最新水分析化学复习总结.docx

1、最新水分析化学复习总结一名词解释1化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用SP表示。2滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep表示。3酸效应-这种由于H+的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。4条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1时的实际电极电位。5BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。6.络合物条件稳定常数:在PH外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。K稳。7.络合滴定的主反应：滴

2、定剂EDTA与被测定金属离子形成MY的络合反应。8络合滴定的副反应：当金属离子M与络合剂Y发生络合反应时，如有共存金属离子N也能与Y发生络合反应，这个反应称为副反应。一、填空题1测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为 %。d(%)=d/x*100对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为 %（保留1位有效数字）。测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为

3、 。2碘量法产生误差的主要原因是 、 和 。3由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力 的现象，称为 。4络合滴定的方式有 、 、 、 。5如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.310-8，则它的变色范围为 。如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.610-10，则它的变色范围为 ，理论变色点为 。某酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，则它的变色范围为 ，理论变色点为 。6请列举常用水质指标 、 、 。7莫尔法的pH条件为 ，而佛尔哈德法的pH条件为 。8重铬酸钾法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质）的含量。间接碘量法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质）的含量。酸碱滴定测

4、定的目标物质为 ，络合滴定测定的目标物质为 。9写出下列各溶液体系的质子条件式（PBE）：NaHCO3水溶液： ；NaH2PO4水溶液： 。(NH4)2HPO4水溶液： 。10按照有效数字运算规则计算：有效数字的修约通行“ ”规则。 ； H+=6.6310-6，pH= ； 。 。11电化学分析法包括两种方法，即： 和 。12电化学分析 称为指示电极。 称为参比电极。13电位分析法中常用 电极和 电极组成原电池，通过测定 分析被测物质的活度或浓度。14用0.1000mol/L的HCl溶液滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，以确定其准确浓度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在锥形瓶

5、中）。如果使用酚酞做指示剂，则滴定终点 （提前or推后）产生 （正or负）误差。如果使用甲基橙做指示剂，则滴定终点 （提前or推后），产生 （正or负）误差。 15. 水分析化学方法按照测定原理分为 和 两种方法。 16测某水样中Cl-含量，5次结果为17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，则置信度为99%时，总体平均值的置信区间为 。（已知：t0.01, 4=4.60）17完成下列关于沉淀滴定的表格：莫尔法佛尔哈德法标准溶液AgNO3溶液AgNO3和KSCN溶液指示剂pH条件18. 氧化还原滴定常用的指示剂有三种，即： 、 、 。19. EDTA共有 6 个配

6、位原子，通常它与金属离子形成络合物的络和比为 1 ： 1 。二 选择题1下列描述精密度与准确度相互关系的说法中，正确的是（ D ）。A、精密度与准确度没有任何关系B、精密度好准确度一定高C、准确度高精密度一定好D、消除系统误差后，精密度好准确度一定高2下列哪个方法是用来减少偶然误差的（ B ）。A、校准仪器 B、增加测定次数 C、做空白试验 D、对分析结果做校正3下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前，产生负误差的为（ A ）。A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示剂B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示剂C、HCl滴定NaOH，以甲基红做指示剂 D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示剂4下列

7、哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（ C ）。A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH5下列关于滴定突跃的说法错误的是（ C ）。A、滴定突跃范围越宽，越有利于滴定B、滴定突跃是选择指示剂的依据C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同浓度的HAc溶液，突跃范围为9.707.74D、络合滴定中，被滴定溶液中金属离子浓度越大，突跃范围越宽6水样中Pb2+能够被EDTA直接准确滴定的最小pH是（ A ）。 A、3.23.3 B、5.75.8 C、1.11.2 D、9.09.17下列哪些不是林邦曲线的作用（ C ）。A、查出某金属离子被ED

8、TA直接准确滴定的最小pH值。B、在滴定某金属离子时，可查出可能的干扰离子C、定性把握某金属离子与EDTA形成络合物的稳定性D、如何控制不同的pH进行共存金属离子的分别连续滴定8利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ B ）。A、饱和甘汞电极 B、Ca2+选择性电极 C、第二类金属基电极 D、第三类金属基电极9用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，已知含量为2.110-5mol/L，比色皿为1cm，在max=508nm处测得吸光度A=0.23，则摩尔吸光系数=（ B ）。A、2.3105 B、1.1104 C、5.1106 D、6.510710下列关于沉淀滴定

9、法中哪些是正确的（ D ）。A、滴定时剧烈摇动锥形瓶，是为了使反应充分B、莫尔法在强酸性条件下进行，而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行C、因为Ksp (AgCl)Ksp (Ag2CrO4)，会发生沉淀转化，所以莫尔法不适于测定Cl-D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法11下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（ B ）。（ER0.1%）A0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.810-5） B0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.110-9）C0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.210-4）D0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.810-4）12下

10、列关于实验操作的叙述正确的是（ A ）。A在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+B水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中C沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中D在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件13在间接碘量法测定中，下列操作正确的是 （ B ）。 A. 滴定开始前必须先加入淀粉指示剂B. 加入过量KI，室温，避光C. 反应速度较慢，需加热至7080D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应14为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式： 碱性条件下，以EBT为指示剂，EDTA为标准溶液，测定水样中

11、Ca2+和Mg2+（ D ）； 测定水中的Ba2+时，先加入过量的EDTA，用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）； 在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的Ni(CN)42-标准溶液，用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据Ag+和Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（ C ）； 测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+，根据Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。A返滴定法 B 间接滴定 C置换滴定 D直接滴

12、定15下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（ D ）。A水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度B水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求C水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标D水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体16利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ A ）。ABr-选择性电极 B第三类金属基电极C第一类金属基电极 D饱和甘汞电极17为下列酸碱溶液体系选择H+浓度或pH值的计算公式：ABC E、 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）； 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C

13、 ）； 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）； 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等体积混合（ D ）； NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（ B ）； HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液（ A ）。为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式： 0.1mol/L的NH4Cl溶液 D ； 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ； A、 B、 C、 D、 18 pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa=（ A ）。（已知lg

14、KCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69190.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液相当于FeO的滴定度TFeO/ K2Cr2O7为（ ）。（已知：MFeO=71.846，MFe=55.845）。A、0.04311 B、0.03351 C、0.2345 D、4.2231 201mol/L硫酸介质中，用浓度为0.1000mol/L的Ce4+标准溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的Fe2+溶液，化学计量点电极电位sp=（ B ）。（已知Ce4+/Ce3+=1.44V,Fe3+/Fe2+=0.68V）A、0.86V B、1.06V C、1.26V

15、 D、1.38V21关于紫外-可见分光光度计的原理，下列叙述正确的是（ D ）。A、入射光必须为复合光B、郎伯-比尔定律的表达式中浓度c的单位是mol/L，溶液厚度b的单位是cm，则吸光度A的单位为L/mol/cmC、吸光度A=1/T，T为透光率D、吸光度A=lg(I0/It)，I0为入射光强，It为出射光强22pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa= A 。（已知lgKCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.6923关于电位分析法的两个电极，下列叙述不

16、正确的是 B 。A、参比电极与指示电极组成原电池B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极D、电极电位恒定的电极称为参比电极25.利用EDTA滴定测定自来水硬度的实验中，下列哪个反应没有涉及到 A 。A、Ca+EBTCaEBT B、Mg+YMgY C、Ca+YCaYD、Mg+EBTMgEBT EMgEBT+YMgY+EBT26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C 。A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必须具有良好的可逆性C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳定性高D、金属指示剂和EDTA与金属离

17、子形成络合物的稳定常数相差两个数量级左右27.利用碘量法测定水中余氯时，使测定结果偏低，产生负误差的是 D 。A、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中，滴定速度较快，而手摇碘瓶的速度较慢B、滴定至无色后，碘瓶敞口放置在空气中返蓝C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至无色的过程中，滴定速度较慢，而手摇碘瓶的速度较快D、加入过量KI后，没有加塞，并且未避光28.利用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液浓度时，下列叙述哪些是不正确的 C 。A、反应需加热 B、反应产生的Mn2+对反应有催化作用C、滴定速度开始时较快，临近终点时较慢D、此反应的指示剂是KMnO4本身，终

18、点由无色变为粉红色 下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）。A在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+B水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中C沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中D在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件 29. 按照有效数字的原则计算0.1000(25.00-21.52)246.47/10.00的结果是（ A ）。A. 三位有效数字 B. 一位有效数字C. 四位有效数字 D. 五位有效数字30、在定量分析中通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测组分的含量，其目的是（ C ）。A.

19、消除系统误差 B. 消除偶然误差C. 减少偶然误差 D. 提高分析结果的准确度31.用EDTA滴定同浓度的下列共存离子，不能通过控制不同pH值进行连续滴定的是（ D ）。A. Ca2+和Fe3+ B. Zn2+和Fe3+ C. Mg2+和Zn2+ D. Mg2+和Ca2+（已知：lg KMgY=8.69；lg KCaY=10.70；lg KFeY=25.1；lg KZnY=16.5。）32.预准确滴定水样中的Zn2+，最小pH值是（ D ）。（已知lg KZnY=16.5）（允许的滴定误差为0.1%，假设EDTA标准溶液的浓度为0.01000 mol/L。） A. 5.55.6 B. 6.06

20、.1 C. 6.56.6 D. 4.04.133. 下列关于条件电极电位的叙述正确的是（ D ）。A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位C. 条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位经常光顾 偶尔会去 不会去D. 条件电极电位是在一定条件下，电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位 除了“漂亮女生”形成的价格，优惠等条件的威胁外，还有“碧芝”的物品的新颖性，创意的独特性等，我们必须充分预见到。三、判断题1量取体积约为20mL的溶液应该用20mL移液管。（ ）图1-5 购物是对消费环境的要求分布2先用移液管移

21、取体积为5.00mL的溶液，再用量筒量取15mL同种溶液，合并后溶液总体积应记为20.00mL。（ ）3络合滴定中溶液酸度越大，络合物的条件稳定常数越小。（ ）4EDTA是弱碱，所以滴定时应该用碱式滴定管盛EDTA标准溶液。（ ）（一）DIY手工艺品的“多样化”5K2Cr2O7法中，因为K2Cr2O7被还原的产物为绿色的Cr3+，与K2Cr2O7的橙红色明显不同，所以K2Cr2O7可做自身指示剂。（ ）6沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中进行滴定（ ）。木质、石质、骨质、琉璃、藏银一颗颗、一粒粒、一片片，都浓缩了自然之美，展现着千种风情、万种诱惑，与中国结艺的朴实形成了

22、鲜明的对比，代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。7. 在KMnO4与Na2C2O4的反应中，开始时反应速度较慢，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，这主要是Mn2+催化作用的结果（ ）。8EDTA滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数Kf（MIn）108（ ）。四、简答题1简要叙述双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理。2回答碘量法的注意事项有哪些。3分光光度计由哪几部分组成?它们的作用分别是什么？ 4以Cl-的测定为例，回答莫尔法的基本原理是什么（包括：pH条件、标准溶液、指示剂、反应式及计算公式）？5写出高锰酸钾法中利用草酸钠（Na2C2O4）标定高锰

23、酸钾标准溶液（KMnO4）准确浓度的化学反应方程式，并回答滴定时的注意事项有哪些。6自来水硬度的测定原理是什么？7. 以酸碱滴定为例，回答什么是滴定突跃？如何根据滴定突跃选择指示剂？ 8. 滴定分析对化学反应的基本要求是什么？“碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力，理由是如此的简单：世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。五、计算题1取一份自来水水样100.00mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定至蓝色出现，消耗25.00mL，求该自来水水样总硬度（以mmol/L和CaCO3mg/L表示

24、）。（已知：CaCO3的摩尔质量为100.09g/mol）2取自来水样100.00 mL，用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为18.10 mL，求水样的总硬度是多少（以mmol/L和CaO的mg/L表示，已知CaO的摩尔质量为56.08）？2浓度约为0.1mol/L的NH3H2O能否被同浓度的HCl标准溶液直接准确滴定 (Er0.1%)？如果能请为该滴定体系选择合适的指示剂。已知，Kb (NH3H2O)=1.810-53.浓度约为0.1mol/L的HAc溶液能否被同浓度的NaOH溶液直接准确滴定？如果能，请为该滴定体系选择合适的指示剂。（已知：HAc的Ka=1.

25、810-5）计算0.1000 mol/L NaAc溶液的pH值（已知HAc的电离平衡常数为Ka=1.810-5）。 试卷（A / B） 第 页（共 页）除了“漂亮女生”形成的价格，优惠等条件的威胁外，还有“碧芝”的物品的新颖性，创意的独特性等，我们必须充分预见到。4取水样100.00mL，硫酸酸化后，加入10.00mL高锰酸钾溶液（c1=0.02000mol/L），沸水浴中加热30min，趁热加入10.00mL草酸钠溶液（c2=0.05000mol/L），摇匀，再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠，消耗高锰酸钾溶液2.15mL，求水样中高锰酸盐指数是多少？（以mg O2/L表示）5.用加热

26、回流法测定水样的COD，取水样及无有机物蒸馏水（空白）各20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液和30mL H2SO4-Ag2SO4溶液，加热回流4h，冷却后加蒸馏水稀释，以试亚铁灵为指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色出现，水样和空白分别消耗8.30mL和17.00mL。求水样中的COD，结果以mgO2/L表示。6取水样100.00mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色，消耗15.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续用同一个HCl溶液滴定至橙色出现，又消耗HCl体积12.00mL，问水样中有何种碱度？其含量是多少（用mmol/L和m

27、g/L表示）？（已知：OH-，HCO3-和CO32-的摩尔质量分别为17.007，61.023和60.015）此次调查以女生为主，男生只占很少比例，调查发现58的学生月生活费基本在400元左右，其具体分布如（图1-1）7用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，配置含Fe2+浓度为0.00，1.0010-2，3.0010-2，5.0010-2，7.0010-2和9.0010-2mg/L的一系列标准溶液，在max=510nm处测定对应的吸光度值A，数据见下表。在同样条件下测得水样吸光度A=0.45。请： 在下列坐标中绘制标准曲线 从标准曲线中查出水样中Fe2+的浓度（以mg/L表示）。表 Fe2+

28、标准溶液及其对应的吸光度值（2） 文化优势Fe2+标准溶液浓度/10-2mg/L0.003 www。oh/ov。com/teach/student/shougong/1.003.005.007.009.00吸光度A0.00.100.200.370.480.608. 取水样150.00 mL，用浓度为0.1020 mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3标准溶液的体积为10.35 mL，求该水样中Cl-的含量（以mg/L表示，MCl-=35.453）。六、其他1.正确选择各类酸碱溶液pH计算的最简式，并把它们连接起来。0.1mol/L的HAc溶液H+=0.2mol/L的NaHCO3溶液H+=0.1mol/L的HAc-NaAc溶液 OH-=0.1mol/L的NH3H2O溶液0.1 mol/L的H2CO3溶液H+=2. 将下列各金属离子及其络合滴定时的最小pH值对应起来。（已知：lgKCuY=18.80，lgKFeY=25.1，lgKCaY=10.69，lgKCdY=16.46，lgKMnY=13.87）Cu2+5.3Fe3+3.0Ca2+4.04.1Cd2+7.6Mn2+1.11.23补充下列各滴定曲线（曲线形状及横纵坐标）。（9分） 4某电位滴定法得到如图所示滴定曲线，请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积。（5分）