氧化还原反应知识点和题目Word文档下载推荐.docx
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对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；
同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧
化剂优先反应。
3、转化规律
发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交但不交叉；
同
种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
如SO2与浓H2SO4
分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。
三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律
1.根据金属活动顺序表判断
金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱.
MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
MgAlZnFeSnPb（H）CuHg2AgPtAu（Au—
阳离子的氧化性依次增强
产物，还原性还原剂>
还原产物。
4.根据反应条件判断
不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。
5.同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。
女口：
HCIO~HC1O2>
HC1O3>
HCIO4；
hno2>
hno3；
H2SO3>
H2SO4（稀）（H2SO3可与H2S反应生成S,而H2SO4（稀）与H2S不反应）
6.含氧酸根的氧化性随溶液中c（H+）增大而增强。
几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物
7.还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。
女口：
Na2SO3、BaSO3
的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中O2氧化；
Fe（OH）2比Fe2+易氧化；
含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。
注：
物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。
氧化还原反应练习题
一、选择题
1、下列说法正确的是（）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
C、金属单质在反应中只作为还原剂。
D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（）
A、只有还原性B、只有酸性
C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、
3、下列粒子不具有氧化性的是（）
A、Cl—B、Cl2C、H+D、O2
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（
A、MnO47MnO2
还原性
B、Cl7Cl2
）
C、H2S7so
5、在反应2KCIO3===2KCI+3O2仲，电子转移的总数是（
2+
D、Fe7Fe
A、2B、6C、12
6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：
化的元素为（）
A、氧B、碳C、氮和硫
D、5
2KNO3+3C+S=K2S+N2f+3COf,则被氧
D、氮和碳
7、在反应8NH3+3CI2=6NH4CI+N2中，若有56gN?
生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）
A、68g
A、1:
5B、5:
1C、1:
1D、2:
1
【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。
12、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①3Q+NaCI②Q+H2O^X+H2③Y+NaOH^G+Q+H2O④Z+NaOH^Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
C、GYZQXD、ZXGYQ
Q>
G;
由②知：
+1价H得电子，必Q中含氯元素失电子，即X>
Q;
由
G、Q之间，又因Q>
G,所以Q>
Y>
G;
由④知：
Z中
X>
Z>
Y
|2>
CI2
KCIO3>
I2
A.该反应属置换反应B.还原性
C.非金属性I2>
CI2D.氧化性：
14、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3
处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4）,并使之富集，再将
它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为：
2HCI+H2SeO4=H2SeO3+出0+Cb,然后向溶液中通入SO2,使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为
A.H2SeO4的氧化性比C12弱B.SO2的还原性比SeO?
弱
C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D•浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱
【解析】由化学反应方程式2HCI+H2SeO4=H2SeO3+出0+CI2可知：
还原剂氧化剂还原产物氧化产物
还原性：
HCI>
H2SeO3氧化性：
H2SeO4>
CI2
由“向溶液中通入S02,使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：
H2SeO3（SeO2+H20）+2SO2+H20===SeJ+2H2SO4,
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
S02>
Se氧化性：
H2SeO3（SeO2）>
H2SO4（稀）
H2SeO4>
CI2>
H2SeO3（SeO2）>
H2SeO3<
HCI<
Se<
SO2
17、根据S元素的化合价判断，下列说法正确的是
A.H2S只有氧化性B.S既有氧化性又有还原性
C.S02只有氧化性D.H2SO4既有氧化性又有还原性
18、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCIB.CI2、Al、H2C.NO2、Na、Br?
D.O2、SO2、H2O
19、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是
A.MgB.SO3C.Zn
20、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A.一定被氧化了B.一定被还原了
C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原
21、下列反应中都有水参加，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是
A.S02+H20=H2SO3B.CI2+H20=HCI+HCIO
C.2H2O=2H2f+02?
D.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2f
22、在5NH4NO3==2HNO3+4^f+9出0中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子
的质量比是（）
A.1:
1B.3:
5C.5:
3D.2:
8
23、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A1:
1:
1B2:
2:
1C2:
3:
1D4:
2
【解析】高锰酸钾和氯酸钾都是有一2价0失电子变为0价0,生成1moI02转移4mole^,
过氧化氢是有一1价0失电子变为0价0,生成1moI02转移2mole一。
题目若改为：
相同物质的量的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢完全反应生成氧气的在同温同
压下体积比为
2KMnO4==K2Mn04+Mn02+O2T
2KCI03==2KCl+302f
2H2O2==H2O+02?
二、非选择题
1标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2
5NH4NO3=4N2f+9HO+2HNO3
H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO+2HO
2、已知：
AgF+Cl2+H2O^AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl2的系数为a,贝U
AgF的系数为，若AgClO3的系数为b,02的系数为c,则AgCl的系数为
【解析】当Cl2的化学计量数为a时，因为AgCl和AgClO3中Ag和Cl原子个数之比为
1:
1,所以AgF的化学计量数为2ao当AgClO3的化学计量数为b,O2的化学计量数为c时，则根据化合价升高总数为（5b+4c）,AgCl的化学计量数为（5b+4c）o
3、按反应式N2H5++4Fe3+4Fe2++Y+…，在水溶液中，2出+离子将Fe3+还原为Fe2+,2出+离子氧化产物丫是o
【解析】4Fe3+的化合价减低了4,N2H5+的化合价必然升高了4,N2H5+中N元素化合价为
—2，在反应中N2H5+的氧化产物为N2,N2H5++4Fe3J4Fe2++N2t+5H+
4、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，
已知氧为一2价，钴和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只能有一种化合价，则x的值为_，铁的化合价为，钴的化合价为o
Co的化合价均为+3，贝y2（3+x）=3（3—x）+3x,x=1.5，不合题意；
Co的化合价分别为+2、+3,贝y2（3+x）=2（3—x）+3x,x=0，不合题意;
Co的化合价分别为+3、+2,贝U2（3+x）=3（3—x）+2x,x=1o
+3+2
【解析】设Fe、Co的化合价均为+2,则2（3+x）=2（3—x）+2x,x=0，不合题意；
设Fe、设Fe、设Fe、
【答案】1
5、把熔化的Al2O3、MgCl2、NaCl串联在电路中进行电解，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是o
【解析】在串联电路中通过某一截面的电流处处相等，即通过的电子的物质的量处处相等。
设电路中通过1mol电子，在电极上析出1/6molAl、1/2molMg、1molNa，所以，n（Al）:
n（Mg）:
n（Na）=1:
6
6、近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常
伴有大量物质一一碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。
其反应如下（请配平
化学方程式）:
__C+__K2Cr207+__H2SO4=__CO2f+_K2S04+_C以S04）3+_H2O
此反应的氧化剂是，氧化产物是
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A酸性B氧化性C吸水性D脱水性
（3）
（4）
7、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
（1）制取高铁酸钠的化学方程式（未配平）:
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中元素被氧化，当有1molFe（NO3）3参加反应时，转移电子总数为
（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
（3）离子方程式为
上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为离子方程式为
&
在氯氧化法处理含CN「的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中
N均为一3价）：
KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCI+H2O;
被氧化的元素是。
其
离子方程式为。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：
2KOCN+4KOH+30?
===2CO2+
N2+6KCI+2H2O。
其离子方程式为。
若处理上述废
水20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯go
9、用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人
体有潜在的危害作用。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效
的二氧化氯（CIO2）作消毒剂。
。
（1）
倍（以
二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒效率是CI2的_单位质量得到电子的物质的量表示）。
（2）使用CIO2作饮用水消毒剂的优点是。
（3）目前，一些国家用NaCIOs氧化浓盐酸来制取CIO2，同时有CI2生成，且CI2体积为CIO2的一半。
表示这一反应的化学方程式是。
（4）我国最近研究成功在氮气保护下用CI2氧化亚氯酸钠（NaCIO2）制得CIO2,表示这一反应的化学方程式是；
这一方法的优点
是。
答案：
（1）2.63,
（2）CIO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应
气体生成，产品易分离
10、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
IO3—>
Fe3+>
I2；
3I2+6OH—==51—+IO3—+3H2O
（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：
（3）2NaCIO3+4HCI（浓）=Cl2t+2CIO+2NaCI+2H2O（4）Cl2+2NaCIO2—2CIQ+2NaCI，无有害
S2O3>
I
KI+I2KI3
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）,用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加
KSCN溶液后显红色；
第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液
显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
1加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；
CCI4中紫红色的物
质是（用电子式表示）。
2第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、
o
的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有
C.Na2CO3D.NaNO3
O
1-5CDAAD6B7A8A9AB10B11B12B13C14A15C16B17A18D19C20C
22.2a,（5b+4c）23.N2
26.
（1）2.63,
（2）CIO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应
（3）2NaCIO3+4HCI（浓）=Cl2t+2CIO+2NaCI+2H20（4）Cl2+2NaCIO2—2CIQ+2NaCI，无有害
:
Ff：
IJ
27.
（1）◎②51-+6H+==3I2+3H2O;
2Fe3++2l-==2Fe2++12
（2）4KI+02+2H2O==2I2+4K0H;
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：
氯水、过氧化氢
等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
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