D．d与e不能存在于同一离子化合物中
17．在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：
A.HBr的热稳定性大于HI
B.金刚石的硬度大于硅
C.氮气常温下不容易发生化学反应
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
18．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是（）
A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥
19．实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的
A．石灰水B．NaOH溶液C．稀盐酸D．氨水
20．下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有③⑤B．只有②③④C．只有③④⑥D．全部
21．下列操作能够达到实验目的的是
A．验证生成SO2
B．用排空气法收集NO
C．制取并检验氨气
D．用水吸收氨气
A.AB.BC.CD.D
22．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应：
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
23．等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为amol.L-1、硫酸的浓度为bmol.L-1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:
2（都只生成NO），则a:
b的值是（）
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．3:
2
24．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是
A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
25．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量
二、填空题
26．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。
（1）试推断各物质的化学式A：
_____、B：
_____、C：
_______、D：
_______、E：
______
（2）按要求写出下列方程式：
①A与盐酸反应的离子方程式：
__________________________；
②A固体受热分解的化学方程式：
______________________；
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：
_______________________。
三、推断题
27．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。
B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。
推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B_______、C_______、E_______。
（2）写出下列化学方程式：
a．由D生成F：
___________________________________________________；
b．F与CO2反应：
__________________________________________________；
c．D与水反应：
____________________________________________________。
四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L−1的浓HNO3中。
待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H+浓度为1mol·L−1。
假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量___________；
（2）合金中银的质量分数___________。
（3）确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
五、实验题
29．今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液。
欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
⑴加入的试剂分别是：
X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。
30．某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：
托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。
②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
B
A
C
B
B
C
C
A
B
D
A
D
B
D
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
C
C
B
C
二、填空题
26．NaHCO3NaClNa2CO3KOH、Fe（OH）3HCO3-+H+==CO2↑+H2O2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O2KOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2KCl、4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3
三、推断题
27．（9分）
（1）Cl2HClNaCl（每空1分）
（2）2Na＋O2
Na2O2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）
四、综合题
28．3mol36%n（NO）＝0.2mol；n（NO2）＝0.1
五、实验题
29．盐酸硫酸氢氧化钠溶液AgClBaSO4Fe（OH）3Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
30．mL容量瓶烧杯胶头滴管BD搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解引流液体偏低无影响
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
B．1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．1molOH－含10NA个电子
3．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A．FeCl3B．H2SiO3C．CuCl2D．FeCl2
4．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4
5．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。
求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．2：
1B．1：
2
C．1：
4D．4：
1
6．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
（）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇（沸点117.5℃）
中的乙醚（沸点34.6℃）
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
8．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为
A．1︰2B．1︰4
C．3︰4D．3︰2
9．下列说法中不正确的是
A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂
D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输
10．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是
A．尽量乘坐公共交通工具B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料D．推广使用一次性塑料餐具
11．下列表格中各项分类都正确的一组是（）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A．AB．BC．CD．D
12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+，OH-，Na+，SO42-B．Fe3+，Cl-，K+，I-
C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl-D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-
13．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是
A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热
D．Al2（SO4）3和过量的氨水
14．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）
A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．H+、Al3+、NH4+、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
15．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
16．下列仪器名称不正确的的是
A．蒸发皿
B．圆底烧瓶
C．容量瓶
D．量筒
17．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（）
A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液
C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液
18．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.5molNa和0.5molAlB．0.1molZn和0.1molAl
C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D．10gCaCO3和10gNa2CO3
19．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则
A．剩下的固体是Fe和CuB．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
C．剩下的固体是Fe，无CuD．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
20．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后（无晶体析出）得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为（）
A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1
21．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
22．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．NaCl固体（I2）：
充分加热
B．Fe粉（Al）：
加入足量NaOH溶液，溶解后过滤
C．SiO2固体（CaO）：
加入足量稀HCl，溶解后过滤
D．CO2气体（HCl）：
通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥
23．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（ ）
A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5
24．下列物质属于电解质的是
A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇
25．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．静电除尘净化空气，提升空气质量
二、填空题
26．化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。
（1）中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为________________________。
（2）硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
（3）新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程________。
（4）新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______________________________________________。
（5）金属铜与浓、稀硝酸的反应可以分别用于实验室制取NO或NO2气体，请写出实验室利用铜与稀硝酸反应制取NO的离子方程式___________________________________________________。
三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
（1）物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；
（2）B与R反应生成F的离子反应式为___________；
（3）A与CO2反应的化学反应方程式为____________；
（4）H转化为M的化学反应方程式为_____________；
四、综合题
28．工业制硫酸铜的方法很多：
（1）方法一：
用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________________。
（2）方法二：
实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。
（3）以上两种方法________（填“前”或“后”）者好，原因是________________________。
（4）方法三：
用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________（反应①）；铜和上述反应（反应①）得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
五、实验题
29．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。
（2）已知有关物质的密度ρ（K）：
0.86g·cm－3，ρ（Na）：
0.97g·cm－3，ρ（煤油）：
0.8g·cm－3。
如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________（填“长”或“短”），其原因是________________________________。
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。
30．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下
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