C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备Fe(OH)3胶体:
0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.6mol·L-1NaOH溶液等体积混合
B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡:
将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液
从尖嘴流出
C.测定浓度均为0.1mol
·L-1
CH3COONa与HCOONa溶液的pH,不能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
14.在常温下,下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
15.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率小于80%
非选择题(共80分)
16.(18分)现有室温下浓度均为1×10-2mol·L-1的几种溶液:
①盐酸②硫酸③醋酸
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)上述6种溶液中,水电离出的c(H+)最大的是__________。
(填序号)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为__________(填序号)。
生成H2最多的是;(填序号)
(3)取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL,溶液的pH变化比较大的是。
(填序号)
(4)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因:
_______________________________________________________。
(5)将③、⑥等体积混合后,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
(6)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。
滴定达到终点的标志是_____
________;在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
(填序号)
A.滴定终点读数时仰视B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
17.(12分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)现将0.2mol·L-1的HA酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合。
若HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)c(OH
-)(填“>”“<”或“=”)。
若HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,则c(CH3COOH)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(2)浓度为0.1mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是。
(填序号)①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH3·H2O④(NH4)2CO3
(3)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
① 人造血液的pH约为7.4,则CO2在血液中主要以的形式存在;
c(OH-)c(HCO3-)
c(CO32-)
② 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;
已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=20:
1时,溶液的pH=
18.(12分)300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
4
6
8
10
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
回答下列问题:
(1)反应0~4minZ的平均速率v(Z)=
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍B.容器内压强保持不变
C.容器内各气体的浓度保持不变D.容器内气体的密度保持不变
(3)若要提高上述反应中反应物的转化率,可采取的措施是(任写一种)。
(4)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=
(5)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol,则反应将向(填“正”或“逆”)反应
方向进行,达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比(填“增大”、“减小”或“不变”)
19.(12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①
②__________。
(2)“滤渣2”的主要成分为(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是。
(3)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是_______________。
20.(14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝、脱硫。
(1)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)
△H1=akJ·mol-1
NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1
反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJ·mol-1。
空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,则在空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为。
氨气可用来制取尿素[CO(NH2)2]反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H,该反应在一定条件下能自发进行的原因是;某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为。
合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0。
吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是_________。
(填字母)
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
(2)NH3催化氧化可制备硝酸。
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) 生成的NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1_______p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是。
21.(12)过氧化钙晶体CaO2·8H2O较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
过氧化钙晶体含量的测定(假定杂质不发生反应)
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L-1H2SO4,
发生化学反应:
CaO2·8H2O+
H2SO4=CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol·L—1KMnO4
标准溶液滴定至终点。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
重
复上述操作两次。
(1)在滴定过程中,没有选用指示剂是因为。
(2)滴定终点观察到的现象为。
(3)根据下表中的数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/m
L
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
26.04
2
0.3000
2.00
25.02
3
0.3000
0.20
23.24
(4)用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2·8H2O的质量分数,则测得的值将 (填“偏高”或“偏低”)
高级中学2015~2016学年第二学期期中考试
高二化学学科答题纸
选择题:
(40分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
A
D
B
C
B
A
序号
11
12
13
14
15
答案
BC
A
BD
A
CD
非选择题:
(80分)
16.(18分)
(1)
(2)②①
、②
(3)
(4)<、NH4++H2O
NH
3·H2O+H+
(5)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(6)当滴入最后一滴NaOH溶液时,液体由无色变为浅红色,且30秒不变、AB
17.(12分)
(1)<、<
(2)②
①
(3)①HC
O3-②不能
9
18.(12分)
(1)0.002mol/(L·min)
(2)C
(3)降低温度(或分离出Z物质)(4)1.44
(5)正不变
19(12分)
(1)CuCO3·Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2
①矿石粉太碎②适当提高反应温度(或增加酸的浓度等合理即可)
(2)Fe(OH)3、pH过高,Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀
(3)SOCl2水解生成的HCl,抑制Cu2+的水解
20(14分)
(1)①2a+2b+c②60℃
△H<0、2500
B
(2)>、温度高于800℃时,NO2完全分解
21(12分)
(1)滴定过程中KMnO4溶液颜色的变化有指示作用
(2)液体由无色变有浅红色,且30秒不恢复
(3)解:
(25.02—2.00)+(23.24—0.20)
2
实验中消耗V(KMnO4)=
=23.03mL(2分)
5CaO2·8H2O~5H2O2~2KMnO4
52
n23.03×0.02×10-3mol
n=1.1515×10-3mol(2分)
1.1515×10-3×216
0.3000
CaO2·8H2O%=×100%=82
.9%(2分)
(4)偏高