氧化还原反应知识点和题目Word文档下载推荐.docx

1、对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成 还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优 先与还原性最强的还原剂发生反应； 同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时， 氧化性最强的氧化剂优先反应。3、 转化规律发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应， 元素的化合价只靠近或相交但不交叉； 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如 SO2与浓H2SO4分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律1.根据金属活动顺序表判断金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱 .Mg Al Zn Fe S

2、n Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg2 Ag Pt Au （Au 阳离子的氧化性依次增强产物，还原性 还原剂还原产物。4.根据反应条件判断不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物） 时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。5.同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。女口： HCIO HC1O2 HC1O3 HCIO4； hno2hno3；H2SO3 H2SO4 （稀） （H2SO3可与H2S反应生成S,而H2SO4 （稀）与H2S不反应）6.含氧酸根

3、的氧化性随溶液中 c（H+）增大而增强。几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物7.还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。 女口： Na2SO3、BaSO3的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中 O2氧化；Fe（OH） 2比Fe2+ 易氧化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关， 而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。氧化还原反应练习题一、选择题1、 下列说法正确的是（ ）A、 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，

4、该元素一定被还原了。B、 失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、 金属单质在反应中只作为还原剂。D、 非金属单质在反应中只作为氧化剂。2、 盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、3、 下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl B、Cl2 C、H+ D、O24、 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（A、MnO4 7 MnO2还原性B、Cl 7 Cl2）C、H2S 7 so5、 在反应2KCIO 3=2KCI + 3O 2仲，电子转移的总数是（2+D、Fe 7 FeA、 2 B、 6 C、 126、 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：化的元

5、素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫D、52KNO3 + 3C + S = K2S + N2f + 3COf,则被氧D、氮和碳7、 在反应8NH3 + 3CI2 = 6NH4CI + N 2中，若有56 gN?生成，则发生氧化反应的物质的质量 是（）A、68 gA、1:5 B、5: 1 C、1:1 D、2: 1【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。12、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转换关系（未配平）：3Q+NaCI Q+H2O X+H 2 Y+NaOH G+Q+H 2O Z+NaOH Q+X+H 2O这五种化合物中氯的化

6、合价由低到高的顺序是（ ）C、GYZQX D、ZXGYQQG;由知：+1价H得电子，必Q中含氯元素失电子，即 X Q;由G、Q之间，又因 Q G,所以Q Y G;由知：Z中XZY|2 CI2KCIO3 I2A .该反应属置换反应 B .还原性C .非金属性I2 CI2 D .氧化性：14、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素， 工业上提取硒的方法之一是用 H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（ H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4）,并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为：2HCI + H2SeO4=H2SeO3 +出0 + Cb, 然

7、后向溶液中通入 SO2,使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A . H2SeO4的氧化性比C12弱 B . SO2的还原性比SeO?弱C. H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强 D 浓H2SeO4的氧化性比浓 H2SO4弱【解析】由化学反应方程式 2HCI + H2SeO4=H2SeO3 +出0+ CI 2可知：还原剂氧化剂还原产物 氧化产物还原性：HCI H 2SeO3 氧化性：H 2SeO4 CI 2由“向溶液中通入 S02,使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：H2SeO3（SeO2 + H20）+ 2SO2 + H20=Se J + 2H2SO4,氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物S0

8、2 Se 氧化性：H2SeO3（SeO2） H2SO4（稀）H2SeO4 CI2 H2SeO3（SeO2）H2SeO3 HCI Se Fe3+ I2；3I2+6OH =51 +IO3 +3H2O（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：（3）2NaCIO 3+4HCI （浓）=Cl2 t +2CIO+2NaCI+2H 2O （4） Cl2+2NaCIO2 2CIQ+2NaCI，无有害S2O3 IKI+I 2 KI 3取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+）,用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量 KI固

9、体，溶液显淡黄色，用 CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。1加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCI4中紫红色的物质是 （用电子式表示）。2第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为 、o的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有C. Na2CO3 D. NaNO3O1-5CDAAD 6B 7A 8A 9AB 10B 11B 12B 13C14A 15C 16B 17 A 18D 19C 20C22.2a,（5b+4c） 23.N226.（1）2.63 ,（2）CIO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应（3）2NaCIO 3+4HCI （浓）=Cl2 t +2CIO+2NaCI+2H 20（4） Cl2+2NaCIO2 2CIQ+2NaCI，无有害:F f ： I J27. （ 1 ） 51- + 6H +=3I 2 + 3H2O ; 2Fe3+ + 2l-=2Fe 2+ + 12（2 ） 4KI + 02 + 2H2O=2I 2 + 4K0H ; （ 3） AC（4 ）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2+