《化学8套汇总》湖南省常德市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx

1、化学8套汇总湖南省常德市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2下列化学反应中，不是氧化还原反应的是ACl2通入NaOH溶液制漂白液 BCO使CuO固体变为红色CNa2CO3与HCl溶液生成气体 DCO2使Na2O2固体变为白色3下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-

2、+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3CFeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)34将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A1mol/L B0.1 mol/L C0.01mol/L D10mol/L5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还

3、原6化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3C.Al AlO2- D.Al3+ Al(OH)38配制100 mL 0.10 molL1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是A B C D9下列物质中，属于电解质的是A金属铝 B蔗糖 CNaCl DNaOH

4、溶液10某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-11甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A B C D12下列物质中属于电解质的是( )ACO2 BBaSO4 CZn DC2H5OH13下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列

5、的是A硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B硝酸、烧碱、干冰、苏打水C醋酸、消石灰、明矾、铜 D氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气14下列电离方程式，书写正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3- DKMnO4=K+Mn7+4O2-15下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 3 molL1的NaClOB.50 mL 1 molL1的NH4ClC.150 mL 1 molL1的NaClD.200 mL 1.5molL1的CaCl216a、b、c、d、e五

6、种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：beB常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态C单质沸点：cdDd与e不能存在于同一离子化合物中17在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A.HBr 的热稳定性大于 HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF4、CCl4、CBr4、CI4 的熔、沸点逐渐升高18有以下物质Na2SO4溶液 熔融的CaCl2 CuSO45H2O固体 KOH固体 石墨 蔗糖。有关它们的说法正确的是( )A不能导电的有 B属于电解质有C属于非电解质的有 D属于混合物的有19实验室中欲使AlCl3

7、溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A石灰水 BNaOH溶液 C稀盐酸 D氨水20下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有 C只有 D全部21下列操作能够达到实验目的的是A验证生成SO2 B用排空气法收集NOC制取并检验氨气 D用水吸收氨气A.A B.B C.C D.D22Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发

8、生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是A该反应中有三种元素的化合价发生了变化B每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物23等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L- 1、硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 ( )A1: 1 B1:2 C2:1 D3:224实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480m

9、l，以下配制步骤正确的是A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高25两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A电子总数 B质子总数 C原子总数 D质量二、填空题26A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一

10、种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式A：_、B：_、C：_、D：_、E：_（2）按要求写出下列方程式：A与盐酸反应的离子方程式：_；A固体受热分解的化学方程式：_；D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：_。三、推断题27无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回

11、答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _、C_、E_。（2）写出下列化学方程式：a由D生成F：_；bF与CO2反应：_；cD与水反应：_。四、综合题28为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5molL1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1molL1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量_；(2)合金中银的质量分数_。(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量_。五、实验题29今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得

12、到三种元素的不溶物，按下图所示实验：加入的试剂分别是：X_，Y_，Z_。生成的沉淀A是_，B是_，C是_。第步和第步的离子方程式分别是_。30某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗

13、涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_。定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BCCBACBBCCABDADBDA题号19202122232425答案DADCCBC二、填空题26NaHCO3 NaCl Na2CO3 KOH、 Fe(OH)3 HCO3-+H+= CO2 +H2O 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O 2

14、KOH+ FeCl2=Fe(OH)2+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 三、推断题27（9分）（1）Cl2HCl NaCl （每空1分）（2）2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 （每空2分）四、综合题283mol 36% n(NO)0.2mol；n(NO2)0.1 五、实验题29盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 AgCl BaSO4 Fe(OH)3 Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 30mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无

15、影响 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列说法正确的是 （ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性DSO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：A3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D1molOH含10NA个电子3下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：AFeCl3 BH2SiO3 CCuCl2 DFeCl24

16、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO45把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A2：1 B1：2C1：4 D4：16下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ）AA BB CC DD7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的

17、碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA BB CC DD8某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO3-的个数比为A12 B14C34 D329下列说法中不正确的是A浓硫酸能与铜反应释放出氢气B浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输102018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”

18、。下列行为符合该主题的是A尽量乘坐公共交通工具 B大量使用农药C大力开采化石燃料 D推广使用一次性塑料餐具11下列表格中各项分类都正确的一组是( )选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋AA BB CC DD12下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()AH+，OH-，Na+，SO42- BFe3+，Cl-，K+，I-CCu2+，NO3-，Na+，Cl- DBa2+，Cl-，K+，CO32-13下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是AAl跟NaOH溶液共热BAl(NO3)3跟过量的NaOH

19、溶液CAl2O3和水共热DAl2(SO4)3和过量的氨水14在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）ANa+、Ca2+、Cl、HCO3 BBa2+、K+、OH、NO3CH+、Al3+、NH4+、SO42 DMg2+、Na+、Cl、CO3215下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl16下列仪器名称不正确的的是A蒸发皿 B圆底烧瓶C容量瓶 D量筒17下列溶液中，Cl的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量相等是

20、（ ）A150ml 3mol/LKCl溶液 B100ml 0.75mol/LMgCl2溶液C100ml 1mol/LNaCl溶液 D15ml 2mol/LAlCl3溶液18在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）A0.5 mol Na和0.5 mol Al B0.1 mol Zn和0.1 mol AlC8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3 D10 g CaCO3 和10 g Na2CO319把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则A剩下的固体是

21、Fe和Cu B溶液中有Fe3、Fe2C剩下的固体是Fe，无Cu D溶液中有Fe2、Cu220某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL121中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲22下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确

22、的是ANaCl固体（I2）：充分加热BFe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤CSiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤DCO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥23用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( )AMnO2 BFe3O4 CCr2O3 DV2O524下列物质属于电解质的是A铜 B氯化钠 C一氧化氮 D乙醇25日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D静电除尘净化空气，提升空气质量二

23、、填空题26化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。(1)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_。(2)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_。(3)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_。(4)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式

24、_。(5)金属铜与浓、稀硝酸的反应可以分别用于实验室制取NO或NO2气体，请写出实验室利用铜与稀硝酸反应制取NO的离子方程式_。三、推断题27已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。(1)物质A的化学式为_，D化学式为_，W的化学式为_；(2)B与R反应生成F的离子反应式为_；(3)A与CO2反应的化学反应方程式为_；(4)H转化为M的化学反应方程式为_；四、综合题28工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑

25、倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。（3）以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_(反应)；铜和上述反应(反应)得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的目的是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。五、实验题29某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_；反应开始后，试管中能观察到的现象是_。(2)已知有关物质的密度(K)：0.86 gcm3，(Na)：0.97 gcm3，(煤油)：0.8 gcm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应_。30某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。试回答以下