D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法
11．下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（B）。
（ER≤0.1%）
A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5）B．0.1mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9）
C．0.1mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4）D．0.1mol/L的HCOOH溶液（ka=1.8×10-4）
12．下列关于实验操作的叙述正确的是（A）。
A．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+
B．水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中
C．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中
D．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件
13．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（B）。
A.滴定开始前必须先加入淀粉指示剂B.加入过量KI，室温，避光
C.反应速度较慢，需加热至70℃~80℃D.滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应
14．为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式：
⑴碱性条件下，以EBT为指示剂，EDTA为标准溶液，测定水样中Ca2+和Mg2+（D）；
⑵测定水中的Ba2+时，先加入过量的EDTA，用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（A）；
⑶在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni（CN）4]2-标准溶液，用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据Ag+和Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（C）；
⑷测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+，根据Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（B）。
A．返滴定法B．间接滴定C．置换滴定D．直接滴定
15．下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（D）。
A．水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度
B．水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求
C．水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标
D．水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体
16．利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（A）。
A．Br-选择性电极B．第三类金属基电极
C．第一类金属基电极D．饱和甘汞电极
17．为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式：
A
B
C
E、
⑴0.1mol/LHAc水溶液（A）；⑵0.1mol/LNH4Cl水溶液（C）；
⑶0.2mol/LNaAc水溶液（E）；⑷0.1mol/LHAc水溶液和0.1mol/LNaAc水溶液等体积混合（D）；⑸NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（B）；⑹HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液（A）。
为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式：
⑴0.1mol/L的NH4Cl溶液D；⑵0.1mol/L的NaHCO3溶液A；
A、
B、
C、
D、
18．pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa=（A）。
（已知lgK´CaY=10.68）A、6.5B、7.69C、5.3D、8.69
19．0.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液相当于FeO的滴定度TFeO/K2Cr2O7为（）。
（已知：
MFeO=71.846，MFe=55.845）。
A、0.04311B、0.03351C、0.2345D、4.2231
20．1mol/L硫酸介质中，用浓度为0.1000mol/L的Ce4+标准溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的Fe2+溶液，化学计量点电极电位Φsp=（B）。
（已知Φθ´Ce4+/Ce3+=1.44V,Φθ´Fe3+/Fe2+=0.68V）A、0.86VB、1.06VC、1.26VD、1.38V
21．关于紫外-可见分光光度计的原理，下列叙述正确的是（D）。
A、入射光必须为复合光B、郎伯-比尔定律的表达式中浓度c的单位是mol/L，溶液厚度b的单位是cm，则吸光度A的单位为L/mol/cmC、吸光度A=1/T，T为透光率D、吸光度A=lg（I0/It），I0为入射光强，It为出射光强
22．pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa=A。
（已知lgK´CaY=10.68）
A、6.5B、7.69C、5.3D、8.69
23．关于电位分析法的两个电极，下列叙述不正确的是B。
A、参比电极与指示电极组成原电池
B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极
C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极
D、电极电位恒定的电极称为参比电极
25.利用EDTA滴定测定自来水硬度的实验中，下列哪个反应没有涉及到A。
A、Ca+EBT→CaEBTB、Mg+Y→MgYC、Ca+Y→CaYD、Mg+EBT→MgEBTEMgEBT+Y→MgY+EBT
26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C。
A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同
B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必须具有良好的可逆性
C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳定性高
D、金属指示剂和EDTA与金属离子形成络合物的稳定常数相差两个数量级左右
27.利用碘量法测定水中余氯时，使测定结果偏低，产生负误差的是D。
A、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中，滴定速度较快，而手摇碘瓶的速度较慢
B、滴定至无色后，碘瓶敞口放置在空气中返蓝
C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至无色的过程中，滴定速度较慢，而手摇碘瓶的速度较快
D、加入过量KI后，没有加塞，并且未避光
28.利用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液浓度时，下列叙述哪些是不正确的C。
A、反应需加热B、反应产生的Mn2+对反应有催化作用
C、滴定速度开始时较快，临近终点时较慢
D、此反应的指示剂是KMnO4本身，终点由无色变为粉红色
下列关于实验操作的叙述正确的是（）。
A．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+
B．水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中
C．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中
D．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件
29.按照有效数字的原则计算[0.1000×（25.00-21.52）×246.47]/10.00的结果是（A）。
A.三位有效数字B.一位有效数字C.四位有效数字D.五位有效数字
30、在定量分析中通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测组分的含量，其目的是（C）。
A.消除系统误差B.消除偶然误差C.减少偶然误差D.提高分析结果的准确度
31.用EDTA滴定同浓度的下列共存离子，不能通过控制不同pH值进行连续滴定的是（D）。
A.Ca2+和Fe3+B.Zn2+和Fe3+C.Mg2+和Zn2+D.Mg2+和Ca2+
（已知：
lgKMgY=8.69；lgKCaY=10.70；lgKFeY=25.1；lgKZnY=16.5。
）
32.预准确滴定水样中的Zn2+，最小pH值是（D）。
（已知lgKZnY=16.5）
（允许的滴定误差为≤0.1%，假设EDTA标准溶液的浓度为0.01000mol/L。
）
A.5.5~5.6B.6.0~6.1C.6.5~6.6D.4.0~4.1
33.下列关于条件电极电位的叙述正确的是（D）。
A.条件电极电位是任意温度下的电极电位B.条件电极电位是任意浓度下的电极电位
C.条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol/L时的电极电位
经常光顾□偶尔会去□不会去□D.条件电极电位是在一定条件下，电对氧化态和还原态浓度均等于1mol/L时的电极电位
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三、判断题
1．量取体积约为20mL的溶液应该用20mL移液管。
（）
图1-5购物是对消费环境的要求分布2．先用移液管移取体积为5.00mL的溶液，再用量筒量取15mL同种溶液，合并后溶液总体积应记为20.00mL。
（）3．络合滴定中溶液酸度越大，络合物的条件稳定常数越小。
（）
4．EDTA是弱碱，所以滴定时应该用碱式滴定管盛EDTA标准溶液。
（）
（一）DIY手工艺品的“多样化”5．K2Cr2O7法中，因为K2Cr2O7被还原的产物为绿色的Cr3+，与K2Cr2O7的橙红色明显不同，所以K2Cr2O7可做自身指示剂。
（）6．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中进行滴定（）。
木质、石质、骨质、琉璃、藏银……一颗颗、一粒粒、一片片，都浓缩了自然之美，展现着千种风情、万种诱惑，与中国结艺的朴实形成了鲜明的对比，代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。
7.在KMnO4与Na2C2O4的反应中，开始时反应速度较慢，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，这主要是Mn2+催化作用的结果（）。
8．EDTA滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数Kf´（MIn）≥108（）。
四、简答题
1．简要叙述双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理。
2．回答碘量法的注意事项有哪些。
3．分光光度计由哪几部分组成?
它们的作用分别是什么？
4．以Cl-的测定为例，回答莫尔法的基本原理是什么（包括：
pH条件、标准溶液、指示剂、反应式及计算公式）？
5．写出高锰酸钾法中利用草酸钠（Na2C2O4）标定高锰酸钾标准溶液（KMnO4）准确浓度的化学反应方程式，并回答滴定时的注意事项有哪些。
6．自来水硬度的测定原理是什么？
7.以酸碱滴定为例，回答什么是滴定突跃？
如何根据滴定突跃选择指示剂？
8.滴定分析对化学反应的基本要求是什么？
“碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力，理由是如此的简单：
世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。
五、计算题
1．取一份自来水水样100.00mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定至蓝色出现，消耗25.00mL，求该自来水水样总硬度（以mmol/L和CaCO3mg/L表示）。
（已知：
CaCO3的摩尔质量为100.09g/mol）2取自来水样100.00mL，用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为18.10mL，求水样的总硬度是多少（以mmol/L和CaO的mg/L表示，已知CaO的摩尔质量为56.08）？
2．浓度约为0.1mol/L的NH3·H2O能否被同浓度的HCl标准溶液直接准确滴定（Er≤0.1%）？
如果能请为该滴定体系选择合适的指示剂。
[已知，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5]
3.浓度约为0.1mol/L的HAc溶液能否被同浓度的NaOH溶液直接准确滴定？
如果能，请为该滴定体系选择合适的指示剂。
（已知：
HAc的Ka=1.8×10-5）计算0.1000mol/LNaAc溶液的pH值（已知HAc的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5）。
《》试卷（A/B）第页（共页）
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4．取水样100.00mL，硫酸酸化后，加入10.00mL高锰酸钾溶液（c1=0.02000mol/L），沸水浴中加热30min，趁热加入10.00mL草酸钠溶液（c2=0.05000mol/L），摇匀，再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠，消耗高锰酸钾溶液2.15mL，求水样中高锰酸盐指数是多少？
（以mgO2/L表示）
5.用加热回流法测定水样的COD，取水样及无有机物蒸馏水（空白）各20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液和30mLH2SO4-Ag2SO4溶液，加热回流4h，冷却后加蒸馏水稀释，以试亚铁灵为指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色出现，水样和空白分别消耗8.30mL和17.00mL。
求水样中的COD，结果以mgO2/L表示。
6．取水样100.00mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色，消耗15.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续用同一个HCl溶液滴定至橙色出现，又消耗HCl体积12.00mL，问水样中有何种碱度？
其含量是多少（用mmol/L和mg/L表示）？
（已知：
OH-，HCO3-和CO32-的摩尔质量分别为17.007，61.023和60.015）
此次调查以女生为主，男生只占很少比例，调查发现58％的学生月生活费基本在400元左右，其具体分布如（图1-1）7．用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，配置含Fe2+浓度为0.00，1.00×10-2，3.00×10-2，5.00×10-2，7.00×10-2和9.00×10-2mg/L的一系列标准溶液，在λmax=510nm处测定对应的吸光度值A，数据见下表。
在同样条件下测得水样吸光度A=0.45。
请：
⑴在下列坐标中绘制标准曲线⑵从标准曲线中查出水样中Fe2+的浓度（以mg/L表示）。
表Fe2+标准溶液及其对应的吸光度值
（2）文化优势Fe2+标准溶液浓度/10-2mg/L
0.00
3．www。
oh/ov。
com/teach/student/shougong/1.00
3.00
5.00
7.00
9.00
吸光度A
0.0
0.10
0.20
0.37
0.48
0.60
8.取水样150.00mL，用浓度为0.1020mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3标准溶液的体积为10.35mL，求该水样中Cl-的含量（以mg/L表示，MCl-=35.453）。
六、其他
1.正确选择各类酸碱溶液pH计算的最简式，并把它们连接起来。
0.1mol/L的HAc溶液
[H+]=
0.2mol/L的NaHCO3溶液
[H+]=
0.1mol/L的HAc-NaAc溶液
[OH-]=
0.1mol/L的NH3•H2O溶液
0.1mol/L的H2CO3溶液
[H+]=
2.将下列各金属离子及其络合滴定时的最小pH值对应起来。
（已知：
lgKCuY=18.80，lgKFeY=25.1，lgKCaY=10.69，lgKCdY=16.46，lgKMnY=13.87）
Cu2+
5.3
Fe3+
3.0
Ca2+
4.0~4.1
Cd2+
7.6
Mn2+
1.1~1.2
3．补充下列各滴定曲线（曲线形状及横纵坐标）。
（9分）
4．某电位滴定法得到如图所示滴定曲线，请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积。
（5分）
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