化学湖南届高三五市十校联考.docx

1、化学湖南届高三五市十校联考“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考化学分值：100分时量：80分钟答题说明： 1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效； 2.可能用到的原子量：H:1 C:12 N：14 O：16 Fe：56 Ba：137 Ca 40 Mg: 24 Cu: 64一、选择题：（每小题3分，共48分）1下列说法正确的是()A铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”2.

2、下列表示不正确的是 A.MgF2的电子式：B.二甲醚的结构简式：CH3OCH3 C.NH3分子的比例模型：D.氧原子（18O）的结构示意图：3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NAC.标准状况下，11.2 L CCl4中含CCl键的数目为2NAD.20 ml 2mol L1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA4已知X+、Y2+、Z、W2四种离子具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A金属性：XY，还原性：ZW2 B原

3、子半径：XYWZC离子半径：Y2+X+ZW2 D原子序数：YXZW5下列说法正确的是（）AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3m

4、ol O2C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O7下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )AC4H10的二氯取代物有4种B最简式为C2H5的烃结构简式有5种C乙苯的一氯取代物只有3种D分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种8下列离子方程式正确的是 A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O B向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3-C用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OD在强碱溶液

5、中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+ 9常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )ApH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5BpH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl）C（CH3COO）CpH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A）DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同10下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）A它能与纯碱溶液反应 B它可以水解，水解生成的有机产物有二种C1 mol该有

6、机物最多能和8 mol NaOH反应D该有机物能发生取代反应11下列实验操作或原理正确的是CH3CH2CH2BrKOHCH3CH2OH酸性KMnO4溶液甲乙A用装置甲收集SO2气体B用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化 D配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高12下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2（g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CKNO3（s）NaCl（s）AgNO3溶液过滤DCu（s）Ag（s）CuSO

7、4溶液电解法13为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、I、CO32中的哪几种微粒组成进行以下实验，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+ BSO42 CBa2+ DMg2+14根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL1Na

8、2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnSCuS15向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO316将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原

9、产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是（）A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L二、非选择题：（每空2分，共52分）17（12分）碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位I：草酸钙晶体（CaC2O4H2O）可用作分离稀有金属的载体（1）在一定温度下向1L的密

10、闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_molL1min1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是_（填答案选项编号）A压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大B平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小C平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变D平衡移动后，CaO的质量减少（2）某温度下数据：KSP（CaC2O4）=5.0109；KSP（CaCO3）=2.5109向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量

11、CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32（aq）+CaC2O4（s）CaCO3（s）+C2O42（aq）静置后沉淀转化达到平衡求此时溶液中的c（C2O42）=_molL1II.（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+X（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂为_，X的化学式为_III.（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式_18(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体

12、产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸

13、的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。19（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是。（3）步骤反应的离子方程式是

14、。（4）从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为。（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点） , 。20(14)芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：（1）D的化学名称是_（2）将B一步转化为的化学试剂是_（写化学式）（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为_，E转化为F的化学反应类型是_（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的

15、化学方程式_（5）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体有_种，写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式：_分子中含有苯环,无其他环状结构；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A B D D B 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D D A C B C1. A铜块会加速腐蚀 B正确 C醛基能与氢气加成最多可加成4molD错误2. C为球棍模型3. A没有体积B46g乙醇54g水中含4mol氧原子正确CD错误4略5略6A根据电

16、解的基本原理正确B根据总反应方程式正确C正确D电荷不守恒7略8略9A正确越稀越水解稀释10倍，氢离子未减少10倍B两离子浓度应相等C可能相等D略10B水解有机产物相同11略12D利用粗铜作阳极电解13溶液显酸性说明有镁离子，一定不含碳酸根由可知不含碘离子，则硫酸根一定含有，钡离子一定不含，只剩下钠离子不能肯定14略15a点溶液显碱性，A中离子不能共存，b点离子显碱性，可共存C溶液中存在氯离子，与银离子可反应D溶液中铝离子与碳酸氢根会反应16由合金与沉淀质量相差5.1g可知，金属总共失去0.3mol电子，则一定生成0.1molNO。消耗0.4mol硝酸，B项用极限法可知正确，C项硝酸可能有剩余故

17、消耗的氢氧化钠可能多余100mlD项正确二:非选择题每空均为2分,共52分17. 解：、（1）前5min 内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）=0.2mol，则v（CO）=0.04molL1min1；A、该反应中只有CO和CO2为气体，将容器体积由1L压缩为0.5L，气体浓度增大，平衡逆向移动，CaC2O4的分解率减小，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、温度不变，平衡常数不变，即K=COCO2不变，所以平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变，故C正确；D、平衡逆向移动，CaO质量减小，故D正确；故答案为：0.04；CD；(2)设c（CO32-）转化了x，

18、则生成c（C2O42-）=x，剩余c（CO32-）=（0.6x），可得方程，解得x=0.4 mol/L；（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+X（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂为KNO3，X的化学式为N2（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+18答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O (2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)Ba(OH)2CO2=BaCO3H

19、2O(4)c、d(5)25%(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)解析（1）略(2)牙膏样品中CaCO3的定量测定原理是：使牙膏样品与盐酸反应释放出CO2，用Ba(OH)2溶液来吸收CO2，通过测定C中生成的BaCO3沉淀的质量，以确定CaCO3的质量分数。因此，实验的关键是必须使B中产生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。所以，实验过程中需持续缓缓通入空气。(4)a.装置内空气中的CO2，也会随气流进入Ba(OH)2溶液，被之吸收，这样会使测定结果偏大。因此，为减小实验误差，在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2。b若滴加盐酸过快，样品与盐酸反应释放CO2的速度也快，

20、这样会造成CO2进入Ba(OH)2溶液的速度过快，会使一部分CO2没被Ba(OH)2溶液吸收就从Ba(OH)2溶液中逸出，造成误差。因此，滴加盐酸不宜过快。c根据测定原理可知，A、B之间没有必要增添干燥装置。d从B中出来的CO2含有 HCl气体杂质，若在BC之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，杂质HCl气体被NaHCO3溶液吸收后，也会产生CO2，和B中产生的CO2同时进入Ba(OH)2溶液，会使测定结果偏高，不能提高测定准确度。(5)由关系式：BaCO3CaCO30.02 moln(CaCO3)可得n(CaCO3)0.02 mol，碳酸钙的质量分数为100%25%。(6)从B中出来的

21、CO2气体，含有H2O(g)及HCl气体杂质，也会被C中的Ba(OH)2溶液吸收。因此，测定装置C在吸收CO2前后的质量差，测定结果会偏高。技巧点拨解决实验题的关键是首先要明确实验的目的，其次是要弄清实验的原理，最后要分析装置仪器，试剂药品的作用。19（14分）（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（5）低，消毒杀菌，净水（或无毒或方便保存等）20芳香化合物A（C9H9O3Cl）可

22、以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：（1）D的化学名称是乙二醛（2）将B一步转化为的化学试剂是NaHCO3（写化学式）（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式+3NaOHHOCH2CH2OH+NaCl+H2O（5）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有4种，写出其中一种的结构简式：分子中含有苯环；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应解答： 解：A遇氯化铁溶液变紫色，说明A

23、中含有酚羟基，C中不饱和度=0，说明C中不含双键，则C结构简式为HOCH2CH2OH，A发生水解反应生成B、C，结合A分子式知，A结构简式为；C被氧化生成D，D结构简式为OHCCHO，D和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到E，E为HOOCCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F，F为CH3OOCCOOCH3，（1）D结构简式为OHCCHO，D的化学名称是乙二醛，故答案为:乙二醛；（2）将B一步转化为时，酚羟基不反应而羧基参加反应，碳酸氢钠和羧基反应、和酚羟基不反应，所以该化学试剂是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（3）C结构简式为HOCH2CH2OH、E为HOOCCOOH，C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为，E转化为F的化学反应类型是取代反应或酯化反应，故答案为：；酯化反应或取代反应；（4）A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式为+3NaOHHOCH2CH2OH+NaCl+H2O，故答案为：+3NaOHHOCH2CH2OH+NaCl+H2O；（5）B的同分异构体符合下列条件：分子中含有苯环；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应，如果取代基为酚OH、HCOO，有邻间对三种结构；如果取代基为HOCOO，有一种结构，所以符合条件的有4种，其中苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式为，故答案为：4；