，可选O2为参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。6核外电子数相同的粒子小结(常作为元素推断题的突破口)(1)核外有10电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O阴离子：N3、O2、F、OH、NH可按物质的状态记忆10电子的粒子Ne

12、、HF、NH3、CH4在常温常压下为气态，H2O在常温常压下为液态。可按粒子中原子数目记忆10电子的粒子单核：N3、O2、F、Mg2、Na、Al3、Ne双核：HF、OH三核：H2O、NH四核：NH3、H3O五核：CH4、NH“10e10e=10e10e”的反应：NHOHNH3H2O(2)核外有18电子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4阳离子：K、Ca2阴离子：P3、S2、HS、Cl、O(3)核外有14电子的粒子N2、CO、Si、C2H2(4)核外电子总数与质子数均相同的离子组Na、NH、H3O；F、OH、NH7化学键与物质的关系(

13、1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、Cl2、金刚石、晶体硅、白磷、硫等，都是由同种非金属元素组成的单质。(2)只有极性键的物质：HCl、HBr、NO、NH3、H2O、CS2、CO2、BF3等，都是由不同种非金属元素组成的化合物(3)既有极性键又有非极性键的物质：H2O2、CH3CH2OH、CH3COOH、CHCH、CH2CH2等。(4)只有离子键的物质：NaCl、KCl、CsCl、Na2O、K2S、NaH等，都是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物。(5)既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。(6)既有离子键又有极性键的物质：NaOH、Na2CO3、H

14、COONa等。(7)有离子键、极性键和非极性键的物质：CH3COONa等。(8)无化学键的物质：稀有气体。8离子键和共价键的比较方法归纳1元素推断的常见突破口(1)短周期元素的原子结构的特殊性原子核中无中子的原子： H。最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。次外层电

15、子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。11、族序数等于周期数3倍的元素：O。12、周期数是族序数3倍的元素：Na。13、最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si。14、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(2)120号元素中某些元素的性质的特殊性原子半径最大的是K，最小的是H。单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。最高价氧化物的水化物

16、酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。具有两性的元素是Al、Be。最轻的金属是Li。2判断元素金属性、非金属性强弱的一般方法(1)金属性强弱的判断方法理论推断：原子结构：原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。在周期表中位置：同主族由上到下金属性逐渐增强；同周期由左到右金属性逐渐减弱。实验标志：单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。盐溶液中金属单质间的置换反应。单质的还原性或简单阳离子的氧化性。原电池中的正负极。(2)非金属性强弱的判断方法非金属性是指元素得电子

17、的能力。非金属单质的活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易。二者不一定一致，如非金属性NP，而单质的活泼性N2P4。理论推断：原子结构：原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。在周期表中位置：同主族由上到下非金属性逐渐减弱；同周期由左到右非金属性逐渐增强。实验标志：单质与H2化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定强弱(如卤化氢)。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。盐溶液中非金属单质间的置换反应。单质的氧化性或简单阴离子的还原性。单质与变价金属单质反应，所得产物中金属元素表现出的价态高低。如2CuSCu2S，CuCl2CuCl2。3判断化学键类型的方法(1)离子化合物中一定存在离

18、子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度等。易错警示1忽视氢原子的特殊性H原子核只有质子，没有中子；H属于非金属，不属于碱金属元素，所以A族元素不等同于碱金属元素。2在判断“8”电子稳定结构时，忽视了特殊原子15号元素H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到“8”电子稳定结

19、构，所以在判断最外层是否达到8电子结构时，一定要注意这几种原子。3混淆元素周期表的结构元素周期表A族与A族并不相邻，中间隔着副族，所以同一周期的A族与A族元素的原子序数之差可能为1、11、25。4混淆用酸性强弱比较非金属性强弱的条件判断元素非金属性强弱，若根据酸性强弱进行判断，一定要用其对应的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)酸性进行判断，如硫酸的酸性磷酸，可以判断出S的非金属性P，但H2SO3的酸性HClO、HCl的酸性H2S均不能判断元素的非金属性强弱。5错误认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引力离子键的实质是静电作用力，包括吸引力和排斥力。6误认为金属原子失去的电子数越多，金属性越

20、强，非金属原子得到的电子数越多，非金属性越强判断金属性与非金属性强弱是以得失电子的难易程度为依据，和得失电子多少无关，如Na与Mg、Cl与S等。7易忽视各类规律中的特殊性。如Al是金属，其氧化物为两性氧化物。8对某些元素化合物的特殊结构或性质掌握不准确。9错误认为主族元素的最高正价一定等于族序数，但是F无正价。10误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。11误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。12元素周期表的特殊部位把握不准，如金属与非金属的分界线、过渡元素的位置等。13误认为元素周期表有9个横行，也即9个周期。实际镧系和锕系分别属于第六、七两个周期。