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1、江苏省海州高级中学灌南高级中学海头高级中学高二化学下学期期中试题课件 海州高中、灌南高中、海头高中20152016学年度第二学期期中学情调查考试 高二化学试题（选修）说明：本试卷分选择题和非选择题两部分， 满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是A合理使用化肥可以提高农作物的产量B生活中常使用热的纯碱溶液去除油污C明矾具有强氧化性，常用于

2、自来水的杀菌消毒D船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀2下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 AHNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 BHNO2溶液的导电性比盐酸弱 CHNO2溶液不与氯化钠反应 D常温下，0.1molL-1HNO2溶液的pH为33常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、Na、SO42 、BrBpH1的溶液中：Na、K、MnO4、HCO3C能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na、AlO2、Cl D c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、Cl 4. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 Ac(H+)= 106

3、 molL1的溶液一定呈酸性 BPH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性525时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入少量固体KHSO4，c(H)增大，KW不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变6下列实验设计能达到相应实验目的的是 A用图1所示装置制取干燥纯净的氨气B用图2所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C图3为制备并收集少量NO2气体 D图4量取0.10 molL1 KOH溶液20

4、.00 mL7用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA B25时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAC1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NAD1L 0.1molL1 AlCl3的溶液中所含Al3的数目为0.1NA8下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3B. Fe2O3FeCl3(aq) FeC. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D. Cu(OH)2 Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2晶体9

5、下列有关反应的离子方程式正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32-BNaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4=Na+ H+ SO42-C明矾可用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3 3H+DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O+10下列对溶液叙述正确的是A在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用B用碱式滴定管量取2500mL高锰酸钾溶液C向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小D25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只

6、有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中的值减小B0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0D对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小12下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，

7、pH随lgV的变化 B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2”、“”、“”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是 。21（12）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，发生化学反应：CaO28H2O + H2SO4 = CaSO4 + H2O2+8H2O用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。H2O2和KMnO4反应的离子方程

8、式为2MnO45H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O重复上述操作两次。（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为 。（2）滴定终点观察到的现象为 。（3）根据下表中的数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0226.0420.30002.0025.0230.30000.2023.24（4）用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测

9、定产品中CaO28H2O的质量分数，则测得的值将 （填“偏高”或“偏低”） 高级中学20152016学年第二学期期中考试高二化学学科答题纸选择题：（40分）序号12345678910答案CDACADBCBA序号1112131415答案BCABDACD非选择题：（80分）16.（18分）(1) (2) 、 （3） （4） 、 NH4+H2ONH3H2O+H+ （5） c(Na) c(CH3COO-) c(OH-) c (H+) （6） 当滴入最后一滴NaOH溶液时，液体由无色变为浅红色，且30秒不变 、 AB 17.（12分）(1) 、 (2) (3) HCO3 不能 9 18（12分）(1)

10、0.002mol/(Lmin) (2) C (3) 降低温度（或分离出Z物质） (4) 1.44 (5) 正 不变 19（12分）(1) CuCO3Cu(OH)2 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2 矿石粉太碎 适当提高反应温度（或增加酸的浓度等合理即可） (2) Fe(OH)3 、 pH过高，Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀 (3) SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解 20（14分） (1) 2a+2b+c 60 H 、 温度高于800 时，NO2完全分解 21 （12分） (1) 滴定过程中KMnO4溶液颜色的变化有指示作用 (2) 液体由无色变有浅红色，且30秒不恢复 (3) 解：（25.022.00）+（23.240.20）2实验中消耗V（KMnO4）= =23.03mL (2分)5CaO28H2O 5H2O2 2KMnO4 5 2 n 23.030.0210-3 moln=1.151510-3mol (2分)1.151510-3216 0.3000CaO28H2O%= 100% =82.9% (2分)(4) 偏高