化学湖南届高三五市十校联考.docx
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化学湖南届高三五市十校联考
“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考
化学
分值：
100分时量：
80分钟
答题说明：
1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；
2.可能用到的原子量：
H:
1C:
12N：
14O：
16Fe：
56Ba：
137Ca40
Mg:
24Cu:
64
一、选择题：
（每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C．一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
2.下列表示不正确的是
A.MgF2的电子式：
B.二甲醚的结构简式：
CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型：
D.氧原子（18O）的结构示意图：
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol▪L—1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.标准状况下，11.2LCCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D.20ml2mol▪L—1H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A．金属性：
X＞Y，还原性：
Z﹣＞W2﹣B．原子半径：
X＞Y＞W＞Z
C．离子半径：
Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣D．原子序数：
Y＞X＞Z＞W
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
6．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。
下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的同时生成3molO2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
7．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（）
A．C4H10的二氯取代物有4种
B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C．乙苯的一氯取代物只有3种
D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
8．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
9．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）
A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5
B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）
C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：
1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）
D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
10．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
A．它能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种
C．1mol该有机物最多能和8molNaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
11．下列实验操作或原理正确的是
CH3CH2CH2Br
KOH
CH3CH2OH
酸性
KMnO4
溶液
甲乙
A．用装置甲收集SO2气体
B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
12．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
KNO3（s）
NaCl（s）
AgNO3溶液
过滤
D
Cu（s）
Ag（s）
CuSO4溶液
电解法
13．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+
14．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
选项
方法
结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量：
加过胆矾=没加胆矾
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：
H2O2＞Fe3+
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成
溶度积（Ksp）：
ZnS＞CuS
15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
16．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L
二、非选择题：
（每空2分，共52分）
17．（12分）碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
I：
草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：
KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42﹣）=__________mol•L﹣1．
II.（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．
III.（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式_____．
18．（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体
产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
___________________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
___________________________________________________________________________。
（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则
样品中碳酸钙的质量分数为________。
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量
差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_
_____________________________。
19．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤
③中反应的离子方程式为。
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比
氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）,。
20．（14）芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：
已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）D的化学名称是__________．
（2）将B一步转化为
的化学试剂是__________（写化学式）．
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为__________，E转化为F的化学反应类型是__________．
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________．
（5）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体有__________种，写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式：
__________．
①分子中含有苯环,无其他环状结构；②在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应．
“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
B
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
D
D
A
C
B
C
1.A铜块会加速腐蚀B正确C醛基能与氢气加成最多可加成4molD错误
2.C为球棍模型
3.A没有体积B46g乙醇54g水中含4mol氧原子正确CD错误
4略
5略
6A根据电解的基本原理正确B根据总反应方程式正确C正确D电荷不守恒
7略
8略
9A正确越稀越水解稀释10倍，氢离子未减少10倍B两离子浓度应相等C可能相等D略
10B水解有机产物相同
11略
12D利用粗铜作阳极电解
13溶液显酸性说明有镁离子，一定不含碳酸根由②可知不含碘离子，则硫酸根一定含有，钡离子一定不含，只剩下钠离子不能肯定
14略
15a点溶液显碱性，A中离子不能共存，b点离子显碱性，可共存C溶液中存在氯离子，与银离子可反应D溶液中铝离子与碳酸氢根会反应
16由合金与沉淀质量相差5.1g可知，金属总共失去0.3mol电子，则一定生成0.1molNO。
消耗0.4mol硝酸，B项用极限法可知正确，C项硝酸可能有剩余故消耗的氢氧化钠可能多余100mlD项正确
二:
非选择题每空均为2分,共52分
17.解：
Ⅰ、
（1）前5min内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）=
=0.2mol，则v（CO）=
=0.04mol•L﹣1•min﹣1；
A、该反应中只有CO和CO2为气体，将容器体积由1L压缩为0.5L，气体浓度增大，平衡逆向移动，CaC2O4的分解率减小，故A错误；
B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C、温度不变，平衡常数不变，即K=[CO]•[CO2]不变，所以平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变，故C正确；
D、平衡逆向移动，CaO质量减小，故D正确；
故答案为：
0.04；CD；
（2）设c（CO32-）转化了x，则生成c（C2O42-）=x，剩余c（CO32-）=（0.6﹣x），可得方程，解得x=0.4mol/L；
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为 KNO3 ，X的化学式为 N2 ．
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式 5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ ．
18答案
（1）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－或Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（2）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（3）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（4）c、d
（5）25%
（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）
解析
（1）略
（2）牙膏样品中CaCO3的定量测定原理是：
使牙膏样品与盐酸反应释放出CO2，用Ba（OH）2
溶液来吸收CO2，通过测定C中生成的BaCO3沉淀的质量，以确定CaCO3的质量分数。
因此，实验的关键是必须使B中产生的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收。
所以，实验过程
中需持续缓缓通入空气。
（4）a.装置内空气中的CO2，也会随气流进入Ba（OH）2溶液，被之吸收，这样会使测定结
果偏大。
因此，为减小实验误差，在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2。
b．若滴加盐酸过快，样品与盐酸反应释放CO2的速度也快，这样会造成CO2进入Ba（OH）2
溶液的速度过快，会使一部分CO2没被Ba（OH）2溶液吸收就从Ba（OH）2溶液中逸出，造
成误差。
因此，滴加盐酸不宜过快。
c．根据测定原理可知，A、B之间没有必要增添干燥装置。
d．从B中出来的CO2含有HCl气体杂质，若在B～C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液
的洗气装置，杂质HCl气体被NaHCO3溶液吸收后，也会产生CO2，和B中产生的CO2
同时进入Ba（OH）2溶液，会使测定结果偏高，不能提高测定准确度。
（5）由关系式：
BaCO3 ～ CaCO3
＝0.02mol n（CaCO3）
可得n（CaCO3）＝0.02mol，碳酸钙的质量分数为
×100%＝25%。
（6）从B中出来的CO2气体，含有H2O（g）及HCl气体杂质，也会被C中的Ba（OH）2溶液
吸收。
因此，测定装置C在吸收CO2前后的质量差，测定结果会偏高。
技巧点拨 解决实验题的关键是首先要明确实验的目的，其次是要弄清实验的原理，最
后要分析装置仪器，试剂药品的作用。
19．（14分）
（1）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）低，消毒杀菌，净水（或无毒或方便保存等）
20．芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：
已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）D的化学名称是乙二醛．
（2）将B一步转化为
的化学试剂是NaHCO3（写化学式）．
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为
，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式
+3NaOH
HOCH2CH2OH+NaCl+
+H2O．
（5）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有4种，写出其中一种的结构简式：
．
①分子中含有苯环；②在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应．
解答：
解：
A遇氯化铁溶液变紫色，说明A中含有酚羟基，C中不饱和度=
=0，说明C中不含双键，则C结构简式为HOCH2CH2OH，A发生水解反应生成B、C，结合A分子式知，A结构简式为
；
C被氧化生成D，D结构简式为OHCCHO，D和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到E，E为HOOCCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F，F为CH3OOCCOOCH3，
（1）D结构简式为OHCCHO，D的化学名称是乙二醛，故答案为:
乙二醛；
（2）将B一步转化为
时，酚羟基不反应而羧基参加反应，碳酸氢钠和羧基反应、和酚羟基不反应，所以该化学试剂是NaHCO3，
故答案为：
NaHCO3；
（3）C结构简式为HOCH2CH2OH、E为HOOCCOOH，C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为
，E转化为F的化学反应类型是取代反应或酯化反应，
故答案为：
；酯化反应或取代反应；
（4）A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式为
+3NaOH
HOCH2CH2OH+NaCl+
+H2O，
故答案为：
+3NaOH
HOCH2CH2OH+NaCl
+H2O；
（5）B的同分异构体符合下列条件：
①分子中含有苯环；②在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应，
如果取代基为酚﹣OH、HCOO﹣，有邻间对三种结构；
如果取代基为HOCOO﹣，有一种结构，所以符合条件的有4种，其中苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式为
，
故答案为：
4；
．
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